构成物质的微粒原子第二课时ppt课件.pptVIP

分子是保持物质化学性质的一种微粒 原子是化学变化中的最小微粒 不断地运动 微粒间有间隙 质量和体积都很小 在化学变化中 分子可分 原子不可分 分子和原子都是构成物质的微粒 分子由原子构成 分子和原子的比较 同种微粒性质相同 不同种微粒性质不同 几种分子的模型 能通过其他方法再分吗 原子在化学变化中是不能再分 原子的内部是什么样子呢 5 科学史话 原子结构的探索历程 1897年 汤姆森在原子内部发现了电子 摧毁了 原子不可再分 的观点 并建立了新的原子结构模型 枣糕模型 1803年 道尔顿提出 构成物质的最小粒子是原子 原子是不可再分的实心球体 6 1911年 卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核 电子在一个很大的空间绕核做高速旋转 7 8 质子 核外电子 原子核 原子 电中性 原子结构示意图 原子的内部有何奥秘 9 观察表格 思考下列问题 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 3 同一种原子质子 电子 中子在数量上有什么关系 1 不同种原子的质子数相同吗 同种原子的质子数与原子序数有何关系 4 原子显电性吗 为什么 不同原子的质子数不同 质子数与原子序数相等 氢原子的中子数为0 因此 不是所有的原子都有中子 质子数一定等于电子数 但不一定等于中子数 质子和电子数目相等 电性相反 互相抵消 所以原子不显电性 注意 1 原子的种类由质子数决定 原子种类不同 质子数不同 2 同种原子中 质子数不一定等于中子数 3 氢原子没有中子 4 原子的质量主要集中在原子核上 原子的结构 原子 电中性 原子核 带正电荷 质子 一个质子带一个单位的正电荷 中子 不带电 核外电子 一个电子带一个单位的负电荷 核电荷数 原子核所带的正电荷数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子中 原子序数 1 原子是由 和 构成的 2 构成原子的粒子有 其中 带正电 带负电 不带电 绕着 做高速运动 占据体积很小 却集中了原子的主要质量 巩固练习 原子核 核外电子 质子 电子 中子 质子 电子 中子 电子 原子核 原子核 3 将 分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中 1 构成物质的基本粒子是 2 构成原子的基本粒子是 3 显电中性 不带电 的粒子是 4 带正电的粒子是 5 化学变化中种类一定改变的粒子是 决定原子种类的粒子是 6 原子中数目一定相等的粒子是 巩固练习 14 1 填写下表中的空格 8 8 16 16 11 11 心中有数 原子中 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 15 2 化学变化中的最小粒子是 A 原子B 分子C 质子D 中子3 氡原子的质子数为86 中子数为136 这种氡原子核外电子数为 A 50B 86C 136D 2224 有一种元素原子的核电荷数为49 中子数为66 则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为A4966B6649C6666D4949 A B D 原子中 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 心中有数 16 4 有关分子 原子的说法正确的是 A 只有分子是构成物质的微粒B 原子是化学变化中的最小粒子C 原子核中质子与中子的数量相等D 化学变化中分子 原子都可分 B 5 已知钛原子的质子数为22 中子数为26 则钛原子的核外电子数为 A 48B 26C 4D 22 D 心中有数 17 原子结构示意图 钠原子结构示意图 18 原子结构示意图 钠原子结构示意图 核电荷数 电子层 电子数 知识视窗 19 2 表示意义 以氧原子结构示意图为例 原子结构示意图 1 画法 圆圈标核电 电子分弧线 数字一条线 20 1 第一层最多排2个电子 2 第二层最多排8个电子 3 最外层不超过8个 第一层2个 4 最外层达到8个电子的状态是稳定结构 第一层两个电子也为稳定结构 核外电子排步规律 21 基础练习 画出下列原子结成示意图 镁氧氯 22 1 18号元素原子结构示意图 J F X 23 最外层电子数特点 1 金属元素最外层电子数一般 4个 2 非金属元素最外层电子数一般 4个 3 稀有气体元素最外层电子数是8 He是2个 容易失去最外层电子 容易得到最外层电子 不易得失最外层电子 是稳定结构 原子的化学性质有最外层电子数决定 24 有关原子的总结 1 质子数 核电荷数 电子数 2 原子种类由质子数决定 3 原子化学性质由最外层电子数决定 不同原子质子数不同 金属小于4 非金属大于等于4 稀有气体8 原子不显电性 25 1 某元素原子的结构示意图为 下列关于该元素的说法错误的是 A 它的原子的质子数为11B 它的原子核外有11个电子C 它是一种非金属元素D 它的最外层有1个电子 C 随堂练习 26 2 下列各粒子结构示意图中 化学性质最稳定的原子是 A B C D D 随堂练习 27 3 某元素原子结构示意图如右图 则x的值为 原子核外有个电子层 最外层有个电子 随堂练习 17 3 7 28 5 相对原子质量 以一种碳原子 C 12 的质量的1 12作为标准 把其它原子的质量跟这个标准相比较所得的比值 叫做这种原子的相对原子质量 一个该原子的质量 公式 原子的相对原子质量 一个C 12原子的质量 注意 1 相对原子质量只是一个比值 不是原子实际的质量2 单位是 1 省略不写 29 原子序数 原子名称 相对原子质量 元素符号 45 从以上图片中得到什么信息 30 P53检查站 1 0079 12 011 15 999 56 845 31 2 下列说法正确吗 如果有错 应如何改正 A 一个碳原子的质量为1 993 10 26 所以碳原子的相对原子质量为1 993 10 26B 氢的相对原子质量为1 所以氢的原子质量为1gC 相对原子质量和原子质量间没有相互关系D 相对原子质量是一个比值 12 011 1 674 10 27 P53检查站 32 下列有关相对原子质量的说法正确的是 A 相对原子质量就是原子的实际质量B 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C 原子质量越大 相对原子质量就越大D 相对原子质量是一个比值 无单位 随堂练习 C 33 钠离子Na 氯离子Cl NaCl 原子结构示意图 离子结构示意图 氯化钠的形成过程 34 下列各微粒结构示意图中 表示离子结构示意图的是 A B C D 随堂练习 B 35 36 1 离子的定义 带电子的原子或原子团叫离子 离子也是构成物质的一种微粒 带正电荷的叫阳离子 带负电荷的叫阴离子 37 X X 表示 失去n个电子 带正电 阳离子 得到n个电子 带负电 阴离子 n n 2 离子的表示方法 在元素符号或原子团的右上角先标出所带的电荷的多少 再标电荷的正负 常见阳离子 Na H Mg2 Al3 常见阴离子 Cl O2 F 38 一个某离子 一个某离子带多少个单位什么电荷 意义 3 离子的意义 例如 Mg2 一个镁离子 一个镁离子带两个单位正电荷 39 观察下表不同原子中各微粒的数目 思考讨论下列问题 观察讨论 1 原子中还有哪些微粒的数目是一定相等的 2 构成原子的微粒一般有