人教版高中化学选修五高二下期期末复习-(42).docx

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖北省武汉市常青第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1在4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是（ ）A1molB2 molC4 molD10 mol【答案】A【解析】NH4NO3是还原产物，其中只NH4+中的N被还原，4Zn NH4+4 14 mol 1mol 故选A。2已知25时，KspCu(OH)221020。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）A、4 B、6 C、8 D、10【答案】B【解析】试题分析：Cu2的浓度为0.2molL110-3=210-4molL1，又因为Ksp=(Cu2).(OH)2,则OH的浓度为10-8molL1，25时，(OH).(H)=10_14，则H的浓度为10-6molL1，即PH=6考点：Ksp及PH的计算点评：此题考核了沉淀Ksp的计算及引伸出来的关于溶液PH的计算，难度不大。3由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为( )A.198个 B.199个 C.200个 D.201个【答案】B【解析】从聚磷酸盐Na200H2P200O601与NaH2PO4的比较可以看出，既然是脱水，则说明钠元素守恒，从而得出参加脱水反应的NaH2PO4有200个，然后再利用200个NaH2PO4中H、O原子个数与Na200H2P200O601中H、O原子个数的差值，即可求出脱去的水分子的数目为199个。4下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是A.H0，S0 B.H0，S0C.H0，S0 D.H0，S0【答案】A【解析】冰熔化为水的过程吸热，熵增的过程，选A。5下列有关说法正确的是A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H0【答案】B【解析】试题分析：A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c（OH-）相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；D、根据GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的S0，则该反应的H0，D错误；故选B。考点：考查了弱电解质的电离、溶液的pH和化学反应进行的方向等相关知识。6工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（ ）ACuHNO3（稀） Cu(NO3)2BCuHNO3（浓） Cu(NO3)2CCuCuSO4Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)2【答案】D【解析】试题分析：A 3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2O ,会产生NO，造成环境污染，错误；B Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ，会产生NO2，造成环境污染，错误；C Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O，产生SO2，造成环境污染，错误；D 2Cu+O22CuO， CuO +2HNO3= Cu(NO3)2+H2O， 不产生有毒气体，也节约原料，正确。考点：考查制备硝酸铜方法正误判断的知识。7下列关于钠及其化合物的说法正确的是()。A将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2【答案】B【解析】选项A，NaNaOHNa2CO3NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B，Na2CO3与H反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA B1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NAC标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4LD16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA【答案】D【解析】试题分析：A、7.8 g Na2O2中含有的钠离子为0.2mol，过氧根离子为0.1mol，离子总数目为0.3NA，错误；B、苯分子中不含碳碳双键，错误；C、NH3和HCl气体可以发生反应生成氯化铵，错误；D、正确。考点：考查物质的量。9在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低Ct1至t2时刻该反应的速率为3mo1L 1s1D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)【答案】D【解析】试题分析：A项t3时刻时各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态；A的转化率大于B；因为没有具体时间，所以不能计算化学反应速率；根据达平衡时各物质的浓度变化计算，确定方程式。考点：化学反应平衡、反应物的转化率、化学方程式的确定。10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A标准状况下，11.2 L NH3中含有NH键的数目为1.5NA B常温下100 mL0.1 molL-1 NH4 HCO3溶液中，含有的氧原子数为0.03 NA C标准状况下，将112 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D由NaHSO4和KHSO3组成的120 g混合物中含有的阴阳离子总数为2NA【答案】B【解析】NH4 HCO3溶液中还存在水分子，水分子也有氧原子，故B错。由NaHSO4和KHSO3组成的120 g混合物共1mol，NaHSO4和KHSO3都是只含一个阳离子和一个阴离子，所以共含2mol阴阳离子，D对。11向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是A(8n-m)mol B(4m-n)mol C(4n-m)mol D.(7n-m)mol【答案】A【解析】试题分析：根据观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则发生的反应依次为Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，然后代入计算来解答即可。解：由观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则Al3+3OH-Al(OH)32n 6n 2n设溶解的沉淀的物质的量为x，则Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O1 1x m-6n则x（m-6n）mol，所以生成Al(OH)3沉淀的物质的量为2n-（m-6n）（8n-m）mol，答案选A。考点：考查氢氧化铝制备的有关计算12下列有关电池的说法错误的是（）A、干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B、充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的C、充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D、废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用【答案】C【解析】充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故C错误。13过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA【答案】AC【解析】正确答案：AC根据过氧化钠与二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每有1mol过氧化钠参与反应固体增重28g，转移1mol电子，消耗1mol二氧化碳，A正确。B项气体状态不确定，体积不一定是22.4L，D项转移1mol电子。14将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g) H= +802 kJmol-1右图为在恒温、光照和不同催化剂（、）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A025h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好B016h内，v(H2O) = 1.5 mol/(Lh)C在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4最多【答案】B【解析】试题分析：A、020h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好，A错误；B、016h内，n (CH4) =12mol，则n(H2O)=24mol，v(H2O) =c/t=24/16=1.5 mol/(Lh)，B正确；C、平衡常数只与温度有关，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，C错误；D、反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4最多，D错误。答案选B。考点：化学图像15用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是 A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+【答案】C【解析】试题分析：A根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；BpH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确。考点：原电池和电解池的工作原理，金属的电化学腐蚀和防护16(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由离子构成的是 。A、B、C、D中属于单质的是 （填化学式，下同）；属于氧化物的是 。（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为_。（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_。ANO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43- 和SO42-【答案】（1）氯化钠 或NaCl （2）26 5：24（3）O2 CO2 H2O（4）S2-或硫离子 （5）B、D【解析】略17（3分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图计算（1）a处沉淀的总物质的量 mol （2）c(FeCl3)= mol/L（3）c(AlCl3)= mol/L【答案】（1）1 （1分） （2） 4 （1分）（3） 6 （1分）【解析】试题分析：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则由Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O 1 1 x （3.6-3）mol解得x=0.6mol设n（Fe3+）=y，则 Al3+3OH-Al（OH）30.6mol 1.8molFe3+3OH-Fe（OH）33 y （3-1.8）mol解得y=0.4mol则c（FeCl3）=0.4/0.1=4mol/L，c（AlCl3）=0.6/0.1=6mol/L由Fe3+3OH-Fe（OH）3、Al3+3OH-Al（OH）3可知，a点的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，则a点沉淀的总物质的量为0.4+0.6=1mol。考点：铁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物。点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答。18实验室用下图所示装置，通过氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3，再和CuO反应制得N2，同时还原CuO得Cu。（1）写出（A）中反应的化学方程式： （2）写出(C)中反应的化学方程式： ，在此反应中NH3表现出 性。（3）装置(B)中装有 药品，作用是 。（4）停止反应时，应先撤离 装置中的酒精灯。（5）从(C)装置出来的气体中可能含有 气体，若要获得较纯的N2，应采用 方法收集。【答案】（1）NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O + NH3（2）2NH3 + 3CuO3Cu + N2 + 3H2O 还原性（3）碱石灰干燥氨气（4）C(5) N2、 NH3 、H2O排水法【解析】19目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验实验I确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100molL1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容取25.00mL该溶液用0.01molL1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：2MnO4+2H20+5S022Mn2+5S042+4H+2MnO4+6H+5H2C2O42Mn2+l0CO2+8H20实验确定铁的质量：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体试回答下列问题：（1）实验I中判断滴定终点的方法是 （2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是 有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是 （选填“同意”或“不同意”），理由是 （3）根据实验I和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 问题探究滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.043605.02.025（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是 【答案】（1）加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色；（2）检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；同意；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；（3）Fe3S4；（4）生成锰离子对反应起催化作用（或反应放热使温度升高，加快反应速率）【解析】（1）高锰酸钾溶液为紫色，滴定完毕，高锰酸根离子反应完全，加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色，说明达滴定终点（2）由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，（3）第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为=25.00mL根据关系式2MnO45H2C2O4计算25溶液中n未反应（MnO4）=0.01molL125103L=1104mol，50mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为1104mol=1103mol，装置B中n反应（MnO4）=n总（MnO4）n未反应（MnO4）=50103L0.1molL11103mol=4103mol，根据关系式2MnO45SO2计算生成二氧化硫n（SO2）=2.54103mol=0.01mol，0.6g固体是Fe2O3，n（Fe）=2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4，故答案为：Fe3S4；（4）采取控制变量法分析，对比第1、2组数据，不同是第2组加入硫酸锰，锰离子浓度增大，溶液褪色时间短，反应速率加快，生成锰离子对反应起催化作用；对比第1、3组数据不同是第3组实验的温度高，溶液褪色时间短，反应速率加快，故应是反应放热使温度升高，加快反应速率【点评】本题考查实验原理、实验装置理解与评价、实验方案设计、氧化还原滴定应用、化学计算、控制变量法探究实验等，难度较大，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识20（8分）某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/（gcm-3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ，在C中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。回答下列问题：（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是 。（2）加入沸石的作用是 。（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是 。（4）反应温度应保持在9095，其原因是 。（5）本实验中，正丁醛的产率为 。【答案】（1）浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人（2分）；（2）防止液体暴沸（1分）（3）检查是否漏水（1分）；（4）将正丁醛及时分离出来，有利于正丁醛生成（2分）（5）51.4%（2分）【解析】试题分析：（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，是因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易造成酸滴飞溅，溅出伤人；（2）加入沸石的作用是防止液体混合物加热时暴沸；（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液；（4）反应温度应保持在9095，其原因是可以将产生的正丁醛及时分离出来，同时防止正丁醇挥发，提高原料的利用率，制取更多的正丁醛；（5）4.0 g正丁醇的物质的量是n（正丁醇）= 4.0 g74g/mol=0.054mol，理论上反应制取的正丁醛质量是m（正丁醛）= 0.054mol 72g/mol=3.888g，实际只得到2.0 g，则本实验中正丁醛的产率为（2.0 g3.888g）100=51.4%。考点：考查物质制备过程中加入的顺序、反应条件的控制、物质的作用、仪器的使用方法、物质产率的计算的知识。21（6分）将1molH2和1molI2（g）加入2L密闭容器中进行反应：H2 + I2 2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）= 0.2mol /（Lmin）。求（1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？（2）2min末I2（g）的物质的量浓度？【答案】（1）0.1mol /（Lmin） （2）0.3mol/L【解析】考查可逆反应的应该计算。（1）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比所以氢气的反应速率是0.2mol /（Lmin）20.1mol /（Lmin）(2)消耗氢气是0.1mol /（Lmin）2min2L0.4mol则同时消耗碘单质是0.4mol所以属于单质碘是1mol0.4mol0.6mol因此其浓度是0.6mol2L0.3mol/L。22（10分） 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：请回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是 。BI的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。【答案】（1）羧基；消去反应（2）溴水 （3）CH3COOCH=CH2（4）【解析】试题分析：根据题给流程和信息知E的分子式为C6H6O且与FeCl3溶液作用显紫色，由此推出E为苯酚，F 为环己醇，由X和F的分子式得到D的分子式是C4H8O2且为酸，由题意知A是直链有机物，故B为CH3CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2COOH；A既能与银氨溶液反应又能与H2在催化剂Ni和加热条件下发生加成反应，说明除了醛基外还有碳碳双键，由此推出H为不饱和酸，J是H的同分异构体且能发生水解生成乙酸，故J的结构简式为CH3COOCHCH2。（1）H为不饱和酸，含氧官能团的名称是羧基；B为CH3CH2CH2CH2OH，在浓H2SO4和加热的条件下生成不饱和烃I，此反应类型是消去反应；（2）溴水与苯酚反应生成白色沉淀，与H因