河北邢台高中化学第四章非第四节氨硝酸硫酸第3课时浓硝酸练习新人教版.docx

第四章 非金属及其化合物 第四节 第三课时浓硝酸 一、选择题 1、下列药品的保存方法错误的是( )A浓氨水保存在无色细口瓶中 B氢氟酸保存在塑料瓶中C浓硝酸保存在无色广口瓶中 D存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑2、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )AH2S+2HNO3S+2NO2十2H2O BCuO+2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2O D3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO十4H2O3、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释不正确的是（）选项现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应4、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”下列关于“强水”的判断错误的是（）A“强水”可能是重水 B“强水”可能是硝酸C“强水”可能具有强氧化性、强酸性 D“强水”不可能是氢氧化钠溶液5、Mg和某浓度的硝酸反应，消耗二者的物质的量比为2:5时，硝酸的还原产物为（ ） AN2O BN2 CNO DNO26、制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（ ）ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2 BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuAgNO3Cu(NO3)2 D7、将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A11.2 L B6.72 L C8.96 L D4.48 L8、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A0.8mol B0.6mol C0.11mol D无法计算9、SO2通入Fe(NO3)3溶液，溶液由黄色变为浅绿色，立即又变为黄色，此时滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则最终被还原的是( ) ASO2 BNO3- CFe3 DFe210、等体积混合而成的4组气体NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、Cl2+SO2现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4，则（ ）Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1 Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h411、下列物质Na和O2AlCl3与氨水水玻璃与CO2Fe与Cl2Fe和稀HNO3，因反应物用量或条件的不同产物不同的是（） A B C D12、下列实验过程中始终无明显现象的是（）ANO2通FeSO4溶液BNH3通入AlC13溶液CCO2通入CaC12溶液DSO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ABCD14、往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为（） Am1=m2 Bm1m2 Cm1m2 D无法确定二、非选择题15、为证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体，某实验小组设计了一个实验，其装置如图所示，B为一个干燥管，内装碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向的打气球（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离该组学生设计此步操作的目的为 （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 （3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，烧瓶E内气体颜色加深假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入 mL的空气才能将NO全部氧化（氧气占空气的1/5，且所有气体都在同温同压下） （4）C中白色沉淀溶解，原因是 、 （离子方程式表示）.16、下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 。（2）和甲装置相比，乙装置的优点有 ； 。（3）为进一步验证NO2和水的反应，设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹 ，（填a、b、c，下同），再打开弹簧夹_，才能使NO2气体充满试管。当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管，应进行的操作是 。（4）标况，试管中NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_。17、如图中AJ，已知A分解得到等物质的量的B、C、D（1）A的化学式 （2）写出反应的化学方程式： ， （3）写出反应的离子方程式： （4）J与F反应的化学方程式： （5）在反应中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为mol18、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL13.5molL1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中c（H+）=1molL1假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：被还原的HNO3的物质的量合金中铜的质量分数 第四章四节第三课时1C 2D 3D 4A 5A 6D 7C 8C 9B 10A 11D 12C 13B 14B15（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，让整套装置充满CO2，防止O2干扰；（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）130；（4）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O16（1）Cu+4H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO2+2H2O （2）随时控制反应发生和停止尾气处理，防止空气污染（3） c a、b 关闭弹簧夹 a、b，打开弹簧夹c，用热毛巾（冷毛巾）捂住试管（4）1/22.4 mol/L