历年化学反应速率和化学平衡高考试题.doc

制作人：孔令杰考点6 化学反应速率和化学平衡一、选择题1.（2011全国卷I8）在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ） A.5 B.10 C.15 D.20【答案】选C。2.（2011四川高考13）可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是：（ ）A.反应的正反应是吸热反应B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（I）时，X的转化率为D.在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等【答案】选C。3.（2011重庆高考7）下列叙述正确的是（ ）A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】选D。4.（2011重庆高考10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）【答案】选A。5.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0 molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】选C。6.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的B.水解反应NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2O+O2,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【答案】选A、D。7.（2011江苏高考15）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【答案】选B、C。8.（2011安徽高考9）电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是【答案】选A。9.（2011北京高考12）已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是A.b代表0 下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的【答案】选D。10.（2011福建高考12）25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B.往平衡体系中加入少量固体后，c（Pb2+）变小C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D.25时，该反应的平衡常数K=2.2【答案】选D。11（2011海南高考8）对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）。AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】选B、D。12.（2011天津高考6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段【答案】选D。13. (2015安徽高考11)汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T下,该反应的平衡常数K=B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0。【答案】选A。14.(2015福建高考12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是() c/molL-1v/mmolL-1min-1T/ K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】选C。21.(双选)(2015江苏高考15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H2p总(状态)C.体系中c(CO):c(CO,状态)v逆(状态)【答案】选B、C。22.(2014重庆高考7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0t1时间内,v(Y)=molL-1min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小【答案】选C。23.(2014新课标全国卷9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO-慢 H2O2+IO-H2O +O2+ I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】选A。24.(双选)(2014海南高考12)将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量增加。【答案】选C、D。25.(2014上海高考14)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(）A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化【答案】选D。26.(2014北京高考12)在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率: v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.610 min的平均反应速率：v(H2O2)0.060【答案】选C。28.(双选)(2014江苏高考15)一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时,容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C.容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长 D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行【答案】选A、D。29.(2014福建高考12)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c10该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【答案】选A。33. (2013福建高考12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5molL-1s-1D.温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂【答案】选B。34.(2013北京高考11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()t/2550100Kw/10-141.015.4755.0A.B.c(氨水)/(molL-1)0.10.01pH11.110.6C.D.【答案】选C。35.(2013山东高考12)对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变【答案】选B。36.（双选）(2013江苏高考15)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器、中正反应速率相同 B.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中CO的物质的量比容器中的多D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1【答案】选C、D。37.(2013四川高考6)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大【答案】选C。38.(2013重庆高考7)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g),忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b0 K(1 000)K(810) 上述中正确的有()A.4个B.3个C.2个D.1个【答案】选A。39. （双选）(2013上海高考20)某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q【答案】选B、C40.(2013大纲版全国卷7)反应X(g)+Y(g)2Z(g);H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大【答案】选D。41.(2012天津高考1)根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是()A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料【答案】选C。42.(2012天津高考5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)【答案】选D。43. (2012江苏高考4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】选C。44(2012江苏高考10)下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应【答案】选B。45.(2012 江苏高考14)温度为T时,向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%【答案】选C。46.(2012安徽高考9)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变【答案】选D。47. (2012福建高考12)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在050 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20 min25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL-1min-1【答案】选A。48.(2012山东高考7)下列与化学概念有关的说法正确的是()A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物【答案】选C。49.(2012大纲版全国卷8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增大压强B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂【答案】选B。50.(2012四川高考12)在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应:2SO2+O22SO3H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 gD.达到平衡时,SO2的转化率为90%。【答案】选D。51.(2012重庆高考13)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g);H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大【答案】选A。2、 非选择题1.（2011全国卷I28）反应aA（g）+bB（g）c C（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；(3) B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第阶段反应温度（）和第阶段反应温度（）的高低： _（填“”“”“”），判断的理由是 ；（6） 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。答案:（1）1：3：2 （2）(A)(A) (A) (3) 19%（0.19） （4）正反应方向 从反应体系中移出产物C（5） 正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动（6）2.（2011广东高考31）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。（1）在030小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 _种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 该反应的H=+206 kJmol-1。 在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率_（计算结果保留两位有效数字）。（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。答案：（1）vIIIvII vI II（2） 91%（3）CO2(g)3H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+2O2(g) H=+1 008 kJmol-13.（2011山东高考28）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 7N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。答案：（1）3NO2 +H2O=2HNO3 +NO 6.72 （2）-41.8 b 2.67（3）L1;SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJmol-1,当压强一定时,温度升高,平衡转化率增大6.(2015北京高考28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验,目的是使实验的反应达到 。(2)是的对比实验,目的是排除中造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时,指针向右偏转,b作极。当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 molL-1AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是 。(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因。转化原因是 。与(4)实验对比,不同的操作是 。(6)实验中,还原性:I-Fe2+;而实验中,还原性:Fe2+I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。答案:(1)化学平衡状态 (2)溶液稀释对颜色变化(3)中加入Ag+发生反应:Ag+I-AgI,c(I-)降低;中加入FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移动(4)正 左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 (5)Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I- 向U型管右管中滴加1 molL-1FeSO4溶液 (6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向7.(2015全国卷28)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为 。(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 。上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为 (以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min时,v正=min-1。 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(填字母)。答案:(1)MnSO4(或Mn2+)(2)4.710-7(3)299(4)K=1.9510-3 A、E8.(2015全国卷27)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 .CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题:(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431 076465413由此计算H1=kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3=kJmol-1。(2)反应的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是 ;图2中的压强由大到小为,其判断理由是 。答案:(1)-99+41 (2)K=或Kp=a 反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变小 (3)减小升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO