高中化学课时提升作业十3.2.2溶液pH的计算新人教版.docx

课时提升作业(十)溶液pH的计算(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015威海高二检测)现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸【解析】选B。由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，错误；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。2.(2015桐城高二检测)25时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为()A.7.2B.8C.6D.无法计算【解析】选C。pH=5的盐酸中c(H+)与pH=9的NaOH溶液中c(OH-)均为110-5molL-1，二者以体积比119混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H+)=110-6molL-1，所以溶液pH=6。3.(2015南京高二检测)一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是()A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小【解析】选B。氨水稀释后，NH3H2ON+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。【补偿训练】(2015无锡高二检测)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是()A.x=y=zB.xy=zC.xy=zD.x=yz【解析】选B。由于弱碱溶液中存在电离平衡，故等倍数稀释后弱碱溶液的pH变化较小，故当pH变化值相同时，弱碱溶液稀释的倍数较大。4.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A.8.3B.8.7C.9D.9.7【解析】选D。两溶液混合后，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH-)计算：c混(OH-)=5.0510-5molL-1，c混(H+)=210-10molL-1，pH=9.7。【方法规律】溶液pH计算经验规律(1)两强酸等体积混合：混合后的pH=混合前小的+0.3(2)两强碱等体积混合：混合后的pH=混合前大的-0.3(3)稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量浓度均变为原来的1m，强酸中c(H+)变为原来的1m，但弱酸中c(H+)减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。5.(2015郑州高二检测)下列叙述正确的是()A.95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【解析】选C。水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，强酸需要稀释10倍，而弱酸稀释的倍数要超过10倍，由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。6.(2015重庆高二检测)将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至amL和bmL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的体积()A.a=b=100 mLB.a=b=1 000 mLC.ab=1 000 mL【解析】选D。pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5，pH=3的醋酸溶液在稀释的过程中，CH3COOH会继续电离出H+以削弱c(H+)的减小，要稀释至pH=5，则要多于100倍。7.(2015日照高二检测)常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.111B.101C.61D.51【解析】选C。设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH=1变为pH=2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H+)=0.1V1-0.05V2V1+V2molL-1=0.01 molL-1，解得V2=V1，即V水VNaOH=61。【互动探究】若上题氢氧化钠改为加pH=3的盐酸，则比值为多少？提示：设消耗pH=3的盐酸的体积为V3，则(0.1V1+0.001V3)(V1+V3)=0.01，V3=10V1；则V(水)V(盐酸)=9V110V1=910。8.(双选)(2015昆明高二检测)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol，下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相同D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)=n(CH3COO-)【解析】选B、D。盐酸中HCl完全电离，HClH+Cl-，醋酸部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，由n(Cl-)=n(CH3COO-)可知两种溶液中氢离子浓度相等，由于醋酸部分电离，则n(CH3COOH)n(HCl)，分别与足量CaCO3反应时，CH3COOH放出的CO2较多，B错误；稀释能促进醋酸的电离，使n(Cl-)c(S)c(H+)=c(OH-)。(2)若混合溶液的pH=2，则c(H+)=0.01 molL-1，硫酸过量。c(H+)=n(H+)-n(OH-)a+b，即0.1b-0.01aa+b=0.01(molL-1)，解之得ab=92，c(Na+)=0.01脳911molL-1，c(S)=0.1脳211脳2molL-1，所以c(H+)c(S)c(Na+)c(OH-)。答案：(1)101c(Na+)c(S)c(H+)=c(OH-)(2)92c(H+)c(S)c(Na+)c(OH-)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)(2015厦门高二检测)25时，pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液()A.显酸性B.显碱性C.pH约为2.3D.无法计算pH【解析】选A、C。pH=2的盐酸c(H+)为110-2molL-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)为110-4molL-1，二者等体积混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液显酸性，溶液中c(H+)=0.510-2molL-1，所以混合溶液pH2.3。2.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)。下列表述正确的是()A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)【解析】选D。若溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(H+)/c(OH-)=1，AG=0；若溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，c(H+)/c(OH-)1，AG0；若溶液呈碱性，c(H+)c(OH-)，c(H+)/c(OH-)1，AG0时，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；AG0时，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性。3.(2015唐山高二检测)25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va7得：a7/6；由混合后溶液的pH=7得：n(H+)=n(OH-)，即：Va10-a=Vb10b-14，得：=10a+b-14；由于VaVb，即：10a+b-141，得：a+b-140，结合b=6a得：a2，综合知，7/6a2，故选C项。4.(2015茂名高二检测)在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9molL-1，现有该温度下的四份溶液：pH=2的CH3COOH；0.01 molL-1的HCl；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B.若将与按照101的体积比混合，混合溶液的pHD.将与等体积混合，则混合液一定呈碱性【解析】选C。由pH=3的某水溶液中，c(OH-)=10-9molL-1，可知水的离子积Kw=10-12，所以、中c(OH-)=0.1 molL-1，、中水的电离程度相同，但小于、中水的电离程度，A选项错误；B选项，中n(H+)=10c(H+)等于中n(OH-)=c(OH-)，溶液呈中性，错误；C选项，加水稀释后氨水中c(OH-)降低的程度小于NaOH溶液，醋酸溶液中c(H+)降低的程度小于盐酸，所以溶液的pH：，正确；D选项，该温度下与等体积混合溶液显碱性，但的浓度远大于的浓度，醋酸可能过量，故溶液不一定显碱性，错误。5.pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9aV(Y)【解析】选C。因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以二者碱性有相对强弱，变化慢的为弱碱，所以碱性XY，二者的pH相同，所以浓度一定不同(由于电离程度不一样)，所以A选项错误；稀释后pH(Y)pH(X)，所以X溶液碱性应小于Y溶液的碱性，故B选项错误；当a=9时，则X为强碱，若9aX，所以D选项错误。6.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.19B.11C.12D.14【解析】选D。pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2molL-1，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3molL-1；得=10-3，解得xy=14。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：(1)若a+b=14，则VaVb=_。(2