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高一下学期第五次次质量检测化学试题 I卷（选择题 共60分） 80分钟一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请标在答题栏的相应位置）1X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳写性HmX一定大于HnY2关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 ()A目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化3现有如下说法：在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合一定形成离子键。离子键是阳离子和阴离子化合而形成的。根据电离方程式HCl=HCl，可知HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 ()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅正确4下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ()A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，乙是负极5.如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是 ()Aa与c能形成化合物B氢化物的稳定性：dbC原子半径的大小顺序是：cbadDa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：cba6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A. 碳酸钠 B. 水 C. 硝酸钾溶液 D. 烧碱溶液8电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2eZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e2Ag +2OH-；下列判断正确的是 （ ）A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极 C原电池工作时，正极区溶液PH减小 D原电池工作时，负极区溶液PH增大 9. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD10已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量11下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 （ ）A加热Al2O3 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热12下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 （ ）A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤就是碳，属于单质13“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 （ ）A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅 14氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 ()A电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化15把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ()A3:4 B4:3 C3:8 D8:316下列物质中属于天然高分子化合物的是 （ ） A纤维素 B蔗糖 C油脂 D麦芽糖17右图是氢氧燃料电池(电解质为氢氧化钾溶液)构造示意图.关于该电池的说法不正确的是 （ ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池18.下列两种物质不属于同分异构体的是 ( ) A葡萄糖 果糖 B蔗糖 麦芽糖 C正丁烷 异丁烷 D淀粉 纤维素19.以下关于甲烷的说法中错误的是 （ ）A.甲烷分子是由极性键构成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个CH键是完全等价的键 D.甲烷分子中具有非极性键20.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 （ ）A.和金属钠作用时，键断裂HHHHHCCOHB.和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂C.乙醇燃烧时化学键全部断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键和断裂第II卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题包括四个小题，共40分）21已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出A、E元素的名称：A_，E_；(2)画出C元素的离子结构示意图_。(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_。(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为_。(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_(用元素符号表示)。22上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个120飞机燃料电池的模型.燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置.某氢氧燃料电池的电池反应为2H2O2=2H2O，电解液为KOH溶液.氢氧燃料电池的突出优点是把_能直接转化为_能，而不用经过_能这一中间形式.(1)有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是( )A此电池能发出蓝色火焰 B氢气为正极，氧气为负极C因为生成水，所以工作时溶液碱性越来越强D负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应(2)该电池所产生的水可以作为饮用水，今欲制得常温下1 L水，则电池内转移电子的物质的量为 ( )A8.9103 mol B4.5102 mol C1.1102 mol D5.6103 mol23将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。（4）10s末，生成物D的浓度为 。24用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：CH2=CH2有机物A CH3CH=CH2催化剂 O2 CH2=CHCHO氧化 有机物B 浓H2SO4 丙烯酸乙酯 CH2=CHCOOCH2CH3 催化剂 H2O 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式： 反应类型是 。（2）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能团 （填名称）。（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： ，该反应的类型是 。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。25地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，故溴有“海洋元素”之美称。海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1) 写出步骤中反应的离