2011高考化学总复习—优化方案—第三章第二节活页训练.doc

书利华教育网精心打造一流新课标资料1下列有关叙述正确的是()A铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施解析：选D。铝和铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，A错误；汽油易挥发，所以金属钠不宜存放在汽油中，B错误；金属钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，而是先与水反应生成H2和NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，C错误。2下列物质中既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()Na2SiO3AlCl3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A BC D解析：选D。既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3及弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，故可以。3.(2009年潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应解析：选B。与酸反应生成氢气，氢氧化物溶于强酸，与金属氧化物高温下发生置换反应，都属于金属的通性，而氢氧化物与强碱反应，表现了一定的酸性，从而说明Al(OH)3具有酸性，铝有一定的非金属性。4若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是()AFe3、NO3、Cl、NaBBa2、Mg2、HCO3、AlO2CNO3、Na、K、CO32DNO3、K、AlO2、OH解析：选B。加入铝粉能放出H2的溶液既可能是酸性溶液，又可能是强碱性溶液，A在酸性条件下可以共存，B在酸性、碱性条件下都不可共存(因HCO3)，C在碱性环境下可共存，D在碱性条件下可共存。5(2009年平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体解析：选D。A项，由于NaOH溶液过量，蒸干后得到的不是纯NaAlO2；B项，NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应，生成Al(OH)3和NaCl，过滤后对Al(OH)3灼烧，会分解生成Al2O3，得不到Al(OH)3；C项，AlCl3溶液蒸干时，Al3水解，生成Al(OH)3和HCl；D项正确。6将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()解析：选C。A项，由Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2 +H2O=Ca(HCO3)2可知，其图象应为；B项，由HClNaAlO2H2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可知其图象应为；D项，由AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O,3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl可知，其图象应为。7(2009年武汉模拟)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和盐酸解析：选A。B项若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al34OH=AlO22H2O，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。C项若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中：AlO24H=Al32H2O，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中：AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。D项中若盐酸滴入Na2CO3溶液中：CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，所以现象为先无气体，后产生气体；若Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO322H=H2OCO2，立即产生气体，直至反应结束。8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：选D。双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。9下列各反应的离子方程式中，错误的是()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO24H=Al32H2O解析：选B。本题考查了离子反应的知识，属于中等难度题。在硝酸与金属的反应中，一般情况下，变价金属生成高价化合物，与浓硝酸反应的还原产物是NO2，与稀硝酸反应的还原产物为NO，如果属于活泼金属，则反应更加复杂，所以B的生成物错误，不符合事实。10在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()解析：选C。Al(OH)3不溶于氨水，开始阶段Al(OH)3的质量随NH3H2O体积增大而增大，直到Al3+全部沉淀后，Al(OH)3的质量不再变化。11向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是()A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 molB当SO42恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlO2C当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：选D。当Al3恰好反应时，离子方程式与C同，故A、C正确。当SO42恰好反应时，nKAl(SO4)2nBa(OH)212，此时n(Al3)n(OH)14，故B正确；D选项，当C式恰好反应时，再加Ba(OH)2溶液，反应方程式为2Al(OH)3Ba22OHSO42=BaSO42AlO24H2O，沉淀物质的量将减少。12(2009年南京模拟)在硫酸铝、硫酸钾、明矾的混合液中，如果c(SO42)0.2 molL1，当加入等体积0.2 molL1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原溶液中K的浓度是()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL1解析：选B。据Al34OH=AlO22H2O，当4n(Al3)n(OH)时，沉淀恰好溶解。设溶液体积为1 L，n(Al3)0.2 mol40.05 mol。由溶液中电荷守恒得：n(Al3)3n(K)1n(SO42)2，代入数据，求得n(K)0.25 mol，则c(K)0.25 molL1。13A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A，B，C，D，E。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。解析：本题的突破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的，必为两性物质，又因为BC，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。相应的化学反应方程式也不难写出。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3AlO24H=Al32H2O14某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出并有白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出白色沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，可推知溶液中含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为_，所加的淡黄色固体是(化学式)_。解析：解答此题的关键是：淡黄色固体能与NH4产生刺激性气味气体的一定是Na2O2；两条线中上边一条为气体变化量随Na2O2的加入变化曲线，折点是NH4反应完全点，下边一条为沉淀量与Na2O2加入量关系曲线，明显看出原溶液中含有Mg2和Al3(Fe2、Cu2生成有色沉淀)。答案：Mg2、Al3、NH4113Na2O215将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0 molL1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65 mL 10.0 molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。(1)当加入_mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2和Al3恰好完全沉淀。(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。解析：(1)使Mg2、Al3恰好完全沉淀的溶液必为中性，此时溶质的成分为Na2SO4，根据电荷守恒有n(Na)2n(SO42)，所以n(NaOH)2n(H2SO4)，V(NaOH)60 mL(2)设合金中含有Mg、Al的物质的量分别为x、y，则24 gmol1x27 gmol1y5.1 g当加入的OH与原来H2SO4溶液中的H的物质的量相等时，Mg2、Al3恰好沉淀完全，此时加入的NaOH溶液的体积为60103 L5.0 molL12(10 molL1)0.06 L60 mL，再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH)3的质量为5103L10 molL178 gmol13.9 g，即沉淀的最大值为3.9 g9.7 g13.6 g。故有58 gmol1x78 gmol1y13.6 g。由解得x0.1 mol，y0.1 mol，故产生H2的物质的量为0.1 mol0.11.5 mol0.25 mol。故V(H2)0.25 mol22.4 Lmol15.6 L答案：(1)60(2)5.6 L16今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO42Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22NaAlO2H2SO42H2O=2Al(OH)3Na2SO4(1)上述哪一种方法比较节约试剂？提示：试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。解析：(1)制备2 mol Al(OH)3时，法消耗2 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH；法消耗2 mol Al,2 mol NaOH,1 mol H2SO4