河北邢台高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的化合物练习新人教版.docx

第三章 金属及其化合物 第二节 第二课时金属铝的化合物一、选择题 1铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵不溶于水2地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是()A具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B既能与强酸反应生成对应的盐和水，又能与强碱反应生成对应的盐和水C溶于水可生成对应的水化物 D与铁在高温下能发生置换反应3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜溶液 D氢氧化钠溶液4下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水不跟水反应，所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物 DAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应5不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()AMg(Al2O3) BMg(OH)2Al(OH)3 CFe(Al) DFe2O3(FeO)6下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3AlCl3Al A B C只有 D只有7下列离子方程式书写错误的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCAl(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)33H=Al33H2ODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O8用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)()加盐酸溶解加过量烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A BC D9下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物 DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)311下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和HCl12有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积是()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL13200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L，使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/LNaOH溶液体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL14将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH15向100 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液中加入1 molL1的NaOH溶液V mL后，再滴加1 molL1盐酸。生成沉淀的质量与滴加盐酸体积的关系如图所示，则加入的NaOH溶液的体积为()A10 mL B30 mL C40 mL D50 mL16某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是()A该未知溶液中至少含有3种阳离子BNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g二、非选择题17某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示：已知：Fe33OH=Fe(OH)3，且Fe(OH)3难溶于水也不溶于强碱；NHOH=NH3H2O(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，且各离子的物质的量之比为_。(2)肯定不含的阳离子是_。18.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:(1)A点表示的意义是。(2)B点表示的意义是。(3)写出图中涉及反应的离子方程式:。(4)计算A点时生成Al(OH)3沉淀的质量。(写出计算过程)(5)当沉淀的质量为0.26g时需加入NaOH溶液的体积为 。19A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_。BE：_ _。CD：_。20把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58 g白色沉淀生成，在所得悬浊液中逐滴加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示：(1)原混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别是多少？(2)C点所表示的盐酸的体积是多少？21将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。22下列图像中，横坐标表示加入试剂或气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，回答下列问题：(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_ ；(2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_；(3)表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_。23有镁铝合金14.7 g，全部溶于500 mL 6.0 molL1的盐酸中充分反应后，再加入400 mL 8.0 molL1的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3 g，则合金中镁、铝的质量分别是多少？第三章第二节第二课时1B 2B 3C 4C 5D 6A 7A 8C 9D 10C 11A 12A 13C 14C 15D 16D17 (1)H、NH、Al3、SOn(H)n(NH)n(Al3)n(SO)2314 (2)Mg2、Fe318(1)表示滴入NaOH溶液产生沉淀Al(OH)3量最大的点(2)表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2的点(3)Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(4)解:n(NaOH)=2 molL-10.01 L=0.02 molAlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl 3 mol1 mol 0.02 molnAl(OH)3nAl(OH)3=0.006 7 mol mAl(OH)3=0.52 g答:A点时生成Al(OH)3沉淀的质量为0.52 g。(5)5mL或12.5mL19(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2 (2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl