高中化学化学反应与能量1.3化学反应热的计算第1课时盖斯定律课时练新人教版.docx

盖斯定律1已知：C (s)O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/mol C (s)O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol 则反应C (s)CO2(g)= 2CO(g)的H为 A、-283.01KJ/mol B、172.51 KJ/mol C、283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】根据盖斯定律，一式2-二式：-110.502393.5=172.51 KJ/mol，选B。2一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是AH1 H2BH2 H2【答案】C【解析】根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。3在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H = 890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ【答案】B【解析】1molCO气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol，3molCH4完全燃烧放出热量为3890 kJ/mol，1molCO和3molCH4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3890 kJ/mol=2953 kJ/mol4下列各组热化学方程式中，H1 H2 的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D【答案】C【解析】碳完全燃烧比不完全反应放出的热量多，但H为负值，所以H10，即H 1H 2；第二个方程消耗2倍的氢气和氧气，放出的热量较多，即H 1H 2；碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，吸热H为正值，放热H为负值，即H 1H 2。5已知反应： ，则反应的H为A. B. C. D.【答案】D【解析】化学反应方程式的正反应方向是放热反应，逆反应方向是吸热反应；热化学方程式的系数可以是整数也可以是分数，H与化学计量数成正比，即D正确。6运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJmol1P（红磷，s）O2（g）P4O10（s） H738.5kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为AP4（白磷，s）4P（红磷，s） H29.2kJmol1BP4（白磷，s）4P（红磷，s） H+29.2kJmol1CP4（白磷，s）4P（红磷，s） H2244.7kJmol1DP4（白磷，s）4P（红磷，s） H+2244.7kJmol1【答案】A【解析】将第二个式子扩大4倍，可得4P（红磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2954kJmol1.可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。，整理可得P4（白磷，s）4P（红磷，s） H29.2kJmol1，所以选项是A。7 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq） 反 应的，则HCN在水溶液中电离的等于A-67.7kJmol1 B-43.5kJmol1 C+43.5kJmol1 D+67.7kJmol1【答案】C【解析】反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l）H=-12.1kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-55.6kJmol-1HCN电离方程式为，HCNH+CN-，用-可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）H=-12.1kJmol-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1，故选C8已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1，则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1【答案】D【解析】如果一个反应正反应放热反应，那逆反应是吸热反应，反应热跟反应方程式的系数一一对应，D正确。9已知下列热化学方程式，则中的Q3值为 Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 A.Q2 -Q1 B.Q1 +Q2 C.Q1- Q2 D.-Q1- Q2【答案】C【解析】根据盖斯定律=-，所以-Q3 kJ mol-1=（- Q1 kJ mol-1）-（-Q2 kJ mol-1）=-（Q1- Q2）kJ mol-1，所以Q3=Q1- Q2，答案选C。10 现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量【答案】C【解析】AN4是同种元素组成的，属于单质，A错误；B. 分子的沸点由相对分子质量决定，M越大，沸点越高，B错误；C. N4与N2是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确；D. N4(g) 2N2(g) H=6x176-2x942=-828KJ， 1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量；选C。11 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是A2A(g) +B(g) =2C(l) H1B2A (g) +B(g) =2C(g) H2C2A (l)+B(l)=2C(g) H3D2A (l) + B(l)=2C(l) H4【答案】A【解析】均为放热反应，故放出的热量越多，反应热值越小，同种物质气体的能量最高，固体的能量最低，故A中反应物为气体能量最高，生成物为液体，能量最低，放出的热量最多，反应热最小，答案选A.124Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol1由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应【答案】B【解析】已知25、101kpa条件下：（1）4AI（s）+302（g）2A1203（s）；H=-2834.9kJmol-1（2）4A1（s）+203（g）2Al2O3（s）；H=-3119.1KJmol-1根据盖斯定律（1）-（2）得到：302（g）203（g）H=-2834.9kJmol-1-（-3119.1KJmol-1）=+284.2KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；B、等质量的O2比O3的能量低，是吸热反应，故B正确；C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，氧气的能量低，故氧气比臭氧稳定，故C、D错误；答案选B.13 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H+98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol1【答案】A【解析】将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJmol-1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；14已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：C2H2(g) O2(g)2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJmol1C6H6(g)O2(g)6CO2(g)3H2O(l) H3 295 kJmol1下列说法正确的是()。A1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC相同条件下，等质