铁及其化合物.doc

铁及其化合物考点一铁及其重要化合物的性质1铁的存在2铁的物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁体吸引的特性。3铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。 (1)与非金属单质的反应：与O2的反应：常温： 点燃：与Cl2的反应：与S的反应：(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： (3)与酸的反应：与非氧化性酸反应的离子方程式：与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应的离子方程式：与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2。判断正误：(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。()(2) Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。()4铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H反应的离子方程式5.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为： (2010全国理综，8)能正确表示下列反应的离子方程式是()。A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将铜屑加入含Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu22下列叙述不正确的是()。Fe在空气中燃烧生成Fe2O3Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应过量的铁与浓硝酸在加热条件下反应有一氧化氮生成FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路A B C D考点二Fe2和Fe3的性质及其检验方法 1 Fe2、Fe3的检验方法(1)直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应(形成络离子)(3)利用铁的氢氧化物的颜色2如何除去括号中的杂质(1)Fe2(Fe3)：_； (2)FeCl3(FeCl2)：_；(3)FeCl2(CuCl2)：_； (4)Fe(Al)：_；(5)Fe2O3(Al2O3)：_。3. 2012新课标，26(2)(3)(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，通过实验方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。4(2014绵阳一诊)要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()。加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D5(2014内江一诊)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ()。A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g练习1(2014重庆八中检测)下列离子的检验方法合理的是()。A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色， 2.某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO32、SO42。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子： _。3(2014内江一诊)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ()。A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g4已知AI均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，