化学反应与能量转化PPT课件.ppt

专题2复习 1 专题2化学反应与能量转化 化学反应速率与反应限度 化学反应中的热量 化学能与电能的转化 太阳能 生物质能和氢能的利用 2 化学反应速率与反应限度 化学反应速率 反应限度 3 化学反应速率 1 反应速率的计算方法 2 反应速率的单位 mol L min 1或mol L s 1 3 反应速率小计算 P 49第7题 32 X0 12mol X 0 18mol V 0 18 10 3 0 006mol L s 1 C 4 4 影响反应速率的因素 主要因素 外界因素 反应物的性质 1 反应物的浓度 2 反应物的温度 3 反应物的压强 4 催化剂 其它 反应物接触面积 固体颗粒大小等等 P 48 第8题 P 49 第4题 5 化学反应的限度 可逆反应有一定的限度 反应物不能完全转化为生成物 2 可逆反应的化学平衡特征 1 动态平衡 2 正 逆反应速率相等 3 各物质浓度不再改变 P 50 第10题 B 6 化学反应中的热量 化学反应中的热量变化 燃料燃烧释放的热量 7 填空 有热量放出的化学反应称为 吸收热量的化学反应称为 放热反应 吸热反应 思考 破坏反应物的化学键需要的能量超过形成生成物的化学键放出的能量属于什么反应 吸热反应 生成物的总能量大于反应物的总能量 这样的反应属于什么反应 吸热反应 基本常识 反应的能量变化用 H表示 H 0 为正值 是吸热反应 H 0 为负值 是放热反应 8 学会判断放热反应和吸热反应 1 依靠实验 2 学习中积累 3 需要加热的反应不一定是吸热反应 1 加热引发反应后 不再需要继续加热的反应其实是放热反应 例如 点燃硫磺 2 加热引发反应后 仍然需要持续加热的反应才是吸热反应 例如 煅烧石灰石 P 47 第1题 C 9 热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6KJ mol 1 热化学方程式的书写要求 1 标明物质状态 g 气体 l 液体 s 固体 2 标明热量变化 用 H表示 放热反应 H为负值吸热反应 H为正值 10 化学能与电能的转化 化学能转化为电能 原电池 化学电源 电能转化为化学能 电解池 11 化学能转变为电能的装置 原电池 电子流动的方向 正极 负极 电子流出 氧化反应 活泼金属 电子流入 还原反应 惰性导体 关键 要点 有一个能自发进行的氧化还原反应 12 原电池 Zn 2H Zn2 H2 负极反应 失去电子的氧化反应 Zn 2e Zn2 正极反应 得到电子的还原反应 2H 2e H2 13 燃料电池 2H2 O2 2H2O 负极反应 失去电子的氧化反应 燃料电池注意酸碱性 H2 2e 2H 正极反应 得到电子的还原反应 O2 4e 4OH 2H2O 14 P 47 48 第34题 两种重要的二次化学电源 银锌电池 总反应 负极 正极 电解质 铅蓄电池 总反应 负极 正极 电解质 15 电能转变为化学能的装置 电解池 要点 电子流动的方向 阴极 阳极 与电源负极相连 电子流入 还原反应 任何材料 与电源正极相连 电子流出 氧化反应 惰性材料 关键 1 电路中有电源 如果阳极使用较活泼金属 则出现电镀或电解精炼铜 16 P 48 第10题 电解饱和食盐水 总反应 阴极 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 2Cl