高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池学案鲁科版.docx

第3节化学能转化为电能电池第1课时原电池的工作原理1了解原电池的工作原理。(重点)2能写出电极反应式和电池反应方程式。(重点)3学会设计简单原电池装置。原 电 池 的 工 作 原 理教材整理1铜锌原电池实验1实验装置2实验现象及分析实验现象检流计指针偏转；锌片溶解，铜片变粗电极反应负极(锌极)：Zn2e=Zn2，氧化反应正极(铜极)：Cu22e=Cu，还原反应电子流向电子由锌片通过导线流向铜片电池反应ZnCu2=Zn2Cu能量转换化学能转化成电能教材整理2原电池工作原理1原电池(1)定义：能将化学能转化为电能的装置。(2)电极名称及电极反应。负极：电子流出的一极，发生氧化反应。正极：电子流入的一极，发生还原反应。(3)原电池的构成条件。两个活泼性不同的电极(两种金属或一种金属和一种能导电的非金属)。电解质溶液。构成闭合回路。能自发发生的氧化还原反应。2工作原理外电路中电子由负极流向正极；内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。 1799年，意大利科学家伏特发明了世界上最早的电池伏特电池。1836年，英国科学家丹尼尔对“伏特电池”进行了改良，制造了一个能稳定工作的铜锌原电池，称为“丹尼尔电池”。其基本构造如图所示。问题思考：(1)该装置中电子移动方向如何？溶液中的SO通过盐桥移向锌极吗？【提示】该原电池中负极是锌，正极是铜，电子由锌极流向铜极，盐桥中的K向正极移动，Cl向负极移动，从而平衡电荷，溶液中的SO不会通过盐桥移向锌极。(2)取出盐桥，检流计指针还会偏转吗？【提示】取出盐桥，不能构成闭合回路，检流计指针不会偏转。(3)将盐桥改为铜导线连接两种溶液，检流计指针还能偏转吗？【提示】将盐桥改为铜导线连接两种溶液，不能构成原电池，检流计指针不发生偏转。(4)根据以上现象分析，盐桥起了什么作用？【提示】盐桥起到了使整个装置构成闭合回路的作用，同时能阻止反应物的直接接触。盐桥中Cl向ZnSO4溶液迁移，K向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。1原电池正负极的判断依据(1)依据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。(2)依据电子流向或电流流向判断负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。(3)依据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。(4)依据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。(5)依据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或生成气体的一极。【特别提醒】正极的作用是导体及产生电势差，它不参与化学反应。负极反应不一定是负极材料本身的反应，有的原电池的负极既是导体又是负极反应物，有的原电池负极的作用是导体，它不参与反应。2原电池原理的应用 (1)加快氧化还原反应的速率实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，加快反应速率；如果用纯锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，可加入少量的CuSO4溶液加快反应速率。(2)比较金属的活动性强弱原电池中，负极的金属活动性正极的金属活动性。(3)设计原电池将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。题组1原电池原理1如图所示的装置能构成原电池产生电流的是()【解析】A项中的电极相同；C项中未构成闭合回路；D项中酒精是非电解质。【答案】B2图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示() 图1图2A铜棒的质量Bc(Zn2)Cc(H) Dc(SO)【解析】该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极Cu上溶液中的H获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn2e=Zn2，所以溶液中c(Zn2)增大，错误；C.由于反应不断消耗H，所以溶液的c(H)逐渐降低，正确；D.SO不参加反应，其浓度不变，错误。【答案】C3锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【解析】ACu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO不参加电极反应，故甲池的c(SO)基本不变；C.电池工作时，甲池反应为Zn2e=Zn2，乙池反应为Cu22e=Cu，甲池中Zn2会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。【答案】C题组2正负极判断4原电池的正极一定是()A化学性质较活泼的金属B化学性质较不活泼的金属C电子流出的一极D电子流入的一极【解析】正极的判断方法：(1)外电路电流流出，电子流入的一极；(2)发生还原反应；(3)化学性质较不活泼的金属或惰性电极；(4)阳离子移向的一极；(5)常见有气泡冒出或有金属析出的电极。【答案】D5在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()A锌B石墨C银 D铜【解析】电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。【答案】A6某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的() AX是负极，电解质溶液为CuSO4溶液BX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液CX是正极，电解质溶液为CuSO4溶液DX是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液【解析】Y电极质量增加，说明溶液中的阳离子得电子而在Y极(正极)上析出金属形成的。【答案】A题组3原电池原理的应用7把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ()Aabcd BacdbCcabd Dbdca【解析】在金属与稀硫酸组成的原电池中活泼金属作负极。所以有ab，cd，ac，db。【答案】B8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢【解析】由题目所给图示可知，甲为原电池，铜作正极，发生反应：2H2e=H2，反应速率加快；乙不能构成原电池(无闭合回路)，只在锌片上发生反应：Zn2H=Zn2H2，二者都消耗H，故溶液的pH都增大。【答案】C9依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。 (3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。【解析】由题给反应可知以下信息电极材料电极反应负极CuCu2e=Cu2正极AgAge=Ag则X为Cu，Y为AgNO3溶液。【答案】(1)铜AgNO3溶液(2)正Age=AgCu2e=Cu2(3)铜银第2课时化学电源1了解化学电源的分类。2了解常见的化学电源及其工作原理。(难点)3了解化学电源的广泛使用及对环境的影响。化 学 电 源教材整理1化学电源的分类1一次电池：只能放电，不能充电。2可充电电池：又称二次电池。放电时为原电池；充电时为电解池。3燃料电池。教材整理2锌锰干电池项目酸性锌锰干电池碱性锌锰干电池电极用碳棒作正极，锌作负极电解质氯化铵和氯化锌氢氧化钾电极反应正极2NH2e=2NH3H2MnO22H2O2e=Mn(OH)22OH负极Zn2e=Zn2Zn2OH2e=ZnOH2O电池反应Zn2NH4Cl=ZnCl22NH3H2ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2教材整理3铅蓄电池1放电时(原电池)负极：PbSO2e=PbSO4。正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O。总反应式：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。2充电时(电解池)阴极：PbSO42e=PbSO。阳极：PbSO42H2O2e=PbO24HSO。总反应式：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4。教材整理4氢氧燃料电池电极反应及电池反应(碱性电解质)负极：2H24OH4e=4H2O。正极：O22H2O4e=4OH。电池反应：2H2O2=2H2O。(1)试探究燃料电池中H2在不同环境中的电极反应：硫酸作电解质；NaOH作电解质。【提示】H22e=2HH22OH2e=2H2O(2)试探究燃料电池中O2在不同环境中的电极反应：硫酸作电解质；NaOH作电解质。【提示】O24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH(3)试探究Fe作原电池负极时在下列不同环境中的电极反应：硫酸作电解质；NaOH作电解质。【提示】Fe2e=Fe2Fe2OH2e=Fe(OH)2(4)某燃料电池的负极反应式为C2H5OH12e16OH=2CO11H2O，正极反应式为O22H2O4e=4OH，则该电池的总反应方程式如何书写？【提示】根据得失电子守恒将正负极反应式加和得到该电池的总反应式：C2H5OH3O24OH=2CO5H2O。原电池电极反应式的书写1一般电极反应式的书写2复杂电极反应式的书写【特别提醒】燃料电池的电极反应式书写注意事项溶液性质H2氧化后存在形式O2还原后存在形式酸性HH2O中性HOH碱性H2OOH题组1化学电源的工作原理1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn2MnO2H2O=Zn(OH)2Mn2O3。下列说法错误的是 ()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e=Mn2O32OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【解析】根据电池反应可知电极反应式为：负极：Zn2OH2e=Zn(OH)2，正极：2MnO22eH2O=Mn2O32OH，故A、B都正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；外电路中每通过0.2 mol电子时，锌反应掉0.1 mol，质量减少6.5 g，D正确。【答案】C2微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O【解析】图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O24e4H=2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，负极上有CO2产生，故A错误；B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确；D.正极的电极反应式为6O224e24H=12H2O，负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，两式相加得电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，故D正确。【答案】A3铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是_。(2)工作时，正极反应式为_。(3)工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。(5)外电路电流从_极流向_极。【解析】蓄电池工作(放电)时，起原电池作用。根据原电池原理，负极失去电子发生氧化反应，元素化合价升高，所以Pb为负极；正极得到电子发生还原反应，元素化合价降低，从总反应式可知，PbO2是氧化剂，即正极反应式为PbO22e4HSO=PbSO42H2O；从正极反应或电池的总反应可知H2SO4参加了反应，H转变成H2O，所以酸性减小；原电池工作时，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电流方向与电子移动方向相反，从正极沿导线流向负极。【答案】(1)Pb(2)PbO22e4HSO=PbSO42H2O(3)减小(4)负(5)正负题组2新型电源电极反应式的书写4锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)【解析】A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn(OH)=2ZnO24OH2H2O，c(OH)逐渐增大。C项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)。D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，其体积为11.2 L(标准状况)。【答案】C5某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2，下列说法中正确的是 () A放电时，负极上发生反应的物质是FeB放电时，正极反应是NiO22e2H=Ni(OH)2C充电时，阴极反应是Ni(OH)22e2OH=NiO22H2OD充电时，阳极附近c(OH)增大【解析】电池的负极发生氧化反应，该蓄电池的负极为Fe，A项正确；该电池的正极为NiO2，发生还原反应，电极反应为NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH，B项错误；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)22e=Fe2OH，C项错误；充电时阳极的电极反应为Ni(OH)22OH2e=NiO22H2O，c(OH)减小，D项错误。【答案】A6科学家预言，燃料电池是21世纪获得电子的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。已知电池放电时发生的化学反应方程式：2CH3OH3O2=2CO24H2O。请回答下列问题：(1)在硫酸电解液中，CH3OH失去电子，该电池的正极反应式是_；负极反应式是_。(2)电解液中的H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_极。(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次_。【解析】(1)书写电极反应方程式注意电解质溶液，本题是酸性溶液。(2)由电极反应可知，H在正极消耗，在负极生成，所以向正极移动。(3)燃料电池除能量转化率高外，还减少了大气污染。【答案】(1)O24H4e=2H2OCH3OHH2O6e=CO26H(2)正负(3)减少空气污染【规律总结】二次电池电极反应规律(1)放电为原电池反应，充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应、原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。(2)二次电池充、放电时电池的接法：第3课时金属的腐蚀与防护1了解金属腐蚀的原理。2能够利用电化学知识进行金属防护。(重点)金 属 的 腐 蚀教材整理1金属的腐蚀概述1定义：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。2实质：金属失去电子发生氧化反应。3分类金属腐蚀教材整理2金属电化学腐蚀的原理1定义：两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀。2实质：被腐蚀的金属成为原电池的负极而被氧化。3分类(1)吸氧腐蚀(以铆有铁钉的铜板为例)。负极反应：Fe2e=Fe2，正极反应：O22H2O4e=4OH，电池反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2。(2)析氢腐蚀。负极反应：Fe2e=Fe2，正极反应：2H2e=H2，电池反应：Fe2H=Fe2H2。图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验。问题思考：(1)图一实验有什么现象？解释原因。【提示】铁钉锈蚀，试管内液面上升；原因：Fe2e=Fe2，O24e2H2O=4OH，试管内气压减小。(2)图二实验有什么现象？解释原因。【提示】铁钉锈蚀，试管内液面下降；原因：Fe2e=Fe2，2H2e=H2，试管内气压增大。(3)日常生活中，钢铁制品普遍发生哪种腐蚀？【提示】吸氧腐蚀。1化学腐蚀与电化学腐蚀的比较类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非金属等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触形成原电池电流无电流产生有微弱电流产生结果金属被氧化较活泼金属被氧化实质Mne=Mn关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大2.吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较区别与联系吸氧腐蚀析氢腐蚀相同点实质金属作原电池负极，失电子被氧化负极Fe2e=Fe2不同点条件 水膜呈很弱的酸性、中性或碱性水膜酸性较强正极O22H2O4e=4OH2H2e=H2总反应2FeO22H2O=2Fe(OH)2Fe2H=Fe2H2其他反应Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈1下列关于金属腐蚀的说法正确的是 ()A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是MnH2O=M(OH)nH2B金属化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀【解析】金属与接触的化学物质直接发生氧化还原反应的过程为化学腐蚀，金属失去的电子直接转移给氧化剂；金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，在中性或弱酸性环境中，主要发生吸氧腐蚀，电子由金属转移到不活泼的正极材料上被氧化剂得到。【答案】B2铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是() A正极的电极反应为：2H2e=H2B此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu【解析】吸氧腐蚀中正极是O2得电子：O22H2O4e=4OH。【答案】A3如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性)，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【解析】a、b中生铁发生电化学腐蚀，碳作正极，铁作负极；a中NaCl溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，O2被消耗，试管内气体压强降低，b试管中盛装NH4Cl溶液，呈酸性，发生析氢腐蚀，产生H2，试管内气体压强增大，故红墨水柱两边的液面应左高右低。【答案】B4如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；(2)环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。【解析】(1)负极发生失电子的反应，铜作负极失电子，因此负极为c。负极反应：Cu2e=Cu2，正极反应：O22H2O4e=4OH。(2)正极产物为OH，负极产物为Cu2，两者与Cl反应生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl。(3)4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量为0.02 mol，由Cu元素守恒知，发生电化学腐蚀失电子的Cu单质的物质的量为0.04 mol，失去电子0.08 mol，根据电子守恒可得，消耗O2的物质的量为0.02 mol，所以理论上消耗氧气的体积为0.448 L(标准状况)。【答案】(1)c(2)2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl(3)0.448金 属 的 防 护1加保护层法：在金属表面覆盖保护层，使金属与外界隔开。如电镀、涂油漆、搪瓷、钝化、覆盖塑料橡胶等。2电化学保护法3金属的防护措施图示防止金属的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失。甲乙问题思考：(1)为降低某水库铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲方案，焊接在铁闸门上的固体材料R采用什么金属？【提示】R活泼性应比铁强且能稳定存在于水溶液中，通常选锌。(2)图乙所示方案也可降低铁闸门的腐蚀速率，铁闸门应连接直流电源的什么极，这属于哪种防护方法？【提示】铁闸门接电源负极，这是外加电流阴极保护法。(3)在钢铁的表面镀锌属于金属的电化学保护法吗？【提示】不是。电镀虽然是应用电解原理，但对金属的防护来说是在金属的表面增加了保护层，属于涂覆盖层保护法，不属于电化学保护法。(4)马口铁(镀锡铁板)的镀层遭到破坏后，是否还能起到保护铁的作用？白铁皮(镀锌铁板)呢？【提示】马口铁的镀层遭到破坏后，由于镀层金属锡的活泼性比铁弱，当发生电化学腐蚀时，铁将作原电池的负极，会加速金属铁的腐蚀。如果白铁皮的镀层遭到破坏后，因为镀层金属锌的活泼性比铁强，因此当发生电化学腐蚀时，铁将作原电池的正极，会被保护。(5)不锈钢是采用什么方法来防止金属腐蚀的？【提示】冶炼钢铁时向其中加入一些其他元素，制成合金，是通过改善金属的内部结构来防止金属腐蚀的。常见防止金属腐蚀的具体方法1给金属穿上“防护服”。涂漆如在钢铁表面涂防锈油漆；热镀加热锌或锡等耐腐蚀性能较强的金属，使其均匀覆盖于钢铁表面；电镀在钢铁表面形成锌或铬等耐腐蚀性较强的金属镀层；喷涂有机或无机涂层材料等。2电化学防护法即牺牲阳极保护法和外加电流阴极保护法。3在钢铁中加入一定比例的铬和镍(如14%18% Cr,7%9% Ni)，改变钢铁内部的组成和结构，可极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈钢”。题组1金属腐蚀的快慢1埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 ()A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中【解析】A易发生析氢腐蚀；B易发生吸氧腐蚀；D易发生原电池反应，从而都加快了腐蚀的速率。【答案】C2如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()ABC D【解析】在原电池中，活泼金属为负极被氧化，不活泼金属被保护，其腐蚀的速率大大减小，所以装置中的铁腐蚀速率比中的慢；反之，当铁与不比它活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来时，则其腐蚀速率增大，所以在容器中的铁比容器中的铁腐蚀得快；容器是电解池，Fe是阳极，不断地以Fe2的形式进入溶液中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器中的铁腐蚀最快。综上所述，铁被腐蚀由快到慢的顺序为：。【答案】