酸、碱实验探究题题型训练.doc

酸和碱实验探究题题型训练一、建构酸、碱、盐化学性质的知识网络二、写出体现酸、碱、盐化学性质的化学方程式:1、酸：（1）_（2）_（3）_（4）_2、碱：（1）_（2）_（3）_3、盐：（1）_（2）_（3）_ (4) _三、实验探究题题型训练1、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉淀生成的试管是_。 （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_。 （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_。2.右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细分析后回答：(1)反应前盐酸溶液中存在的离子有（填写离子符号）：_氢氧化钠溶液中存在的离子有_。(2)反应后没有发生变化的离子有_，新产生的分子有_。(3)中和反应的实质是酸中 与碱中的 结合生成_。(4)向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色，则反应后的溶液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 ；要检验可能的物质是否存在，可加入的试剂是 （写一种即可），若观察到 ，证明有该物质存在。3学习盐酸的性质之后，知道盐酸中含有H2O、H+、Cl，能使紫色石蕊试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色。【提出猜想】猜想：可能是H2O ； 猜想：可能H+； 猜想：可能是Cl。 【实验验证】实 验 操 作实 验 现 象结 论用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡试管内溶液为紫色水分子不能使紫色石蕊试液变红色用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡用试管取少量盐酸，滴入1-2滴紫色石蕊试液，振荡 【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是:_。411.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 、写出该中和反应的化学方程式：_、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡,实验现象：_.结论：猜想一不正确实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入镁粉至过量,实验现象： _.结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_。(4) 我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良5小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变_溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，可采取下列方法对溶液进行处理：方案一：向溶液中加过量的_ ，充分反应后，把反应后溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 _ 。方案二：向溶液中逐滴加_ 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 _ 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_ ，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为 _ ；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 _ ；若无明显现象，则呈中性。方案三：取样，加入氧化铜，若有_现象，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 _ ；若无明显现象，则呈中性。方案四：取样，加入氢氧化铁，若有_现象，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 _ ；若无明显现象，则呈中性。6、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌如果实验现象是_就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为_；该实验中用酚酞，不能用石蕊的原因是_.（2）为了验证氢氧化钠与硫酸是否发生反应，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案方案二：测溶液pH方案三：滴加Na2CO3溶液方案四：滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 产生白色沉淀实验结论发生了反应没有发生反应发生了反应（3）方案二能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应吗？_（填“能”或“不能”），的理由是_（4）方案三中如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应 你认为方案三的结论正确吗？_（填“正确”或“不正确”），理由是：_；（5）方案五：用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升也能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，实验前后要测_次温度。【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 7、化学反应往往伴随着一些现象发生，对CO2与NaOH发生的反应，某班同学分两组作了如下探究试验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A、温度差 B、重力差 C、压强差 D、浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为 ；B现象为 ；C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液的NaOH反应，消耗了CO2。你认为另一种原因是 。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。氢氧化钙 碳酸钠 氯化铁氢氧化钙盐酸 硫酸8学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应