常见的酸和碱PPT课件.ppt

1 第2节常见的酸和碱 常见的酸 第1课时 2 你已经知道哪些酸 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 讨论 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车常用的电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 盐酸 硫酸 乙酸 硫酸 硝酸 盐酸 硫酸 硝酸称为 三强酸 3 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态 颜色 比较它们与同体积水的质量大小 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 把实验结果填入课本40页表7 3中 注意 嗅闻物质气味的方法 4 一 常见的酸 一 浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸 浓硫酸的颜色 状态 气味lry hlv 无色液体 但是工业盐酸略带黄色 无色 黏稠的油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 但长时间放置质量会增大 有刺激性气味 无味 比水的大 比水的大 工业盐酸呈黄色 有挥发性 有吸水性 5 1 打开盛有浓盐酸的试剂瓶 瓶口会产生大量白雾 你认为其中的原因是什么 提示 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气 结合成盐酸小液滴 这些小液滴向四周扩散形成白雾 2 实验室制取二氧化碳时 为什么使用稀盐酸 而不使用浓盐酸 提示 浓盐酸具有挥发性 使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体 6 1 浓盐酸有刺激性气味 不能直接去闻 正确的方法是 使容器口远离鼻孔 用手轻轻煽动 让少量的气体飘进鼻孔 2 工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3 3 浓盐酸具有挥发性 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气 结合成盐酸小液滴 故形成白雾 浓盐酸 7 1 吸水性 能吸收空气中的水分 属物理性质 常作气体干燥剂 长进短出 2 脱水性 能夺取纸张 木材 布料 皮肤里的H O 使之生成黑色的炭 属化学性质 3 强腐蚀性 由于浓硫酸有脱水性 所以他的腐蚀性最强 二 浓硫酸的特性浓硫酸的脱水性 浓硫酸对木材的腐蚀lry flv 问 稀硫酸沾到皮肤或衣物上 是否需进行处理 提示 稀硫酸沾到皮肤或衣物上 其中的水会蒸发 在此过程中硫酸浓度增大 从而腐蚀皮肤或衣物 8 浓酸粘到皮肤上的处理 立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 如何鉴别浓硫酸与浓盐酸 1 震荡或倾倒观察现象 2 打开瓶盖 观察现象 3 同体积 称质量 4 分别粘在小木片上 观察现象 5 分别敞口放置一段时间 称量质量的变化 9 稀酸是有浓酸稀释而成的 我们常用的稀盐酸 稀硫酸就是由浓盐酸 浓硫酸稀释而成的 如何操作呢 10 浓硫酸的稀释操作 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 用玻璃棒引流 或沿着烧杯壁缓缓倾倒 并不断搅拌 切记 不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾 从而引起浓硫酸的喷溅 造成安全事故 浓硫酸稀释操作的比较 flv 11 第2节常见的酸和碱 常见的酸 第2课时 12 通过前面的学习我们已经知道 酸可以跟许多物质发生反应 这些反应在生产 生活和科学研究中应用广泛 如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件 就是利用酸与金属氧化物的反应 你还知道酸与哪些物质能发生反应吗 请将你所知道的与同学们交流 讨论 13 红色 不变色 红色 不变色 二 酸的化学性质1 与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry flv 知识回顾 14 向盛镁 锌 铁 铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸 并记录实验现象 比较镁 锌 铁 铜分别与稀盐酸 稀硫酸的反应lry flv 反应剧烈 有大量气泡产生 反应剧烈 有大量气泡产生 反应较剧烈 有气泡产生 不反应 不反应 结论 反应速率 镁 锌 铁 铜 反应较剧烈 有气泡产生 发生反应 有气泡产生 发生反应 有气泡产生 活泼性 镁 锌 铁 铜 15 2 酸与某些金属的反应 16 人们经过进一步的实验和研究 总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气 而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气 17 铁锈溶解 溶液由无色变为黄色的溶液 固体溶解 溶液由无色变为蓝色的溶液 分别将生锈的铁钉 氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中 观察现象 盐酸除铁锈lry flv硫酸与Cuo反应lry flv 铁锈溶解 溶液由无色变为黄色的溶液 固体溶解 溶液由无色变为蓝色的溶液 18 3 酸与金属氧化物反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O 金属氧化物 酸 盐 水注意 该反应过程中 金属元素的化合价不变 酸中的原子团不变 19 利用酸清除铁制品表面的锈时 能否将其长时间浸泡在酸中 为什么 提示 不能 因为当酸将金属表面的锈除去以后 能继续与露出的金属反应放出氢气 消耗金属 所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中 20 能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应 如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室制取二氧化碳石灰石与盐酸反应lry flv 知识回顾 盐酸新盐新酸 4 酸与某些盐的反应 21 补充1 盐酸跟碳酸钠的反应盐酸与碳酸钠的反应lry flv灭火器的原理试验 Na2CO3与HCl反应 lry flv Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 结论 酸 盐新盐 新酸 化合价不变 实验步骤 在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸 观察现象 有大量气泡冒出 22 补充2 盐酸跟硝酸银的反应稀盐酸 氯化钠 氯化钾与硝酸银的反应lry flv 有白色沉淀生成 AgNO3 HCl AgCl HNO3 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 结论 酸 盐新盐 新酸 化合价不变 23 结论 酸 盐新盐 新酸 化合价不变 补充3 硫酸跟氯化钡的反应稀硫酸与氯化钡的反应lry flv 实验步骤 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液 观察现象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 有白色沉淀生成 24 1 能使紫色石蕊试剂变红色 无色酚酞不变色 4 酸 某些 盐 新盐 新酸 化合价不变 3 酸 金属氧化物 盐 水 化合价不变 思考 不同的酸为什么也有相似的化学性质 2 酸 较活泼 金属 盐 氢气 置换反应 小结 25 1 组成上都含有氢元素 课本P42页 2 在其水溶液中都能产生的H 所以酸有一些相似的性质 酸的通性 又由于酸根离子不同 所以酸的化学性质也有差异 即组成决定性质 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 26 盐酸和硫酸的用途 27 典例1 下列说法正确的是 A 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B 浓硫酸露置于空气中 溶质的质量分数变大C 长期露置于空气中 浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D 打开盛浓盐酸的试剂瓶 瓶口会产生白雾 D 知识点一 对盐酸和硫酸的认识 经典例题 28 知识点二 酸的化学性质 B 典例2 2010 兰州中考 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸 C6H5COOH 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强 可用做食品防腐剂 下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A 苯甲酸溶液的pH小于7B 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 29 1 下列物质放入到稀盐酸中 无气体生成的是 A 铝B 碳酸钠C 铁锈D 石灰石 C 习题巩固 2 2010 烟台中考 稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A 它们都是溶液B 它们都含有酸根离子C 它们都含有氢元素D 它们的水溶液中都含有大量氢离子 D 30 3 向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 4 已知在稀盐酸中存在着水分子 氢离子和氯离子 请设计一个简单的实验说明三种微粒中 哪一种能使紫色石蕊试液变红 写出简要的实验步骤 观察到的现象及结论 31 D 5 有5 6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0 21g氢气 则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的 Zn Mg Cu Al A 或 B 或 C 或 D 或 32 6 计算题 将一定量的石灰石放人烧杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应 杂质不溶解 也不参加反应 此时 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8 8g 则石灰石中碳酸钙的质量为多少克 所用盐酸的溶质质量分数为多少 33 1 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸是几种常见的酸2 浓盐酸具有挥发性 浓硫酸具有吸水性3 酸的通性 1 酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 不能使酚酞试液变色 2 酸 活泼金属 盐 氢气 3 酸 金属氧化物 盐 水 4 酸 盐 新酸 新盐 课堂小结 34 第2节常见的酸和碱 常见的碱 35 你已经知道哪些碱 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 讨论 1 石灰浆的主要成分是什么 手接触石灰浆时间久了手会怎么样 知道是什么原因吗 2 你知道什么是烧碱吗 为什么这种物质叫做烧碱 而且有人把这种物质叫做火碱 3 你见过氨水吗 它有些什么性质 36 二 常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱 火碱或苛性钠 是一种重要的碱 石灰水和氨水都呈碱性 这是因为石灰水中含有碱 氢氧化钙 氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰 氨水 NH3的水溶液 也是碱 碱有哪些重要的性质呢 37 探究一 观察固体烧碱 消石灰的颜色 状态 在表面皿中放一些固体烧碱 露置在空气中一段时间 观察它发生什么变化 用完成下列实验 把实验现象和结果填入下表 碱的性质实验记录 38 探究二 在试管中加一些固体氢氧化钠 加入水 振荡 观察它的溶解过程 并摸一摸试管 感觉溶液温度的变化 用完成下列实验 把实验现象和结果填入下表 碱的性质实验记录 39 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂 对皮肤 纸张 织物等有强腐蚀性 在使用氢氧化钠等碱性溶液时 要防止溅入眼睛或沾在皮肤上 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质 将适量的头发 主要成分是蛋白质 放入浓氢氧化钠溶液中加热 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中 振荡混匀 在氢氧化钠溶液中滴加1 2滴食用油 充分振荡 烧碱与蛋白质 油脂的作用 40 氢氧化钙的制法 生石灰与水反应CaO H2O Ca OH 2 反应放出大量的热 41 探究三 在试管中加一些固体氢氧化钙 加入水 振荡 观察它的溶解过程 用完成下列实验 把实验现象和结果填入下表 碱的性质实验记录 42 归纳与小结 43 小组讨论 氢氧化钠 氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处 请你尽可能多地归纳出它们的共同点 并与同学们交流 二 常见的碱 44 碱的共同性质 二 常见的碱 由于碱电离后都能生成OH 因此也具有相同的性质 1 与酸碱指示剂作用A 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 B 无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒 可溶性的碱才具有这样的性质 45 2 与某些非金属氧化物反应碱溶液 非金属氧化物 盐 水如 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 二 常见的碱 提问 非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗 为什么氢氧化钠固体要密封保存 46 3 与酸反应 中和反应 碱 酸 盐 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 1 概念 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应 二 常见的碱 47 2 中和反应的应用a 可以改良酸性土壤 b 硫酸厂废水的处理 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2Oc 消除蚊虫叮咬 d 治疗胃酸过多症 2Al OH 3 6HCl 6AlCl3 3H2O 48 1 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 2 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 3 在碳酸钠溶液中滴加石灰水 4 在硫酸铜溶液中滴加石灰水 探究四 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 49 4 能与某些盐反应碱溶液 盐溶液 新盐 新碱CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 二 常见的碱 思考 碱和盐的反应有什么用途 50 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 二 常见的碱 讨论 请观察下面的化学方程式有什么特点 请归纳出它们的一些规律 化合物化合物化合物化合物 交换成分 51 二 常见的碱 复分解反应 两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 可以用 AB CD AD CB表示特点 1 反应物 生成物均只有两种化合物 2 发生反应的两种化合物相互交换成分 3 各元素的化合价在反应前后均不改变 52 你能得出答案吗 1 碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 A 氢离子B 氢氧根离子C 金属离子D