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选修四第三章 水溶液中的的离子平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 试剂 浓度均为0 1mol l 及用品 醋酸钠溶液 氯化铵溶液 氯化钠溶液ph试纸 带比色卡 表面皿 玻璃棒 小烧杯 蒸馏水 滤纸 实验内容 用ph试纸测ch3coona nh4cl nacl溶液的ph ph试纸的使用方法 将ph试纸置于表面皿 或玻璃片 上 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央 待试纸变色后 迅速与标准比色卡对照 读出溶液ph 实验注意事项 每次蘸取溶液前 应将玻璃棒洗净擦干 实验要求 每小组选一名同学做实验 一到两名同学从旁协助 其他同学观察现象并记录 完成学案相应内容 并推荐一名同学汇报结果 实验结果 7 7 7 碱性 酸性 中性 ch3coona溶液显碱性的原因 ch3coona ch3coo na c h c oh 碱性 促进了水的电离 加入醋酸钠 nh4cl溶液显酸性的原因 nh4cl nh4 cl c h c oh 酸性 促进了水的电离 加入氯化铵 nacl溶液显中性的原因 nacl电离产生的na cl 均不能与水电离出的h oh 结合生成弱电解质 故不影响水的电离平衡 溶液中h oh 仍然相等 溶液呈中性 1 定义 盐电离出的某些离子与水电离出的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 2 实质 盐电离出的某些离子与水电离出的h 或oh 结合生成弱电解质 促进水的电离 使溶液呈现一定的酸碱性 学以致用 请预测na2co3溶液 alcl3溶液 kno3溶液的酸碱性 实验结果汇总 7 7 7 碱性 酸性 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 4 规律 强碱弱酸盐水解 溶液呈碱性 强酸弱碱盐水解 溶液呈酸性 强酸强碱盐不水解 溶液呈中性 3 条件 可溶于水 能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐 1 有弱才水解 无弱不水解 2 谁弱谁水解 谁强显谁性 3 越弱越水解 都弱都水解 2 向水中加入下列物质 可促进水的电离 可抑制水的电离 a h2so4b fecl3c nano3d k2co3e koh 1 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a k2co3b na2so4c na2sd fecl3 ac bd ae 在溶液中 盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质 弱酸 弱碱 的反应 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 1 定义 2 实质 4 规律 在水溶
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