大一无机化学期末试题总结.ppt

一 选择题 20 1 下列各组量子数中那一组是正确的 a n 3 l 2 m 2 b n 4 l 1 m 0 c n 4 l 1 m 2 d n 3 l 3 m 3 2 难溶电解质MA2的溶解度是S 2 0 10 4mol dm 3 其Ks为 a 8 0 10 12 b 2 0 10 12 c 4 0 10 12 d 3 2 10 11 3 设氨水的浓度为 若将其稀释一倍 则溶液中的 OH 为 a 1 2 c b 1 2 Kb c 1 2 c Kb 1 2c 1 2 d 2c 4 标准条件下 下列反应均向着正方向进行 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 a Sn2 和Fe3 b Cr2O72 和Sn2 c Cr3 和Sn4 d Cr2O72 和Fe3 5 下列各分子中 中心原子在成键时以不等性杂化的 a BeCl2 b PH3 c CH4 d SiCl4 8 已知25 时 反应2NO g O2 g 2NO2 g 的 rGmo 69 70kJ mol 当p NO 20 27kPa p O2 10 13kPa p NO2 70 93kPa时 反应方向为A 正向B 逆向C 平衡D 无法判断 7 下列各热力学函数中 哪一个为零 A fGm I2 g 298K B fHm Br2 l 298K C Sm H2 g 298K D fGm O3 g 298K 6 如果系统经过一系列变化 最后又回到起始状态 则下列关系式均能成立的是 A Q 0 W 0 U 0 H 0 B Q 0 W 0 U 0 H Q C U 0 H 0 S 0 D Q W U Q W H 0 9 已知在室温下AgCl的Ksp 1 8 10 10 Ag2CrO4的Ksp 1 1 10 12 Mg OH 2的Ksp 7 04 10 11 那么溶解度最大的是 不考虑水解 a AgCl b Ag2CrO4 c Mg OH 2 二 填空题 1分 20 1 16号元素的核外电子排布式是 未成对电子数 周期数 族数 所属区 3 共价键的特点是 和 4 HPO42 的共轭酸碱分别是 5 往1dm30 1mol dm 3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解 HAc的解离度将 溶液的PH 6 对于反应 若升高温度 例如升高100k 则下列各项将如何变化 填写 不变 基本不变 增大或减小 N2 g 3H2 g 2NH3 g rHm 298 15K 92 2kJ mol 1 rHm rGm K 正 逆 三 问答题 共30分 1 比较并解释NF3分子和BF3分子空间构型 8分 2 用溶度积规则解释为什么CaCO3什么溶于HCl 6分 3 指出下列物质各属于何种晶体 并按照熔点由低到高的顺序将下列物质进行排列 说明理由 8分 1 KCl 2 SiC 3 HI 4 BaO 4 从标准电极电势值分析下列反应向哪一方向进行 MnO2 Mn2 1 224v Cl2 Cl 1 36v MnO2 s 2Cl aq 4H aq Mn2 aq Cl2 g 2H2O l 实验室是根据什么原理 采取什么措施 利用上述反应制备氯气的 8分 四 计算题 共30分 1 将下列反应组成原电池 温度为298 15k 2I aq 2Fe3 aq I2 s 2Fe2 aq 1 计算原电池的标准电动势 Fe3 Fe2 0 771v I2 I 0 5355v 2 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变 3 用图示表示原电池 4 计算c I 1 0 10 2mol dm 3以及c Fe3 c Fe2 10时原电池的电动势 8分 2 已知氨水溶液的浓度为0 20mol dm 3 ka NH3 1 77 10 5 1 求该溶液中的OH 浓度 PH和氨的解离度 2 在上述溶液中加入NH4Cl晶体 使其溶解后NH4Cl的浓度为0 20mol dm 3 求所得溶液的OH 浓度 PH和氨的解离度 8分 4 已知反应 1 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g 在298 15k时的K1 4 9 1016 rHm 298 15K 92 31kJ mol 1 求在500k时的K2 值 6分 3 将Pb NO3 2溶液与NaCl溶液混合 设混合液中Pb NO3 2的浓度为0 20mol dm 3 问 1 当在混合液中Cl 的浓度等于5 0 10 4mol dm 3时 是否生成