北京市朝阳区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题(无答案).doc

北京市朝阳区2016-2017学年度第二学期期末统一考试高二年级化学试卷2017.7可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意（14个小题，每小题3分，共42分）1我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底3003000米的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ）A低压B低温C高压D充足的CH4来源2下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（ ）AC3H4+5O23CO2+4H2OBPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OCCaCO3CaO+CO2DmH2O+nCO2Cm(H2O)m+nO23下列变化中属于原电池反应的是（ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层CZn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快DKMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快4对于下列实验事实的解释，不合理的是（ ）选项实验事实解释AMgCl26H2O受热易发生水解MgSO47H2O受热不易发生水解HCl易挥发H2SO4不易挥发B电解CuCl2溶液，得到金属铜电解NaCl溶液，不能得到金属钠铜产生后与水不反应钠产生后与水反应CCaCO3难溶于稀H2SO4CaCO3易溶于稀CH3COOHCaSO4微溶于水Ca(CH3COO)2易溶于水D镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化金属性：ZnFeSn5能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：物质CaCO3(固体)H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液NaCl0.001mol/LAgNO30.001mol/LAgCl饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是（ ）ACaCO3固体中不存在自由移动的离子B与对比，说明中存在：AgCl=Ag+Cl-C、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D将中固体加入中，发生反应：CaCO3(s)+(aq)=CaSO4(s)+(aq)7下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2O+OH-B用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH-C用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O22H2OD用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+2NH3H2O8已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（ ）A可采用测量不同温度下出现浑浊的时间B可采用测量不同温度下浓度的变化C可采用测量不同温度下pH的变化D不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少9将光能转化为电能，再利用电能电解水获得H2。下列装置采用固体氧化还原调节剂做为离子交换体系，实现H2、O2分离。下列分析不正确的是（ ）Aa极发生还原反应Bb极发生的电极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-Cd极的电极反应式：4OH-+4e-=2H2O+O2D电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用102017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。一些物质的燃烧热物质C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8燃烧热（kJmol-1）-1560-1411-1230-1367-2220下列说法不正确的是（ ）A煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源B煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性C汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分D等物质的量的乙醇、汽油（C5C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多11氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（ ）A锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+B化学能转化为电能的转换率（）：丙乙甲C一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲T乙HYHZBiii中由水电离的c(OH-)=110-9mol/LC实验ii发生的离子反应：HY+OH-=H2O+Y-D比较ii、iii溶液中离子浓度：c(Na+)c(Y-)c(OH-)第二部分（填空题，共58分）15（12分）某小组对FeCl3溶液（pH=1）催化分解H2O2的过程进行探究。实验现象操作产生大量气泡用带火星的木条检验，木条复燃（1）H2O2分解的化学方程式是_。（2）小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了H2O2：假设i起催化作用的是Fe3+假设ii起催化作用的是Cl-假设iii起催化作用的是H+下列实验证实假设i成立。实验1：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLNaCl溶液，未见明显气泡实验2：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLpH=1的溶液A，未见明显气泡NaCl溶液的浓度应是_。溶液A是_。（3）推测Fe3+的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测合理。步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有_。Fe3+氧化H2O2的离子方程式是_。将步骤二补充完整（按上图形式呈现）_。16（11分）N2是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源。（1）N2在通常条件下非常稳定，原因是其键能_（填“大”或“小”）。（2）将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：N2+3H22NH3该反应的化学平衡常数表达式是_。（3）2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下Li-N2可充电电池固氮的可能性，6Li+N22Li3N，电池固氮时工作原理如下图。固氮时，Li做_极。该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由：_。固氮时，碳电极上发生的电极反应式是_。（4）检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的Nessler试剂（K2HgI4的水溶液）中，检验Li2N水解产生的NH3，反应及测试结果如下所示：iLi3N+3H2O=NH3+3LiOHii2(无色)+NH3+3OH-=NH2Hg2OI(黄色)+7I-+2H2O。放电时间/h61218现象：_。测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。将上述现象补充完整。（5）测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆性，可充电。简要叙述测试实验思路，并预期实验现象：_。17（12分）消除汽车尾气的NOx，能有效减少雾霾，改善环境。（1）NOx能形成硝酸盐。大气中能氧化NO2的物质是_。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意如下：温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是_。汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NOx的量比热启动（温度较高时启动）产生的量_（填“大”或“小”）。（3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NOx的原理如下：i尾气中空气充足时，NOx被捕集吸收，如虚线上方所示。ii尾气中空气不足时，释放NOx，被烃类、CO还原，如虚线下方所示。i中，参与捕集吸收NOx的物质是_。ii中，Ba(NO3)2释放NO的化学方程式是_。ii中，NO被CO还原的化学方程式是_。（4）一种直接分解氮氧化物（如NO）的技术如下所示：a极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。写出b极的电极反应式：_。18（11分）以半水煤气“CO、H2、N2”的混合物为原料气，经下列过程合成NH3。（1）过程，将CO转换为CO2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H1=-566.0kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)H3=+44.0kJ/molCO与H2O(g)反应生成CO2、H2的热化学方程式是_。同时提高CO的转化率和反应速率，采取的措施是_。（2）过程、用化学方程式说明K2CO3的作用_。（3）过程，10.13MPa下，平衡时混合气中NH3的百分含量与温度的关系如下表：温度/360400460百分含量（%）35.125.415若温度从460上升到600，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆N2转化率（4）2016年我国某科研团队通过如下过程一步即获得氨合成气（N2、H2，）、液体燃料合成气（CO、H2，），工作原理如图1所示。a侧发生的电极反应式是_。a侧氨合成气的平均生成速率约为14mLcm-2min-1（每分钟每平方厘米透氧膜产生合成气的体积），如图2所示。请在图2画出b侧液体燃料合成气的生成速率的曲线（在纵轴标出坐标）。空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计。19（12分）某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响。通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向。一般情况下溶液颜色越深，透光率越小。（1）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3H+(aq)H0加热，溶液颜色变深，平衡向_移动。通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是_。（2）探究温度对Fe3+水解的影响。【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大。【实验】分别加热0.5mol/LFe(NO3)3、FeCl3溶液（均未酸化）至50后停止加热，自然冷却。测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如下图所示。Fe(NO3)3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证_相等。小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的。推测的根据是_。（3）为证实小组推测，实验如下：编号实验操作及现象a向Fe(NO3)3溶液（棕黄色）中加入大量HNO3i溶液颜色非常浅ii加热和降温过程中透光率无明显变化b向FeCl3溶液（黄色）中加入大量HNO3i溶液仍为黄色ii加热