高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应教案鲁科版.docx

第2课时电解质在水溶液中的反应1.了解离子反应发生的条件及其应用。2.掌握离子方程式的书写步骤。(重难点)3.了解SO、Cl等的检验方法。(重点)离 子 反 应教材整理1离子反应1探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1) 电流表：指针读数先由大到小后由小到大(2) 溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H和OH结合生成极难电离的水，Ba2和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。3实质：离子浓度的改变。4复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质。(2)生成难电离的物质。(3)生成挥发性的物质。教材整理2离子方程式1定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2书写步骤方法一：分析反应物在溶液中的存在形式。如H2SO4、Ba(OH)2在溶液中均以离子形式存在。判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。如：H与OH生成水，Ba2与SO生成BaSO4沉淀。写出离子方程式，并配平。2H2OHBa2SO=2H2OBaSO4方法二：写写出正确的化学方程式。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。拆把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。2NaCO2H2Cl=2Na2ClH2OCO2。删删去反应前后无变化的离子。CO2H=H2OCO2。查检查离子方程式两边微粒种类和数量、电荷数是否守恒。正确的离子方程式为CO2H=H2OCO2。3意义(1)表示某一个具体的化学反应的实质Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl反应的实质：COCa2=CaCO3。(2)表示同一类型的离子反应如NaOH分别和HCl、H2SO4、HNO3反应的离子方程式均为HOH=H2O。1离子方程式中的可拆与不可拆(1)可拆写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质，常见的物质有：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3H2O)和水。气体：CO2、SO2等。单质：H2、Na等。氧化物：Na2O、Fe2O3等。2离子方程式的正误判断(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。(2)看离子方程式是否符合客观事实。如：2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实，正确的应该是Fe2H=Fe2H2。(3)看“=”“ ”“”“”等的使用是否正确。(4)看表示各物质的化学符号是否正确。即拆的是否合理。易溶且易电离的强电解质要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、气体、弱电解质、氧化物等仍写成化学式。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。若只写为Ba2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2是错误的，应写为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。(6)看是否符合守恒关系。即要符合原子守恒和电荷守恒。如水与Na反应，不能写成Na2H2O=Na2OHH2，而应写成2Na2H2O=2Na2OHH2。3常见的不能大量共存的离子(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2、Ca2与CO、SO、SO等；Ag与Cl、Br、I、CO等。(2)弱碱的阳离子不能与OH大量共存。如Fe3、Cu2、NH、Ag、Mg2、Al3、Fe2、Zn2与OH不能大量共存。(3)弱酸根阴离子不能与H大量共存。如F、CO、SO、S2、PO、CH3COO等与H不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H和OH均不能大量共存。如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存。(5)还需注意隐含条件：如在无色透明溶液中，Cu2、Fe3、Fe2、MnO等离子不能大量存在。题组1离子方程式1下列离子方程式书写正确的是()A铁和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B硝酸银溶液中加入铁粉：AgFe=Fe2AgC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2【解析】A项反应应生成Fe2；B项电荷不守恒；C项氧化铜不能拆成离子形式；D项正确。【答案】D2写出下列反应的离子方程式。(1)铁与硫酸铜溶液反应_；(2)碳酸钙与盐酸_；(3)钠与水_；(4)澄清石灰水与硝酸_；(5)小苏打溶液与苛性钠溶液_；(6)硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_；(7)氢氧化镁与稀硫酸_；(8)氯气和氢氧化钠溶液_。【解析】按书写离子方程式的步骤：一写、二拆、三删、四查进行书写。【答案】(1)FeCu2=CuFe2(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)HOH=H2O(5)HCOOH=COH2O(6)HOH=H2O(7)Mg(OH)22H=Mg22H2O(8)Cl22OH=ClClOH2O【题后归纳】1.微溶物的写法：微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式形式。如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。2弱酸的酸式酸根不能拆开，如NaHCO3只能拆成“NaHCO”，而不能拆成“NaHCO”。题组2离子共存3下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是()AK、Cu2、NO、SOBAg、NO、Cl、Mg2CNa、CO、OH、Ba2 DNH、NO、SO、H【解析】Cu2呈蓝色，A错；Ag和Cl可形成沉淀，B错；CO和Ba2可形成沉淀，C错。【答案】D4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 () 【导学号：81962016】A无色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的溶液中：K、Ba2、Cl、BrD酸性溶液中：Na、SO、Cl、NH【解析】A中Fe3为棕黄色；B是酸性溶液，CO不存在；C中，SO与Ba2不共存；D项酸性溶液中，离子可以共存。【答案】D【题后反思】对判断离子共存时几个关键词的理解(1)“透明”不等于“无色”。(2)“一定”即在任何条件下都可以。如酸性、碱性条件下都能符合题意。(3)“可能”即有一个条件下共存即可。如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。离 子 的 检 验离子使用的试剂反应现象离子反应方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解ClAg=AgClSOBaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2SO=BaSO4Cl和SO检验问题的探究实验 ：分别向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向两试管中滴加稀硝酸。实验 ：分别取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。问题思考：(1)实验 有何实验现象？【提示】滴加AgNO3溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛NaCl溶液的试管中产生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的试管中产生的白色沉淀消失。(2)实验 中检验Cl时为什么要加入稀HNO3?【提示】加入稀硝酸的目的是为了排除CO等离子的干扰，因为这些离子也能与Ag生成白色沉淀，而这些沉淀能溶于稀硝酸。(3)实验 中有何实验现象？【提示】滴加少量BaCl2溶液后，两支试管中均产生白色沉淀，再加入稀盐酸，盛Na2CO3溶液的试管中白色沉淀溶解，而盛Na2SO4溶液的试管中白色沉淀不消失。(4)检验溶液中的SO时，为什么要用稀盐酸？【提示】加稀盐酸是为了排除CO等离子的干扰。(5)检验SO时，先加BaCl2溶液后加稀盐酸，能否一定检验出SO的存在？怎样滴加试剂更合理？【提示】不能。若溶液中存在Ag，加入BaCl2时会产生AgCl白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验SO时，可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中有SO存在。几种常见离子的检验方法离子检验方法H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色Ba2能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色SO能与含Ba2的溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀CO与酸反应生成无色、无味气体(CO2)；能与BaCl2或CaCl2溶液反应生成白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸(或盐酸)，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体1下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是()A先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOB加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOC滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SOD滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO【解析】B中可能为Ag；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有少量SO的可能；D中可能为CO、SO或Ag。【答案】A2有四瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是()ABC D【解析】此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，以已确定的溶液做试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液做试剂，分别加到其他三种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是BaCl2溶液；然后再用BaCl2溶液做试剂，可鉴别出Na2SO4溶液和NaCl溶液，故其检出顺序为或。【答案】D3四支试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别作如下探究。探究过程：分别取四种溶液各1 mL于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。【解析】此题中四种试剂的阳离子相同，实际是检验四种阴离子，Na2CO3与酸反应产生气体，Na2SO4与可溶