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文档简介
第十一章 电化学基础1 已知下列电对的值: 电对 Fe2+ / Fe H+ / H2 Cu2+ / Cu I2 / I- O2 / H2O2 / V -0.44 0 0.34 0.54 0.68 电对 Fe3+ / Fe2+ NO/ NO Br2 / Br- H2O2 / H2O / V 0.77 0.96 1.08 1.77 回答下列问题,并写出有关离子反应方程式。 (1)为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板? (2)Fe2+ 离子应保存在酸性介质中,能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3? (3)在Br- 和I- 离子的混合溶液中,只使I- 氧化,应选择氧化剂H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一种?(4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应,得到的产物有何不同?2 从锰在酸性溶液中的元素电势图0.56 V2.3 V0.95 V1.51 V-1.03 V1.7 V1.2 V MnO MnO MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn 可以看出,在酸性介质中会发生歧化反应的物质是( ) (A) MnO (B) MnO (C) MnO2 (D) Mn2+30.564 V 已知 H+ = 1.0 moldm-3 时,锰的元素电位图 (/ V):0.95 V2.26 V-1.18 V1.51 V MnO MnO MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应; (2) 求(MnO4-/Mn2+); (3) 写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式。4 根据下面电势图 (在酸性介质中) :1.07 V1.59 V1.49 V1.76 V BrO BrO HBrO Br2 Br- (1) 写出能发生歧化反应的反应方程式; (2) 计算该反应的; (3) 计算该反应在298K 时的平衡常数K 。5 用 Ne-rnst方程式 j =,计算MnO4-/Mn2+的电极电势 j ,下列叙述不正确的是 ( ) (A) 温度应为298 K (B) Mn2+ 浓度增大则j 减小 (C) H+ 浓度的变化对j 无影响 (D) MnO浓度增大,则j 增大6 采用镍阳极,电镀液是硫酸镍溶液,电镀镍时:阳极反应_;阴极反应_;总反应式_。7 在标准状态下,当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时,则在阳极逸出氯气的体积是( ) (A) 1.12 103 cm3 (B) 2.24 103 cm3 (C) 4.48 103 cm3 (D) 8.96 103 cm38 用1.50法拉第电量电解NiSO4 溶液,可得金属镍的质量(g)是( )(相对原子质量Ni:58.7,S:32,O:16 ) (A) 29 (B) 44 (C) 59 (D) 1.2 1029 若要在铁表面镀铜锌合金,设镀液中 CN- = 1 moldm-3,Cu(I)总浓度c(Cu+) = 1 moldm-3,求算镀液中Zn(II)总浓度c(Zn2+) = ? 时,铜与锌可同时析出。 已知(Cu+/Cu) = 0.522 V,(Zn2+/Zn) = -0.7628 V K稳(Cu(CN)43-) = 2 1030,K稳(Zn(CN)42-) = 5 1016并假定Cu(I) 的配合物全部为 Cu(CN)43-,Zn(II) 配合物全部是 Zn(CN)42-。10 市面上买到的干电池中有MnO2,它的主要作用是( ) (A) 吸收反应中产生的水分 (B) 起导电作用 (C) 作为填料 (D) 参加正极反应11 已知(Ag+/Ag) = 0.7991 V,Ag(NH3)的K稳 = 1.1 107, Ag(S2O3)的K稳 = 2.9 1013,计算下列两个半反应的值,并比较Ag(NH3)和Ag(S2O3)的氧化性。 (1) Ag(NH3)(aq) + e- = Ag(s) + 2NH3(aq) (2) Ag(S2O3)(aq) + e- = Ag(s) + 2S2O(aq)12 由下列半反应组成原电池 : / V O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 0.401 2SO+ 3H2O + 4e- = S2O+ 6OH- -0.580 (1) 写出电池反应,并计算电池的标准电动势; (2) 在由半反应组成的半电池中加入Ag+,计算达到平衡时电池的电动势(设溶液中除S2O外,各离子浓度均为1.0 moldm-3,氧气分压仍为pO2 = 100 kPa,Ag(S2O3)的K稳 = 2.9 1013).13 实验测定下列电池的 E = 0.5469 V,(-) = -0.2660 V, Pt,H2(100 kPa)H+(缓冲溶液)Cu2+(0.0100 moldm-3)Cu(s) (1) 写出两极反应和电池总反应; (2) 计算该电池反应在25 时的 rGm; (3) 向右面半电池中加入氨水,并使溶液中 NH3 = 1.000 moldm-3,此时测得电动池的电动势变为E = 0.1722 V,计算Cu(NH3)的K稳。(Cu2+/Cu) = 0.3400 V)14 根据铁在酸性溶液中的电势图,下列说法中错误的是( )-0.44 V+0.77 V Fe3+ Fe2+ Fe (A)(Fe3+/Fe) -0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成Fe2+ 和氢气 (C)在酸性溶液中Fe2+ 能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成Fe3+ 和Cl-15 根据碱性溶液中溴的元素电势图,能发生歧化反应的物质是( )+1.07 V+0.45 V+0.54 V BrO BrO- Br2 Br- (A) BrO (B) BrO- (C) Br2 (D) Br-16 由铬在酸性溶液中的元素电势图,可确定能自发进行的反应是( )-0.91 V-0.41V Cr3+ Cr2+ Cr (A) 3Cr2+ 2Cr3+ + Cr (B) Cr + Cr2+ 2Cr3+ (C) 2Cr Cr2+ + Cr3+ (D) 2Cr3+ + Cr 3Cr2+17 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知,(Cr2+/Cr)为 ( )-0.41 V-0.74 V Cr3+ Cr2+ Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V18 铅蓄电池在充电时,阳极反应是( ) (A) PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- (B) Pb + SO= PbSO4 + 2e- (C) PbSO4 + 2e- = Pb + SO (D) PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- = PbSO4 + 2H2O19 电解时实际分解电压比理论值大,此时两极的实际析出电势和理论析出电势的关系是 ( ) (A) 两极的实际析出电势都比理论析出电势大 (B) 两极的实际析出电势都比理论析出电势小 (C) 阳极的实际析出电势大于其理论析出电势 阴极的实际析出电势小于其理论析出电势 (D) 阳极的实际析出电势小于其理论析出电势 阴极的实际析出电势大于其理论析出电势20 电解时,电解池中和电源正极相连的是_极,并发生 _ 反应;电解池中和电源负极相连的是_极,并发生 _反应。21 一未名湖水中含有Cl-,并略带酸性,设计一个方便的电池,测定其中的Cl- 浓度。写出电池符号和被测半电池的电极电势表示式。22 以下说法是否正确,说明原因。 Fe3+ + e- = Fe2+ = 0.77 V Ksp(Fe(OH)3) = 2.64 10-36 Ksp(Fe(OH)2) = 4.87 10-17 IO- + H2O + e- = I- + 2OH- = 0.49 V因此,Fe3+ 可以把 I- 氧化成 IO-。23 正极为饱和甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液,组成四种电池,使电池电动势最大的溶液是( ) (A) 0.10 moldm-3 HAc (B) 0.10 moldm-3 HCOOH (C) 0.10 moldm-3 NaAc (D) 0.10 moldm-3 HCl24 借助下面磷的电势图回答:白磷( P4)能否发生歧化? 若能,请写出反应方程式。-0.89 V H2PO P4 PH3 -1.18 V25 已知:NO+ 3H+ + 2e-HNO2 + H2O = 0.93 V HNO2的Ka = 4.6 10-4 求:NO+ H2O + 2e- = NO+ 2OH- = ?26 至今没有得到FeI3这种化合物的原因是_。27在水溶液中SO2可氧化H2S成硫,写出反应式,并算出与平衡常数。(已知(S / H2S) = 0.14 V,(SO2 / S) = 0.45 V)28 已知:(O2/OH-) = 0.401 V,计算暴露于空气里中性溶液的(O2/OH-)。29 有下列几种物种:I-、NH3H2O、CN- 和 S2- ; (1) 当_存在时,Ag+ 的氧化能力最强; (2) 当_存在时,Ag的还原能力最强。 (Ksp(AgI) = 8.51 10-17,Ksp(Ag2S) = 6.69 10-50, K稳(Ag(NH3) = 1.1 107,K稳(Ag(CN) = 1.3 1021 )30 下面是电极的值: (A) AgAg+ = 0.799 V (B) 当量甘汞电极 = 0.280 V (C) PtSn4+,Sn2+ = 0.150 V (D) 标准氢电极写出由(A)和(C),(B)和(D),(C)和(D)组合的电池反应,并计算相应的。31 用下列数据,确定在25下Cd(NH3)配离子的稳定常数。 ( Cd2+/Cd) = -0.400 V,( Cd(NH3)/Cd) = -0.610 V32 浓差电池的两个电极由金属X所组成,一个电极浸入浓度为0.5 moldm-3相应的盐溶液中,另一个浸入浓度为 0.05 moldm-3相同盐的溶液中,298 K时该电池的电动势为 0.028 V,请计算X的价数。33 已知:( Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,( Fe3+/Fe) = -0.036 V。 计算:(1)(Fe2+/Fe); (2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 的平衡常数。34 已知25时: (Pb2+) = -24.31 kJmol-1 (SO) = -742 kJmol-1 (PbSO4) = -811.23 kJmol-1 (pb2+/pb) = -0.126 V 计算:(1) (PbSO4/Pb);(2) PbSO4的Ksp 。35电池CuCu+Cu+,Cu2+Pt和电池CuCu2+Cu2+,Cu+Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+,此两电池的( ) (A) ,均相同 (B) 相同,不同 (C) 不同,相同 (D) ,均不同36 在下列3种类型的反应中,氧化剂与等量的还原剂作用,使反应定量地进行(平衡常数为 1.0 106),两个电对的电极电势之差最少是多少? (1) A3+ + B3+ = A2+ + B4+ (2) A4+ + B2+ = A2+ + B4+ (3) 2A3+ + B2+ = 2A2+ + B4+37 Fe与过量稀HNO3作用得到什么产物? 试从电极电势的大小说明之。 (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,(Fe2+/Fe) = -0.44 V,(NO/NO) = 0.96 V)38 欲把Fe2+ 氧化到Fe3+,而又不引入其它金属元素,可以采用的切实可行的氧化剂为(1)_,(2)_,(3)_。(Cl2/Cl) = 1.36 V,(Br2/Br) = 1.08 V,(H2O2/H2O) = 1.78 V,(Cr2O/Cr3+) = 1.33 V,(MnO/Mn2+) = 1.49 V,(F2/F-) = 2.87 V(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V)39 已知:Fe(OH)3 + e-Fe(OH)2,= -0.55 V Ksp(Fe(OH)3) = 3.8 10-38,Ksp(Fe(OH)2) = 8.0 10-16 求:Fe3+ + e-Fe2+ 的= ?40 计算下列浓差电池的电动势 AgAgX(s),X- (0.10 moldm-3)X- (1.0 moldm-3),AgX(s)Ag41 铅蓄电池放电反应: PbO2(s) + Pb(s) + H2SO4 = PbSO4(s) + 2H2O = -398 kJmol-1当电池平均电动势为2.11 V时,试求在25 时消耗1 mol PbO2 时电池的熵变。42 有一原电池 (-) AA2+B2+B (+),当 A2+ = B2+ 时,电池的电动势为0.360 V,现若使A2+ = 0.100 moldm-3,B2+ = 1.00 10-4 moldm-3 时,该电池的电动势是多少?43 已知Zn2+ + 2e-Zn = -0.76 V + 2H2O + 2e-Zn + 4OH- = -1.22 V 试通过计算说明锌在标准状况下,既能从酸中又能从碱中置换放出氢气。44 已知:(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,(I2/I-) = 0.54 V,K稳(FeF3) = 1.1 1012 问:(1) 在标态下Fe3+ 能否把I- 氧化为I2? (2) 当在Fe3+ 中加入足量的F-,平衡后 F- = 1.0 moldm-3时,Fe3+ 还能否把I-氧化成I2 ?45 求插入纯水的氢电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势。46在下列氧化剂中:Cl2(g),Cr2O,Fe3+,Ag+,MnO,随着溶液中 H+浓度的增加:(1) 其氧化性增强的是_。(2) 其氧化性不变的是_。 (3) 其氧化性减弱的是_。47 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 ( ) (A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO48 在Re-2Cl中Re-的氧化数是_。在HS3O10中S的氧化数是_。49 用半反应法配平下列氧化还原反应方程式(写出配平的全部过程)。 (1) 在酸性溶液中N2H4 + BrON2 + Br- (2) 在碱性溶液中 CrI3 + Cl2CrO+ IO+ Cl-50 电解硫酸铜溶液时,通过0.50 F的电量,在阴极沉积出金属铜(相对原子质量= 64)_克。51如果用反应Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O设计一个电池,在该电池正极进行的反应为_,负极的反应为_。52 对于反应I2 + 2ClO= 2IO+ Cl2,下面说法中不正确的是 ( ) (A) 此反应为氧化还原反应 (B) I2 得到电子,ClO失去电子 (C) I2是还原剂,ClO是氧化剂 (D) 碘的氧化数由0增至 +5,氯的氧化数由 +5 降为053 Zn + 2Eu3+Zn2+ + 2Eu2+ Zr + Zn2+Zr4+ + 2Zn 4Sc + 3Zr4+4Sc3+ + 3Zr 由上述结果指出在相同条件下,下面 3个反应的方向如何? (1) Sc + 3Eu3+Sc3+ + 3Eu2+ (2) 4Eu2+ + Zr4+4Eu3+ + Zr (3) 2Sc + 3Zn2+2Sc3+ + 3Zn54 已知,NO+ 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O = 0.94 V HNO2 + H+ + e- = NO + H2O = 1.00 V Ag+ + e- = Ag = 0.80 V通过计算说明下述两个反应能否进行?(1)3Ag + NO(1 moldm-3) + 4H+(1 moldm-3) = 3Ag+(1 moldm-3) + NO() + 2H2O(2)3Ag + NO(1 moldm-3) + 4H+(1.0 10-7moldm-3) = 3Ag+(1 moldm-3) + NO() + 2H2O55 已知:(AgN3/Ag) = 0.290 V,(Ag+/Ag) = 0.800 V 求:Ksp(AgN3)56 已知:Co(NH3) K稳 = 3.5 105 Co(NH3) K稳 = 1.6 1035 Co3+ + e- = Co2+ = 1.80 V O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- = 0.40 V Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5 求:(1) Co(NH3)+ e- = Co(NH3) = ? (2) 空气和含0.10 moldm-3 Co(NH3),2.0 moldm-3 NH,2.0 moldm-3 NH3H2O 的混合液相接触,若空气中O2的分压力为20.3 kPa,则溶液中可能发生的反应是什么?57 已知25,Cu2+ + e- = Cu+,= 0.15 V, Ksp(CuI) = 1.1 10-12。 求:(Cu2+/CuI)。58已知:电池CdCd2+(? moldm-3)Ni2+(2.00 moldm-3)Ni 的E为0.200 V,(Cd2+/Cd) = -0.402 V,( Ni2+/Ni) = -0.23 V 求: 电池中 Cd2+ = ?59 已知:(Cl2/Cl-) = 1.36 V,(HClO/Cl2) = 1.63 V 求:当Cl2的分压为时,氯水的pH值。60要使反应Cu + 2H+ = Cu2+ + H2能够实现,H+最小为_。 (Cu2+/Cu) = 0.34 V)61 考虑以下三个电池,其中的离子浓度均为标准浓度。 (a) CrCr2+Cr3+,Cr2+Pt (b) CrCr3+Cr3+,Cr2+Pt (c) CrCr2+Cr3+Cr (1) 写出每一个电池的电池反应式及参与反应的电子数; (2) 计算每个电池的电动势和。(已知(Cr3+/Cr2+) = -0.41 V,(Cr2+/Cr) = -0.86 V)62 根据反应Zn + Hg2Cl2 = 2Hg + ZnCl2 组成电池, (1) 写出电池符号; (2) 如果该电池的标准电动势为1.03 V,试计算ZnCl2(aq) 浓度为0.040 moldm-3 时电池的电动势。63 已知:(Co3+/Co2+) = 1.81 V,(O2/H2O) = 1.23 V,25 时某水溶液中,Co3+ 为 0.20 moldm-3,Co2+ 为1.0 10-4 moldm-3,H+ = 0.30 moldm-3,该溶液暴露于空气中,且pO2 = 20 kPa,用计算说明在给定的条件下,Co3+ 氧化水的反应能否发生?3764 电池反应S2O(aq) + 2OH-(aq) + O2(g)2SO(aq) + H2O(l) 的= 0.98 V,则: (1) 正极反应为_; (2) 负极反应为_; 已知(O2/H2O) = 0.40 V,则: (3) (SO/S2O) = _。65 已知:(NO/NO) = 0.96 V,(S/S2-) = -0.51 V,Ksp (HgS) = 4 10-53通过计算判断下列反应能否发生。3HgS + 2 NO(1.0 moldm-3) + 8 H+(1 moldm-3) 3Hg2+(0.10 moldm-3) + 3 S+ 2NO() + 4 H2O66 已知以下热力学数据,计算(Zn2+/Zn) = ? Zn2+(aq) Hg(g) Zn(s) H+(aq) /Jmol-1 -147.2 0 0 067 已知反应 :(1) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)(2) 2Zn(s) + Ag2O2(s) + 2H2O(l) + 4OH-(aq) = 2Ag(s) + 2Zn(OH)42-(aq)则反应中电子的转移数分别为(1)_;(2)_。68 反应Zn(s) + Hg2Cl2(s) = 2Hg(l) + Zn2+(aq) + 2Cl-(aq),在25,当各离子浓度均为1.00 moldm-3时,测得电池的电动势为1.03 V,当Cl- = 0.100 moldm-3 时,电池的电动势为1.21 V,此条件下 Zn2+ = ?69 已知:Cd + 2H+ = Cd2+ + H2 的= -77690 Jmol-1,计算:(Cd2+/Cd)。70 已知:(Ni2+/Ni) = -0.229 V,由Ni + 2H+ = Ni2+ + H2 组成的原电池,当 Ni2+ = 0.010 moldm-3时,电池的电动势为多少?71 已知:(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,(Cl2/Cl) = 1.36 V 。 问:当 Cl- = 0.010 moldm-3,Fe2+ = 0.10 moldm-3 时,反应Fe2+ +Cl2 = Fe3+ + Cl- 往哪个方向进行?72 已知:O2(g) + 2H2O(l) + 4e- = 4 OH- = 0.40 V Zn2+ + 2e- = Zn = -0.76 V 计算2Zn(s) + O2(g) + 4H+ = 2Zn2+ + 2H2O,当 pO2 = 20 kPa,H+= 0.20 moldm-3,Zn2+= 1.0 10-3 moldm-3时,电池的电动势。73 已知电池:AgAgBrBr-(1 moldm-3)Ag+(1 moldm-3)Ag则(1) 电池正极反应为_; (2) 电池负极反应为_; (3) 电池反应为_。74 将1 mol MnO还原成Mn2+,需要_ F电量。75 当pH = 10时,氢电极的电极电势是 ( ) (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V76 市场上供应的干电池中有MnO2,它的主要作用是( ) (A) 导电 (B) 吸收产生出来的水分 (C) 参加正极反应 (D) 参加负极反应77 电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用10 A的电流,若欲制得46 g金属钠,则电解所需的时间应为 (相对原子质量:Na 23) ( ) (A) 2.97 104s (B) 1.93 104s (C) 4.92 104s (D) 7.93 104s78 对于一个氧化还原反应,下列各组中所表示的,和K的关系应是 ( ) (A) 0;0;K1 (B) 0;0;K1 (C) 0;0;K1 (D) 0;0;K179 电解熔融ZnCl2,如果将0.010 A电流通过1 h,在阴极上析出锌的质量为 (相对原子质量:Zn 65.4) ( ) (A) 0.010 g (B) 0.012 g (C) 0.024 g (D) 0.036 g80 电池反应 Cu(s) + 2H+(0.01 moldm-3)Cu2+(0.1 moldm-3) + H2(g,91 kPa)的电池符号为_。81 对于下面两个反应方程式,说法完全正确的是 ( ) 2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+ Fe3+ + Sn2+Sn4+ + Fe2+ (A) 两式的,KC都相等 (B) 两式的,KC不等 (C) 两式的相等,KC不等 (D) 两式的相等,KC不等82 已知下列反应的都大于0: Zn + Cu2+Zn2+ + Cu ,Zn + Ni2+Ni + Zn2+则在标准状态下,Ni2+ 与Cu之间的反应是 ( ) (A) 自发的 (B) 处于平衡态 (C) 非自发的 (D) 不可判断83 下列各电对中,值最小的是( )(AgCl的Ksp = 1.77 10-10,AgBr的Ksp = 5.35 10-13 AgI的Ksp = 8.51 10-17,Ag(CN)的K稳 = 1.3 1021) (A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)/Ag84 下列电对的电极电势与pH值无关的是( ) (A) MnO/Mn2+ (B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2 (D) S2O/SO85 分别用与电动势判断一个氧化还原反应能否进行,所得到的结果是否一致? 为什么?-0.25 V+0.36 V+1.00 V86 钒的电势图为V(V) V(IV) V(III) V(II) 已知:(Zn2+/Zn) = -0.76 V,(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V,(S/H2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV),在下列还原剂中应选用( ) (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S87 已知:O2/H2O2的= 0.69 V,SO/H2SO3的= 0.17 V H2O2/H2O的= 1.77 V,H2SO3/S的= 0.45 V判断H2O2与H2SO3在酸性介质中反应如何进行? 写出配平的反应方程式。88 已知:(Hg2+/Hg) = 0.92 V,(Hg/Hg) = 0.80 V,(Ag+/Ag) = 0.79 V。 (1) 写出Hg歧化反应的电池符号; (2) 计算上述反应的平衡常数; (3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反应方程式; (4) 如何促进或抑制Hg的歧化? 各举一例说明并写出反应方程式。89 一个自发的电池反应,在一定温度下有一个电动势,对此反应可以计算出的热力学函数是 ( ) (A) 只有 (B) 只有 (C) 只有 (D) ,均可3790 已知:Fe3+ + e- = Fe2+ = 0.77 V Cu2+ + 2e- = Cu = 0.34 V Fe2+ + 2e- = Fe = -0.44 V Al3+ + 3e- = Al = -1.66 V则最强的还原剂是( ) (A) Al3+ (B) Fe2+ (C) Fe (D) Al91-0.60 V0.30 V M3+ M+ M 则(M3+/M) 为( ) (A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V920.20 V-0.30 V M3+ M2+ M 由上述电势图判断,下述说法正确的是( ) (A) M溶于1 moldm-3酸中生成M2+ (B) M3+ 是最好的还原剂 (C) M2+ 易歧化成M3+ 和M (D) H2O可以氧化M93-1.18 V1.51 V0.95 V2.26 V0.56 V MnO MnO MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是 ( ) (A) Mn3+ 和Mn2+ (B) Mn3+ 和MnO (C) Mn3+ 和MnO2 (D) MnO2和MnO94 向原电池 ZnZn2+(1 moldm-3)Cu2+(1 moldm-3)Cu 的正极中通入H2S气体,则电池的电动势将 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断95 电池反应:H2(g,100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s)= 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH为( ) (A) (B) (C) (D) 096已知:(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,(Br2/Br-) = 1.07 V,(H2O2/H2O) = 1.78 V,(Cu2+/Cu) = 0.34 V,(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是 ( ) (A) Fe3+,Cu (B) Fe3+,Br2 (C) Sn2+,Fe3+ (D) H2O2,Fe2+97 在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中,加入一定量的氨水,达平衡后NH3H2O = 1moldm-3,则电池的电动势比未加氨水前将 ( ) (Cu(NH3)的K稳 = 2.1 1013,Ag(NH3)的K稳 = 1.1 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断98有一原电池:PtFe3+(1 moldm-3),Fe2+(1 moldm-3)Ce4+(1 moldm-3),Ce3+(1 moldm-3)Pt则该电池的电池反应是 ( ) (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+99 已知298 K和压力下, Ag2SO4(s) + H2() = 2Ag(s) + H2SO4(0.100 moldm-3) (Ag2SO4(s)/Ag) = 0.627 V,(Ag+/Ag) = 0.799 V (1) 为该化学反应设计一可逆电池,并写出其两极反应和电池反应; (2) 计算该电池的电动势E; (3) 计算Ag2SO4 的Ksp 。参考答案1 (1) 因(Fe3+/Fe2+) (Cu2+/Cu) 0.2 V 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2) 因(/NO) (Fe3+/Fe2+) 0.2 V,故不能加HNO3。 否则发生反应:3Fe2+ + 4H+ += 3Fe3+ NO + 2H2O (3) 因(Br2/Br- ) (Fe3+/Fe2+) (I2/I-) 而(H2O2/H2O) (Br2/Br- ) 且(Fe3+/Fe2+) (I2/I-) 0.2 V,故应选用 Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (4) 因(H+/H2) (Fe2+/Fe) 0.2 V (/NO) (Fe3+/Fe2+) 0.2 V Fe + 2H+= Fe2+ + H2 Fe + 4H+ += Fe3+ + NO + 2H2O2 (B)3 (1) 与Mn3+; (2) (/Mn2+) = (0.564 + 2.26 2 + 0.95 1 + 1.51 1) / 5 = 1.51(V) (3)
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