高中化学第三章水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液PH的计算课时练新人教版.docx

溶液PH的计算1将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010)molL1 B(104106)molL1C(1081010)molL1 D21010 molL1【答案】D【解析】两溶液都是碱液，混合后总的c(OH)接近0.5104 molL1，故c(H)会接近21010 molL1，故选D。2已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH7，则V1V2为()A29 B19 C11 D12【答案】A【解析】根据100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，确定水的离子积为1.01012，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH7，溶液呈碱性，所以c(OH)105 molL1(104 V1105 V2)/(V1V2)，则V1V229。3有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)【答案】D【解析】若溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；若溶液呈酸性，c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；若溶液呈碱性，c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；D项AGlgc(H)/c(OH)lgc(H)lgc(OH)，又pHlgc(H)，c(OH)11014/c(H)，整理得AG2(7pH)，D项对。4某温度下水的离子积KW1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B若所得混合液pH7，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb10199【答案】C【解析】A项，c(OH)101 molL1，c(H)102 molLb。若VaVb11，此时溶液呈碱性。B项，106。C、D项，103，19，C正确，D错误。5常温下，将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A2 B2pH7C1pH2 D无法判断【答案】C【解析】弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。6有关pH计算结果一定正确的是 ()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(an7)强碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn弱碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn(bn7)A B C D【答案】D【解析】若无限稀释pH应接近7。若无限稀释pH应接近7。7下列叙述正确的是()A用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大BpH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210 c1【答案】C【解析】A项，加水稀释时，n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，所以减小。B项，盐酸升温，pH不变，但醋酸溶液升温电离度增大，pH减小。D项，溶液越稀，电离程度越大，若电离程度相同时，c210c1，由于c1对应的NH3H2O电离程度大，所以c210c1。8pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：【答案】A【解析】A项，由于c(H)c(OH)，所以对水的抑制程度相同，c(H)水相同。B项，由于c(H)c(OH)，若pH7，体积。C项，由于CH3COOH继续电离，所以放出H2最多。D项，pH应为。9. pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D【答案】C【解析】由于a4，稀释1 000倍，pH增加不到3个单位，所以A、B均为弱酸。稀释后，B溶液中c(H)大，所以B溶液的酸性强，正确。由于A、B两种酸的强弱不同，所以其物质的量的浓度也不同。10已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25 时，将pH8的NaOH溶液与pH5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，0.1 molL1的NaOH溶液的pH是_。(4)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为_。【答案】(1)A(2)101(3)11(4)ab14【解析】(1)A曲线c(H)c(OH)1014。(2)V1106V2105。(3)c(OH)0.1 molL1，c(H)1011(molL1)，所以pH11。(4)10010a110(12b)，则ab14。11(1)在温度t 时，某溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则t_25 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHx的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x_。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。(3)常温下，向100 mL pH2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL 上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。【答案】(1)大于(2)25103 molL1(3)大于0.01 molL1【解析】(1)由于ab1214，所以该温度大于25 。(2)Ba(OH)2溶液中c(OH)102 molL1，所以根据c(HCl)102 molL1，所以x2，cBa(OH)25103 molL1。(3)n(OH)0.3 L102 molL13103 mol，而n(H)103 mol，所以OH剩余，pH大于7，n(H2SO4)5104 mol。n(Na2SO4)0.3 L5103 molL15104 mol103 molc(Na2SO4)0.01 molL1。12(1)常温下，有pH为12的NaOH溶液10 mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入pH10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为_。(2)若向10 mL pH为12的NaOH溶液中加入pH2的任意一元酸HR溶液V mL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是_。(设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位)【答案】(1)910(2)V8.2 mL【解析】(1)pH12的氢氧化钠溶液中c(OH)102 molL1，pH10的氢氧化钠溶液中c(OH)104 molL1，pH11的氢氧化钠溶液中c(OH)103 molL1。设加入水的体积为V水，pH10的氢氧化钠溶液的体积为V碱，由题意得：103 molL1，解得：V水45 mL。103 molL1，解得V碱50 mL，。(2)若HR为强酸，由题意得：103 molL1，解得：V8.2 mL。若HR为弱酸，弱酸电离的氢离子较少，故体积小于8.2 mL，综上得V8.2 mL。1325 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积Vb、pHb的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5 b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范围是_。【答案】(1)否若a3，则b6，溶液呈酸性，与题意不符，故a3(2)否若a5，则c(H)a105 molL1，则b10，c(OH)b104 molL1，1，不符合题意，故a5。(3)a【解析】(1)若a3，由a0.5 b，推得b6，由题设pHb的某一元强碱混合，与题设矛盾，故a3；(2)若a5，则c(H)a105 molL1，由a0.5b，推得b10，则c(OH)b