2016-2017学年高一(上)期末化学试卷.doc

2017-2018学年高一（上）期末化学试卷一、选择（每个小题只有一个正确答案）1自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（）A矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C铜矿较易还原，铝矿很难还原D以上说法是错误的2（2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）A硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C硅酸可以用于刻蚀玻璃D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3（2分）下列说法中正确的是（）A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生BSiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在4（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的有几个在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上 口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外做实验时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中（）A5 个B6 个C7 个D8 个5（2分）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小6（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸7（2分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气BFeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得CNa在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀8（2分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（） A用装置制取氯气 B用装置除去CO2中的少量SO2气体 C用装置分离水和四氯化碳的混合物 D用装置收集氨气9（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO、ClB在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32C能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN10（2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A BC D11（2分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（）A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OHHCO3B导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将CO2换为 NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象12（2分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是 (）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应13（2分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸/试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性14（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A少量的钠投入Ca（ HCO 3）2 溶液中：2Na+2Ca2+2HCO3=2Na+2CaCO3+H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OC大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2+2OH+NH4+H+SO42BaSO4+NH3+2H2O15（2分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同16（2分）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少17（2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）AMgMg（NO3）2BMgMgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2CMgMgOMg（NO3）2DMgMgSO4Mg（NO3）218（2分）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色19（2分）在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（）A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算20（2分）含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A BC D21向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液22一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C铜与过量浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸二、非选择题21（14分）请回答下列问题：（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 能导致酸雨的是 （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产 生，写出该反应的离子反应方程式： （3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2OBr2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物 质的量之比为 1：1则：配平后 H2O 与 HF 物质的量之比为 ；还原剂为 ；如有5molH2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol22（10分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 （3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 （4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为 若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为 23（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应是置换反应（1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D具有相同的最外层电子数，A、F具有相同的电子层数，则反应的化学方程式是 （2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在 水溶液中进行）的离子方程式是 ；（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应的化学方程式是 （4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 24（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）可用下列装置制备（1）装置B中盛放 溶液，其作用是 F中的是 溶液，其作用是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积装置如右图所示（夹持器具已略去）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到中反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 21（11分）某类化学反应可用如下通式表示：A+BC+D+H2O，特点是两种物质反应生成三种物质，其中有一种物质是水按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，则A是，是B（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，则A是，B是（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，B为液态，则A是、B是（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则A、B分别是 、 （5）在以上反应中，属于氧化还原反应的是 选填（1）（2）（3）（4）22（6分）已知AI有如图所示转换关系：已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不成盐的氧化物；化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：（1）化合物F是_。 （2）化合物I是_。（3