西安市高中化学从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用三导学案无解答新人教版.docx

第二节 化学计量在实验中的应用（三）一、 学习目标 1. 理解物质的量浓度的概念；2. 掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3. 了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4. 掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。二、 学习重点、 难点 1、物质的量浓度的概念。2、有关物质的量浓度概念的计算。3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。4、一定物质的量浓度的溶液的配制。5、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。6、正确配制一定物质的量浓度的溶液。 高考中的地位与作用 高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。三、学习过程 知识回顾 一、 质量分数1、 概念2、 文字表达式 知识点精析 一、物质的量浓度 1概念： 2物质的量浓度的符号： 常用单位： 3物质的量浓度可以表示为： 数学表达式：cB = 4注意： 5、有关物质的量浓度的计算物质的质量、摩尔质量、物质的量、阿佛伽德罗常数、粒子数量、物质的量浓度、溶液的体积、气体摩尔体积、气体的体积之间的换算关系。五、课堂例题1根据公式CB=及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。例1、在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？SO的物质的量浓度是多少？ 例2、标况下560V氨气溶于1V水中，测得氨水的密度为0.9g/cm3，则氨水的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？ 2溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。计算方法：取1升溶液，求其中含溶质物质的量，即： 例398%的H2SO4， ，求物质的量浓度？ 例4某H2SO4溶液浓度为，密度为，求此溶液中溶质的质量分数？ 3溶液的稀释 因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。例5配制0.1mol/L 100mL盐酸，需37%、的浓盐酸多少毫升？4溶液混合后的浓度（1）同浓度溶液的混合，浓度不变。（2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。 n(混)=n1+n2+（即各溶液中溶质物质的量之和） （即混合液的总质量除以混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时 。最后依 ，求出混合液的浓度。例620mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合，求混合后硫酸溶液物质的量浓度。例70.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度？例8用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液，求A与B的体积比？随堂练习 1、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L2、0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl物质的量浓度之比为（ ）A、52 B、11 C、31 D、13物质的量浓度溶液中溶质粒子数目1. 溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以分子形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以离子形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有分子又有离子存在，较为复杂。 2. 对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（cB）离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（cB）溶液的体积（V）离子个数。例10.5L 0.2mol/L的H2SO4中H+浓度为： H+物质的量为：根据溶质的分子组成，也可进行溶液中粒子的数目或浓度的推导。例2在VmLMgBr2溶液中含有m克Mg2+，求Mg2+、MgBr2物质的量浓度。物质的量浓度溶液的配制1使用的主要仪器：2配制步骤3注意事项：溶质的溶解必须在烧杯内进行，加水要适量；若溶解热效应明显，要恢复至室温后再转移至容量瓶中；仪器的洗涤只洗烧杯和玻璃棒，量筒不能洗，每次用适量水；定容时液面距刻度线1cm2cm处时必须改用胶头滴管加水，平视刻度与溶液凹面相切；摇匀后液面低于刻度线时也不能再加水。4误差分析： 根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。判断：配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（1）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（2）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（3）易潮解物质称量时未用密闭容器（4）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（5）定容时仰视刻度（6）定容时俯视刻度（7）称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。（8）溶解搅拌时有部分液体溅出。（9）转移时有部分液体溅出（10）未冷却至室温，且溶质是放热过程。（11）溶解过程吸热，未恢复到室温。六、 课堂小结 七、课堂练习1欲配制250mL、1mol/L稀硫酸，用量筒量取_mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用_取适量蒸馏水，将_缓慢注入到_中，并用_不断搅拌，待_溶液_后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤_和_2-3次，将洗涤液移入_中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线_时，改用_小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。2容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D3关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） A使用前要检验容量瓶是否漏液 B用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡4将VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为：（ ） AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L5下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL、1molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ） A150mL、1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL、1.5 molL-1氯化钙溶液 C150mL、3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL、3 molL-1氯化镁溶液6实验室里需要480mL、0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液7在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”8实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 23 cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)在天平上称出蓝矾质量为_ g。(2)本实验用到的基本仪器有_。(3)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(4)某同学