影响盐类水解的因素、盐类水解的应用.ppt

盐类的水解 第三节 活动与探究 测定下列浓度为0 1mol L的溶液的pH CO32 H2OHCO3 OH CH3COO H2OCH3COOH OH 一 盐类水解的影响因素 内因 比较 酸性碳酸 醋酸 弱 弱于 证明 碳酸是一种 酸 一 盐类水解的影响因素 内因 盐类水解的本质 弱 难 强 易 大 强 大 等浓度的强碱弱酸盐溶液 有弱才水解越弱越水解 常见的弱酸的酸根离子 CO32 HCO3 CH3COO S2 HS AlO2 SiO32 等常见的弱碱的阳离子 Mg2 Al3 Fe3 Fe2 Cu2 NH4 等 1 内因 盐本身的性质 越弱越水解 不同弱酸对应的盐 NaClO aq NaHCO3 aq MgCl2 aq AlCl3 aq 对应的酸 HClOH2CO3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 Mg OH 2Al OH 3 16 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐 一般来说 水解趋势电离趋势 NaH2PO4和NaHSO3例外 Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4 pH值 弱酸弱碱盐 水解程度较大 11 一 盐类水解的影响因素 外因 1 温度 向0 1mol LNa2CO3溶液中滴加2 3滴酚酞 观察现象 微热后再观察现象 比较有什么不同 冷却后 又有什么现象 加入酚酞 溶液淡红色 加热 溶液变为深红色 冷却后 溶液恢复淡红色 升温促进水解 降温抑制水解 CO32 H2OHCO3 OH 2 浓度 以氯化铵溶液为例NH4 H2ONH3 H2O H 请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向 0 1 0 1 0 1 0 1K 稀释促进水解 一 盐类水解的影响因素 外因 Qc K 向右 向右 增大 减小 减小 增大 K 增大浓度抑制水解 K 在稀FeCl3溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格Fe3 3H2OFe OH 3 3H 加浓HCl 3 酸碱性 减小 左移 增大 减小 水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 现象 溶液黄色加深 一 盐类水解的影响因素 外因 思考 水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解 向右 增大 增大 减小 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向右 减小 减小 增大 1 CH3COONa溶液改变下列条件 填写变化情况 CH3COO H2OCH3COOH OH 向左 增大 增大 减小 2 相同物质的量浓度的NaX NaY NaZ三种溶液的pH分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的HX HY HZ的酸性强弱顺序为 HX HY HZ 3 K HNO2 K CH3COOH K HClO 的推测NaClO CH3COONa NaNO2溶液pH由大到小的顺序是 NaClO CH3COONa NaNO2 4 相同浓度的Na2S和Na2SO4溶液中 其离子总浓度的大小关系是 Na2S Na2SO4 5 相同浓度的下列溶液中 c CO32 的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 NH4 2CO3 答 5 为了配制c NH4 c Cl 1 1的溶液 可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH 正确的是A B C D 思考 加入H2SO4是否可以 6 为了使Na2S溶液中c Na c S2 的比值变小 可加入的物质是A适量KOH溶液B适量NaOH溶液C适量盐酸D适量KHS溶液 7 浓度为0 1mol L的 NaHSO4 NH4Cl Na2CO3 Na2SO4 CH3COONa溶液中 pH值大小关系为 规律 等浓度的溶液pH值大小比较强碱 弱碱 水解呈碱性的盐 不水解的盐 水解呈酸性的盐 弱酸 强酸 8 相同条件下 Na2CO3 CH3COONa NaOH三种溶液的pH值相同 则三者浓度大小关系为 盐类水解的应用 二 盐类水解平衡的应用 一 判断盐溶液的酸碱性 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 相同温度和浓度 二 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 1 一元弱酸或一元弱碱的盐溶液中 阴离子和阳离子带相同电荷数时 CH3COONa中 c 不水解的离子 c 水解的离子 c 显性离子 c 隐性离子 c Na c CH3COO c OH c H 三 易水解盐溶液的配制与保存 配制FeCl3溶液 加少量 配制FeCl2溶液 加少量 保存NH4F溶液 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中 铅容器或塑料瓶 配制FeSO4溶液 加少量 稀硫酸和Fe粉 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 NaF溶液能否用玻璃瓶 碱和水解成碱性的盐应该保存在的试剂瓶 带橡胶塞 酸和水解成酸性的盐不能用铁 铝 制品保存运输 结论 Na2S Na2CO3水解呈产生较多与玻璃中的SiO2反应 同时NaF水解生成的能腐蚀玻璃 碱性 OH HF 四 某些盐的无水物 不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al OH 3 灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg OH 2 MgO Fe2O3 Fe2O3 Fe2 SO4 3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 下列盐溶液加热蒸干 灼烧后 得到什么固体物质 晶体只有在干燥的HCl气流中加热 才能得到无水MgCl2 五 判断溶液中离子能否大量共存 Al3 与AlO2 Al3 与HCO3 Al3 与CO32 Al3 3AlO2 H2O Al OH 3 4 6 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O2Al OH 3 3CO2 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 草木灰 主要成分为K2CO3 和铵态氮肥 如主要成分为NH4Cl 能否混合使用 为什么 六 某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 草木灰的主要成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡向正反应方向移动 生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 结论 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 七 盐作净化剂的原理 明矾 FeCl3等 本身无毒 胶体可吸附不溶性杂质 起到净水作用 八 活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体 Mg 2NH4Cl MgCl2 2NH3 2H2 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 九 利用盐类水解除杂 如 MgCl2溶液中混有FeCl3杂质 加入Mg OH 2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg 不引入新杂质 次 主 十 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有Al2 SO4 3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 速度快耗盐少 混合前混合后 想一想 是不是双水解反应都能进行完全 十一 热的纯碱去污能力更强 在碱性条件下热的碱水去油污能力强 生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一种一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 吸热 25 十二 制备纳米材料 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如