2016-2017学年辽宁省大连二十中高一(上)期中化学试卷.doc

2016-2017学年辽宁省大连二十中高一（上）期中化学试卷一、解答题（共10小题，满分20分）1（2分）运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（）ABCD2（2分）将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A分液漏斗使用前要检查它是否漏水B要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液D分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出3（2分）下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A石灰石BCa（OH）2CCaCO3DCH44（2分）下列叙述正确的是（）A钠的摩尔质量等于它的相对原子质量BCH4的摩尔质量为16 g/molC22.4 L任何气体的物质的量均为1 molD1 mol 任何物质均含有NA个分子5（2分）BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）ABa2+CO32+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2BBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2CBaCO3+2H+2NO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2DCO32+2H+=H2O+CO26（2分）下列叙述正确的是（）A分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B胶体微粒不能透过滤纸C向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体D利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体7（2分）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（）A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C氯气发生氧化反应D氧化性：Cl2Br28（2分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A熔融的KOHBKOH溶液C浓硫酸DKOH晶体9（2分）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D200 mL 2 molL1KClO3溶液10（2分）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）ACO32、ClBNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO3二、选择题（每题最多有两个正确答案每题3分共310=30分）11（3分）在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO42）为（）A0.15mol/LB0.20mol/LC0.25mol/LD0.40mol/L12（3分）下列说法正确的是（）ACuSO45H2O是一种纯净物B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子DSO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质13（3分）下列实验所选装置不合适的是（）A分离水和泥沙选B从盐水中获得食盐选C分离酒精和水选D由自来水制取纯净水选14（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32C加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有ClD向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO4215（3分）NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）AH+和CO32BHCO3和HSO4CNa+、HCO3和H+DHCO3和H+16（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A石灰水与盐酸的反应 OH+H+H2OB氧化铜与盐酸反应 O2+2H+H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO217（3分）下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO45H2O 氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3AABBCCDD18（3分）现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体浓盐酸下列说法正确的是（）A以上物质能导电的是B以上物质属于电解质的是C属于非电解质的是D以上物质中，溶于水能够导电的物质是19（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023B由1L 1 molL1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D2.24L CO2中含有的原子数为30.16.02102320（3分）下列叙述中正确的是（）A金属原子失电子越多，其还原性越强B制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO310H2O晶体质量为143克C相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7：8D配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶三、解答题（共8小题，满分27分）21（8分）根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O 回答下列问题1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 2）盐酸体现出的性质有： 3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为 （填具体数字）22（2分）18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子23（3分）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 24（4分）相等物质的量的CO和CO2所含分子数目之比为 所含O原子数目之比为 相同条件下的体积之比为 相同条件下的密度之比为 25（2分）现有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 26（1分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为 （不必写出计算过程）27（3分）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L取出10mL此溶液，其中含有NaOH g将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L28（4分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1）写出B+D反应的离子方程式 （2）写出A+D反应的离子方程式 四、实验题29（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b ；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是 进（填图中字母）；（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是 （4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是防止暴沸II（5）现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 实验时需要称量氢氧化钠 g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有 （填写字母）A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线30（10分）为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是 ，C是 （2）操作I的名称是 （3）加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为 、 （4）加过量B的目的是 2016-2017学年辽宁省大连二十中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分20分）1（2分）运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（）ABCD【解答】解：A浓硫酸不属于爆炸品，故A不选；B浓硫酸不属于剧毒物质，故B不选；C浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故C选；D浓硫酸不燃烧，故D不选；故选C2（2分）将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A分液漏斗使用前要检查它是否漏水B要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液D分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出【解答】解：A为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确； B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；C震荡后需静置分层后分液，故C错误；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确故选C3（2分）下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A石灰石BCa（OH）2CCaCO3DCH4【解答】解：A石灰石是主要成分为碳酸钙，是混合物，故A错误； B氢氧化钙是碱，不是盐，故B错误；C碳酸钙属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C正确；D甲烷是有机化合物不是盐，故D错误故选C4（2分）下列叙述正确的是（）A钠的摩尔质量等于它的相对原子质量BCH4的摩尔质量为16 g/molC22.4 L任何气体的物质的量均为1 molD1 mol 任何物质均含有NA个分子【解答】解：A钠的摩尔质量为23g/mol，它的相对原子质量为23，故A错误；BCH4的相对分子质量为16，摩尔质量为16 g/mol，故B正确；C标准下，Vm=22.4L/mol，则22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，不在标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量不一定为1 mol，故C错误；D物质不一定由分子构成，则1 mol 由分子构成的物质均含有NA个分子，故D错误；故选B5（2分）BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）ABa2+CO32+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2BBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2CBaCO3+2H+2NO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2DCO32+2H+=H2O+CO2【解答】解：反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，故选B6（2分）下列叙述正确的是（）A分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B胶体微粒不能透过滤纸C向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体D利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体【解答】解：A、分散系中分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1nm100nm分散质形成的分散系为胶体，分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液，故A错误；B、胶体可以透过滤纸，即胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C、氢氧化铁胶体的制备是通过向沸水中加入氯化铁溶液制得，将氢氧化铁放入沸水中得到的是浊液，故C错误；D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，故D正确故选D7（2分）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（）A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C氯气发生氧化反应D氧化性：Cl2Br2【解答】解：A溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；B反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；CCl2为氧化剂，反应中有元素化合价的升降，为还原反应，故C错误；D根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性：Cl2Br2，故D正确故选D8（2分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A熔融的KOHBKOH溶液C浓硫酸DKOH晶体【解答】解：A熔融的KOH，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故A选；BKOH溶液是混合物，不是电解质，故B不选；C浓硫酸是混合物，不是电解质，故C不选；DKOH晶体，本身不能够电离产生自由移动离子，而溶于水才能导电，则属于电解质，但本身不能导电，故D不选；故选：A9（2分）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D200 mL 2 molL1KClO3溶液【解答】解：A、10mL0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=0.1mol/L3=0.3mol/L；B、20mL0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl）=2c（CaCl2）=0.1mol/L2=0.2mol/L；C、30mL0.2mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=0.2mol/L1=0.2mol/L；D、KClO3溶液中无氯离子，故D错误所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L故选A10（2分）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）ACO32、ClBNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO3【解答】解：A、H+离子与CO32离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且CO32离子与Ba2+、Fe3+离子易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故A错误；B、NO3、Cl离子与H+、Ba2+、Fe3+离子不发生反应，可以大量共存，故B正确；C、Ba2+离子与SO42离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H+离子与OH离子反应生成水，Fe3+离子与OH离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选B二、选择题（每题最多有两个正确答案每题3分共310=30分）11（3分）在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO42）为（）A0.15mol/LB0.20mol/LC0.25mol/LD0.40mol/L【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl）+2（SO42）=c（K+）+2c（Mg2+），故：0.2mol/L+2（SO42）=0.1mol/L+0.25mol/L2解得：（SO42）=0.2 mol/L，故选B12（3分）下列说法正确的是（）ACuSO45H2O是一种纯净物B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子DSO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质【解答】解：A、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO45H2O是一种纯净物，故A正确；B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C、电离不需要通电，是自发进行的过程，故C错误；D、SO3、NH3的水溶液导电和其本身无关，不是其本身电离出的离子，故SO3、NH3为非电解质，故D错误故选A13（3分）下列实验所选装置不合适的是（）A分离水和泥沙选B从盐水中获得食盐选C分离酒精和水选D由自来水制取纯净水选【解答】解：A水和泥沙可用过滤分离，故A正确； B水具有挥发性、食盐没有挥发性，可以采用蒸发的方法从食盐水中获取食盐，故B正确；C乙醇和水能互溶，不分层，不能用分液分离，故C错误；D自来水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取纯净水，故D正确故选C14（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32C加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有ClD向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42【解答】解：A白色沉淀为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，故SA错误；B无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液含有CO32或HCO3，或都有，故B错误；C白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则原溶液中可能含Cl或SO42，故C错误；D先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定有SO42，故D正确；故选D15（3分）NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）AH+和CO32BHCO3和HSO4CNa+、HCO3和H+DHCO3和H+【解答】解：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，两者混合实际参加反应的离子为：HCO3和H+生成二氧化碳气体和水，故选D16（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A石灰水与盐酸的反应 OH+H+H2OB氧化铜与盐酸反应 O2+2H+H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2【解答】解：A石灰石与盐酸反应实质是氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：OH+H+H2O，故A正确；B氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+Cu2+H2O，故B错误；CCu片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选：A17（3分）下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO45H2O 氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3AABBCCDD【解答】解：A氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误； B盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；D一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确故选D18（3分）现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体浓盐酸下列说法正确的是（）A以上物质能导电的是B以上物质属于电解质的是C属于非电解质的是D以上物质中，溶于水能够导电的物质是【解答】解：A熔融KCl、浓盐酸含有自由移动的离子，铜含有自由电子，能导电，故A正确；B浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有：，故B错误；C属于非电解质的有：，液体氯化氢为电解质，故C错误；D以上物质中，溶于水能够导电的物质是，蔗糖为非电解质，溶液水不导电，故D错误；故选：A19（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023B由1L 1 molL1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D2.24L CO2中含有的原子数为30.16.021023【解答】解：A、aL混合气体的物质的量为n=mol，故分子个数N=nNA=个，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故B正确；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后失去0.1NA个电子，故C正确；D、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误故选D20（3分）下列叙述中正确的是（）A金属原子失电子越多，其还原性越强B制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO310H2O晶体质量为143克C相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7：8D配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶【解答】解：A、还原性与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，越易失电子还原性越强，故A错误；B、制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO310H2O的物质的量为0.5mol，所以质量为：0.5mol286g/mol=143g，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律，物质的相同的气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于8：7，故C错误；D、配制480 mL溶液时，选择规格为500 mL的容量，故D错误；故选B三、解答题（共8小题，满分27分）21（8分）根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O 回答下列问题1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：1：52）盐酸体现出的性质有：酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为1.2041024（填具体数字）【解答】解：1）在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；2）在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；4）当被氧化的HCl为73克时即=2mol，又HCl中Cl元素化合价由1价升高到0价被氧化，所以转移2mol电子，数目为1.2041024，故答案为：1.204102422（2分）18gH2O的物质的量是1mol，含有NA或1.2041024个氢原子【解答】解：18g水的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有2mol氢原子，含有氢原子的数目为NA或1.2041024，故答案为：1mol； NA或1.204102423（3分）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol【解答】解：根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为=0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为=62g/mol；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62232=16；1.6gR的物质的量为=0.1mol，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol故答案为：62g/mol；16；0.1mol24（4分）相等物质的量的CO和CO2所含分子数目之比为1：1 所含O原子数目之比为1：2相同条件下的体积之比为1：1相同条件下的密度之比为7：11【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，设物质的量均为1mol，则由N=nNA可知，所含分子数目之比为1：1，故答案为：1：1； 所含O原子数目之比为1：12=1：2，故答案为：1：2；由V=nVm可知，相同条件下的体积之比为1：1，故答案为：1：1；由=可知，相同条件下的密度之比为28：44=7：11，故答案为：7：1125（2分）现有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是0.75mol/L【解答】解：216gAl3+的物质的量为=8mol，故250mL溶液中Al3+的物质的量为8mol=2mol，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），故250mL溶液中SO42的物质的量为2mol=3mol，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度为=0.75mol/L；故答案为：0.75mol/L26（1分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9（不必写出计算过程）【解答】解：c=11.9mol/L，故答案为：11.927（3分）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L取出10mL此溶液，其中含有NaOH0.16g将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L【解答】解：4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，取出10mL溶液中NaOH的物质的量=0.01L0.4mol/L=0.004mol，10mL溶液中氢氧化钠的质量=0.004mol40g/mol=0.16g，将该10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.04mol/L，故答案为：0.4；0.16；0.0428（4分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1）写出B+D反应的离子方程式2H+CO32=H2O+CO2（2）写出A+D反应的离子方程式Ca2+CO32=CaCO3【解答】解：B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B 没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银，（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳、水，离子方程式为2H+CO32=H2O+CO2，故答案为：2H+CO32=H2O+CO2；（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为Ca2+CO32=CaCO3，故答案为：Ca2+CO32=CaCO3四、实验题29（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是g进（填图中字母）；（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是温度计（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸II（5）现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶实验时需要称量氢氧化钠2.0g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有AC （填写字母）A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【解答】解：（1）仪器a、b的名称分别为