湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校2019届高三化学下学期4月联考试题（含解析）.docx

湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校2019届高三化学下学期4月联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pd 1061.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）。A. 试样中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3B. 试样中可能存在Na、ClC. 试样中一定不含Al3D. 该雾霾中可能存NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】C【解析】【详解】气体1和气体2是氨气，故溶液中一定含有NH4，生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氢氧化镁和硫酸钡，故一定含有Mg2、SO42。3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2生成气体2氨气，故溶液2中含有NO3。沉淀2遇酸沉淀溶解并放出气体，沉淀2是碳酸钡。试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba(OH)2溶液，在滤液1中有AlO2-，通入CO2，沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al(OH)3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体”。故试样中可能含Al3+。A. 试样中肯定存在NH4、Mg2、SO42和NO3，选项A正确；B. 但是根据题目叙述不能确定是否含有Na、Cl，它们可能存在，也可能不存在，试样中可能存在，选项B正确；C、通过上述分析可知在试样中可能含有Al3，选项C不正确；D. 该雾霾中若含有Na+、Cl，则可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，选项D正确；答案选C。2.下列说法不正确的是A. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B. 宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素C. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D. 高分子材料塑料、橡胶、合成纤维均难以自然降解【答案】D【解析】【详解】A. 疫苗中含有蛋白质，一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性，故A正确；B. 宣纸的原料是木材、棉衬衣的原料是棉花，草帽的原料是稻草，它们主要成分均为纤维素，故B正确；C. 食用油属于高级脂肪酸甘油酯，反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，故C正确；D. 新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纤维是可以自然降解的，故D错误，故选D。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B. 原子半径大小：XY；简单离子半径：ZWC. 化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】【详解】两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源，则含钠和氧两种元素，用于清洗厨房用具的油污的是碳酸钠，则X为碳，Y为氧，Z为钠，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和，则W为氯；A. X与Y能形成多种化合物，其中CO不能与氢氧化钠反应，故A错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：XY；核外电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：ZW，故B错误；C. ZWY为NaClO，既含离子键又含共价键，故C错误；D. Y氧，W为氯，其单质和化合物中的O3、Cl2和ClO2可作水的消毒剂，故D正确，故选D。4.某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述不正确的是A. X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B. X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. Y苯环上二氯代物共有6种D. X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应【答案】A【解析】【详解】A. Z中含有手性碳原子，分子中所有原子不可能处于同一平面，故A错误；B. X和Z含有酚羟基，具有还原性，Y中含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C. 根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，故C正确；D. X中含有酚羟基，可以脱水而发生缩聚反应，Y中含有碳碳双键可以发生加聚反应，故D正确，故选A。【点睛】注意事项：要认真审题，比如题目要求“最多有多少个原子共面”还是“最多有多少个碳原子共面”，是“可能共面的原子”还是“一定共面的原子”等等。单键可以旋转，而双键、三键不能旋转。5.一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是A. 电流由b电极经外电路流向a电极B. b电极发生还原反应C. H+从左侧迁移到右侧D. 该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH + O2 -4e- 2CH3COOH + 4H+【答案】D【解析】【详解】A. a极发生氧化反应，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确；B. b电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C. 左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确；D. 该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D错误，故选D。【点睛】注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。6.取三份浓度均为0.1 mol/L，体积均为1 L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是A. 曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢B. 由图可知Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O) 110-7C. A点处c(CH3COO-)c(Na+) c(NH4+) c(OH-) c(H+)D. C点处c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)0.1mol/L【答案】B【解析】【详解】A. 氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显弱酸性，醋酸铵属于弱酸弱碱盐，且醋酸根与铵根的水解程度相同，溶液显中性，氯化氢属于强酸，溶液显强酸性。所以，向弱碱性的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵、醋酸铵和氯化氢时，溶液的pH都减小，若加入三种物质的物质的量相同，pH变化最小的是醋酸铵，最大的是氯化氢，曲线a、b、c分别表示加入醋酸铵、氯化铵和氯化氢，故A正确；B. B点所加氯化铵的物质的量与原有醋酸钠的物质的量相等，溶液显中性，说明醋酸根与铵根的水解程度相等，进而证明醋酸与一水合氨的电离常数相等，即Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)，但无法说明等于110-7，故B错误；C. A点所加醋酸铵的物质的量与原有醋酸钠的物质的量相等，需考虑醋酸根与铵根的水解，溶液显碱性，因此，溶液中各离子浓度从大到小的顺序正确的是：c(CH3COO-)c(Na+) c(NH4+) c(OH-) c(H+)，故C正确；D. C点所加氯化氢的物质的量与原有醋酸钠的物质的量相等，都是0.10mol，溶液中存在的电荷守恒关系为：c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒关系为：c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(Na+)=c(Cl-)=0.1mol/L，所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)0.1mol/L，故D正确，故选B。7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClB室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4)C向溴水中通入SO2，橙色褪去SO2具有漂白性D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/L NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. NaBr溶液中滴入少量氯水，氯气可以置换出溴，加入苯可以萃取出生成的溴，所以上层呈橙红色，在反应中NaBr为还原剂，还原产物为NaCl，则说明Br还原性强于Cl，故A正确；B. 滴加Na2SO4溶液，不能确定生成的白色沉淀的成分，不能得出Ksp(BaSO4)”、“=”、“ (3). BC (4). 升高温度、增大水醇比都能增大甲醇的平衡转化率 (5). p3p2p1 (6). 相同温度下，由于反应为气体分子数增大的反应，加压平衡左移， CO的物质的量分数减小；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，CO的物质的量分数减小 (7). CH3OH6eH2O=CO26H (8). 96.6%【解析】【分析】根据平衡常数表达式及反应方程式计算平衡常数；根据盖斯定律分析反应放热情况；根据勒夏特列原理分析平衡的移动；根据原电池原理书写电极反应并进行相关计算。【详解】（1）根据题干信息及平衡常数表达式知，398K时，CH3OH（g）+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)的Kp等于反应的Kp乘以反应的Kp，所以Kp=0.501577=788.5；（2）根据题干信息得H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJmol-1；CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.5kJmol-1；根据盖斯定律得CH3OH（l）+H2O(l) CO2(g)+3H2(g) H=726.5kJmol-1+3285.8kJmol-1=130.9.8kJmol-1，当CH3OH和H2O为气态时，反应吸收更多的热，故H0；（3）A不同气体的混乱度是不同的，故S不等于零，故A错误；B温度、压强一定时，添加少量惰性气体，浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正方向移动，有利于提高催化重整反应的平衡转化率，故B正确；C从工业生产需要可知提高催化剂活性和选择性、减少副产物是工艺的关键，故C正确；D活化能越高，反应速率越慢，故D错误，故答案为：BC；（4） 结合图(a)分析知升高温度、增大水醇比都能增大甲醇的平衡转化率； 图(b)中的压强由大到小为p3p2p1，理由是相同温度下，由于反应为气体分子数增大的反应，加压平衡左移，CO的物质的量分数减小；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，CO的物质的量分数减小；（5）在甲醇燃料电池中，甲醇作负极，失电子，发生氧化反应，电解质溶液为酸性，则生成CO2，所以电极反应式为：CH3OH6eH2O=CO26H；根据甲醇的燃烧热知1mol甲醇反应释放的全部能量为726.5kJ，则根据题干信息得该燃料电池的理论效率为 = 96.6%。11.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe2+基态核外电子占据最高能级的符号是_，Fe2+比Mn2+还原性强的原因是_。 （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_。乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。 （3）C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。 （4）写出两种阴离子与N2互为等电子体的常见物质的化学式_。（5）某FexNy的晶胞如图所示，若该晶体的密度是gcm3，则两个最近的Fe原子间的距离为_cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）（6）Cu可以完全替代图晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。则Cu替代a位置Fe型产物的化学式为_。【答案】 (1). 3d (2). 基态Fe2+3d能级有6个电子，易失去一个电子形成3d5半充满的相对稳定结构，而基态Mn2+价电子为3d5，相对难以失去电子，故Mn2+还原性弱于Fe2+ (3). sp2和sp3 (4). 乙醇分子间存在氢键 (5). CON (6). CaC2 NaCN (7). (8). Fe3CuN【解析】【分析】根据核外电子排布规律分析微粒的稳定性及第一电离能大小；根据化学键类型分析轨道杂化类型；根据等电子体原理分析解答；根据晶胞结构进行相关计算。【详解】（1）Fe的原子序数为26，Fe2+基态核外电子数为24，核外电子占据最高能级的符号是3d，基态Fe2+3d能级有6个电子，易失去一个电子形成3d5半充满的相对稳定结构，而基态Mn2+价电子为3d5，相对难以失去电子，故Mn2+还原性弱于Fe2+；（2）丙酮()分子中碳原子，全部形成单键的轨道的杂化类型是sp3 ，含有碳氧双键的碳原子轨道杂化类型为sp2；乙醇中含有羟基，乙醇分子间可以形成氢键，所以乙醇的沸点高于丙酮；（3）原子半径越大，越容易失电子，第一电离能越小，又因为N原子的外围电子排布为2s22p3，p轨道为半满更稳定结构，所以C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序CON；（4）根据等电子体概念分析得：CaC2，NaCN；（5）如图所示晶胞中铁原子数目为81/8+61/2=4，氮原子数目为1，则晶胞的质量为：，则晶胞的棱长为 ，根据晶胞结构知最近的Fe原子间的距离为对角线的一半，则距离为 ；（6）由图可知，Cu替代a位置的Fe时，则Cu位于顶点，N（Cu）=81/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=61/2=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。【点睛】把握电子排布规律、第一电离能比较、杂化类型及化学键的关系、均摊法计算晶胞结构为解答的关键。12.通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:5。A、D分别是X通过两种不同裂解方式得到的产物之一，都能使溴水褪色。C与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，F是有芳香气味的酯。在一定条件下，物质转化关系如下：请回答：（1）化合物X的分子式是_；E的化学名称是_。（2）AB的反应类型是_。（3）C和E生成F的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。A.有机物B和E具有相同的官能团，所以它们具有相似的化学性质B.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入B中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质C.有机物D可以使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色，两者原理相同D.可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E（5）G与F互为同分异构体，具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两种峰，则G的结构简式为_（任写一种）。H也与F互为同分异构体，主链上具有两条支链，16 g H与足量NaHCO3反应生成CO2 4.48 L（标准状况下）。满足上述条件的H共有_种。（6）以X的裂解产物之一为原料，设计制备乙二醇的合成路线（要求原子利用率为100%）_【答案】 (1). C4H10 (2). 1，2-丙二醇 (3). 加成反应 (4). (5). ABD (6). 或 (7). 9 (8). 【解析