全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的分析及建议.doc

全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的分析及建议内容目录：一、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的试题1二、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点10三、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习目标定位建议12四、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习案例参考或素材参考13一、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的试题2010国标26物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。答案：（1） SO2 H2SO4 Cu2O（2）粗铜 精铜 CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8 Lmol-1 减小 降低 减小2011国标260.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_ _（要求写出推断过程）；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。答案：（1）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80g 0.80g -0.57g=0.23g可得：n=4200时该固体物质的化学式为CuSO4H2O（2） CuSO4 CuO+SO3，CuSO45H2O， 102（3）2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2+2H2O（4）2.210-8 ，0.22012国标26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案：（1）x=3 n(Cl)= 0.0250L0.40molL-1=0.010mol0.54g-0.010mol 35.5gmol -1= 0.19gn(Fe)= 0.19g/ 56gmol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3（2）0.10 盐酸 氯气（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-（5）FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-2013国乙27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。答案：（1）+3（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O2H2O22H2O + O2 ;有氯气生成，污染较大。(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO42013国甲2727氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于 。答案：（1）Fe2+和Mn2+ MnO4+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+ 2 MnO4+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2）置换反应 镍（3）取少量水洗夜于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（4）12014国乙27次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 (H3PO2)中，磷元素的化合价为_。 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_(填化学式)NaH2PO2为_(填正盐或酸式盐)，其溶液显_ (填弱酸性中性 或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_。（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式_。 分析产品室可得到H3PO2的原因_。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是_杂质。该杂质产生的原因是：_。答案：（1）H3PO2H+H2PO2（2）+1 H3PO4 正盐 弱碱性（3）2P43Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+3PH3（4）2H2O4eO24H；阳极室的 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室二者反应生成PO43；H3PO3或H2PO2被氧化2014国甲27铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为第 周期，第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ，阴极观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（ ）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m:n值 。答案：六 A 弱（2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e- =Pb 不能有效利用Pb2+（4）x=2 - =1.4 ， = = 2015国乙27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。答案：（1）Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径。（2）Fe3O4 SiO2和CaSO4（3）将Fe2+氧化成Fe3+ 使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去（4）（七水）硫酸镁（5）（6）2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B2015国甲26酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614 化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39 回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。 （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌 g。（已知F= 96500Cmol-1）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可以通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于110-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1molL-1）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。答案：（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH（注：式中Zn2+可写为Zn(NH3)42+、Zn(NH3)2Cl2等，H+可写为NH4+）（2） 0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近二、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点试题编号考点（序号所列即为小题考点）知识、技能要求（序号所列代表小题要求）能力要求2010国标261、物质转化过程中物质组成的定性分析2、粗铜精炼的电极材料、电解质溶液分析3、课本化学方程式书写4、平衡常数、平衡浓度、转化率的计算； 1、S、Cu及其化合物的性质及应用2、电解池的原理及应用（粗铜精炼）3、能准确书写反应方程式4、转化率、体积分数的含义；浓度对化学平衡的影响；会用“三段式”法分析反应体系组成能利用物质的性质推断出框图中物质转化过程中的物质组成；能准确用化学语言表示物质转化；2011国标261、物质转化过程中物质组成的定量计算（化学式分析计算）2、（陌生）方程式书写；物质转化过程中组成的定性分析；3、课本化学方程式书写4、根据Ksp计算离子浓度1、结晶水合物的性质；能结合化学方程式进行计算并能准确表达；2、S、Cu及其化合物的性质及应用；3、能准确书写反应方程式4、Ksp含义及表达式书写并能进行简单计算能从坐标图中获取不同温度下化学反应过程中物质质量的变化；能准确用化学语言表示物质转化；2012国标261、物质组成的定量计算（元素含量及化学式分析计算）2、物质组成的定量计算（混合物物质的量分数计算）；物质制备反应物分析；3、离子方程式书写4、陌生离子方程式书写；电极反应书写；电池总反应书写；1、中和滴定的原理及计算；2、物质的量分数的含义；能利用原子守恒进行混合物组成的计算；铁、氯及其化合物的性质及应用3、铁、碘及其化合物的性质及应用；能准确书写简单的离子反应型氧化还原反应方程式。4、能准确书写简单的离子反应型氧化还原反应方程式（含电池反应）；MnO2-Zn电池等原电池的原理；能准确书写电极反应书写；能根据已有知识进行知识迁移运用解决问题的能力；能准确用化学语言表示物质转化；2013国乙271、化合价分析2、离子方程式书写3、氧化还原反应方程式书写；改变影响反应因素的缺点分析；4、陌生化学方程式书写5、电池总反应书写；6、原料预处理的原因分析；物质转化流程中可回收物质的分析；1、化合价的规则2、Al及其化合物的性质及应用；能准确书写简单的离子方程式；3、能准确书写陌生氧化还原反应方程式并配平；O、Cl及其化合物的性质及应用；4、能准确书写陌生反应方程式5、充放电原理；能准确书写电池总反应6、二次电池的原理及应用（锂离子电池的原理）；能从工艺流程图中获取物质转化过程中的物质组成信息；有绿色化学思想并能进行简单方案的评价；能准确用化学语言表示物质转化；能获取题目信息并应用的能力2013国甲271、除杂过程中的物质组成的定性分析；陌生方程式书写；pH对反应的影响分析；2、反应类型；物质转化过程中物质组成的定性分析；3、检验沉淀是否洗净的方法4、物质组成的定量计算（化学式分析计算）1、Zn、Fe、Mn等元素及其化合物的性质及应用；能准确书写陌生反应离子方程式；调节pH影响反应在分离提纯中的应用2、无机反应类型；Zn等元素及其化合物的性质及应用；物质的分离提纯；3、能规范表述检验沉淀是否洗净的方法；4、能结合化学方程式、原子守恒思想进行计算能获取信息并结合元素化合物的性质读懂流程，并加以应用解决问题的能力；能准确用化学语言表示物质转化；2014国乙271、弱电解质的电离方程式2、化合价分析；氧化产物分析；盐的类别分析；盐溶液酸碱性分析；3、陌生氧化还原反应方程式书写4、电解池电极反应书写；电解池原理制备物质的原理分析；影响反应的因素变化对产物的影响及原因分析1、酸的分类及弱电解质的含义；电离方程式的书写方法；2、化合价的规则；氧化还原反应基本概念（氧化产物的含义）；盐的分类；盐类的水解对溶液酸碱性的影响；3、能准确书写陌生反应方程式4、电解池的原理及应用；能准确书写电极反应式； P及其化合物的性质及应用能准确获取信息并整合已有知识解决问题能准确分析环境变化对反应的影响；能准确用化学语言表示物质转化；2014国甲271、元素周期表的位置、性质比较2、陌生方程式书写3、陌生离子方程式书写；电解池电极反应书写；电极现象描述；改变影响反应的因素的缺点分析；4、物质组成的定量计算（化学式分析计算）1、元素周期律、元素周期表及应用；C、Pb及其化合物的性质；2、能准确书写陌生反应方程式3、能准确书写陌生反应方程式；能准确书写电解池电极反应式；4、质量分数；能利用原子守恒思想进行物质组成的计算；能充分运用已有知识进行迁移解决陌生知识的相关问题；能准确分析环境变化对反应的影响；能从图像、文字叙述中获取信息并进行初步加工、吸收、运用；能准确用化学语言表示物质转化；2015国乙271、陌生方程式书写；影响反应速率的因素分析；2、分离提纯的原理及物质组成的定性分析3、分离提纯的原理及相关试剂、操作的目的分析4、物质转化过程中的物质组成定性分析5、电子式书写6、陌生制备原理中的方程式书写1、能准确书写陌生反应方程式；影响反应速率的因素；2、Al、Fe、Si、Ca及其化合物的性质与应用；物质的分离提纯原理；3、Fe、O及其化合物的性质与应用；物质的分离提纯原理；4、S及其化合物的性质与应用；物质的分离提纯原理；5、化学键与电子式书写方法；6、Mg、Al及其化合物的性质与应用；元素周期表及元素周期律的应用；能获取信息并结合元素化合物的性质读懂流程，并加以应用解决问题的能力；能准确分析环境变化对反应的影响；能准确用化学语言表示物质转化；2015国甲271、原电池电极反应书写；电池总反应方程式书写；2、结合物理的化学电源计算3、物质分离提纯的原理及方法选择；物质组成的定性分析；4、物质组成的定性分析；调节pH在物质分离提纯中的应用；根据Ksp计算pH；改变影响反应的因素的后果及原因分析；1、酸性锌锰电池的原理；Zn、Mn及其化合物的性质与应用；能准确书写电池总反应；2、电流强度、法拉第常数的含义；物理中关于电流、电量等的计算公式；原电池中电子转移的分析；3、Zn、N、Mn及其化合物的性质与应用；物质的分离提纯；4、物质的分离提纯；Fe、O及其化合物的性质与应用；Ksp含义及表达式书写并能进行简单计算；能获取表示物质溶解度的表格信息等，并整合已有知识进行物质的分离提纯；能获取信息中物理量的相关单位进行相关计算；能准确分析环境变化对反应的影响；能准确用化学语言表示物质转化；全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点概况如下：1、考查物质转化过程中的物质组成分析（含定性分析、定量计算）。定性分析主要进行物质转化过程中物质成分（或微粒）的分析，而这类考查需要学生掌握常见元素及其化合物的性质及应用、元素周期表与元素周期律、分离提纯的原理及方法等知识。解决此类问题常需要从题干、工艺流程、图像、表格中获取一定的新信息并与已有知识进行整合才能较顺利的进行分析，且分析过程中要牢牢抓住核心微粒（元素）的转化情况。定量计算则侧重物质组成的化学式等的分析，常需要利用方程式、原子守恒思想等进行解决，侧重点与广东卷略有不同。2、影响反应的因素（条件控制）。这类考查需要学生在掌握常见元素及其化合物的性质及应用的基础之上，能认识到物质的变化、反应条件（温度、压强、溶液酸碱性等）的改变会对反应的本质、速率、平衡等产生影响，而这些影响反应的因素控制的最终目的是为了让反应尽可能向我们需要的方向进行。3、用化学语言表示物质转化，即反应方程式书写。包括离子方程式、氧化还原反应方程式、电极反应式、电池总反应式等的书写，大多数情况下为陌生方程式书写。这类问题需要学生具备离子反应、氧化还原反应、电化学基础等知识，且能从试题中获取必要的物质组成信息并要有较好的书写方程式的技能。4、物质的分离提纯。物质分离提纯的根本原理是物质的性质差异，全国卷更侧重从分离提纯的本质原理进行考查，特别是通过控制一些影响反应的因素将物质进行转化进而实现物质的分离提纯。5、结合电化学、Ksp计算等原理知识、实验的综合考查。原电池和电解池原理的应用、电极反应式和电池总反应方程式书写、Ksp计算等均有涉及，常作为无机知识综合运用问题的工具性知识。元素化合物是实验的载体，元素化合物的性质及应用在实验题中也有所涉及，如实验方案的评价与设计等。总而言之，“无机知识综合运用（无机题）”考点主要围绕物质的性质尤其是化学性质（反应）并结合原理、实验进行考查。如右图所示：三、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习目标定位建议目标要求生源组备注A；B+B-；C+C-；D；E；F了解常见元素（Na、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重要化合物的主要性质及其应用能准确进行物质转化过程中的物质组成的定性分析适当减少学生在审题层面的障碍能根据物质性质差异进行分离提纯用化学语言表示物质转化（方程式书写）C-；D；E；F适当降低方程式的陌生度及难度能认识到物质的变化、反应条件的改变会对反应的本质、速率、限度等的影响C-；D；E；F也应训练条件对速率的影响能准确获取信息进行物质转化过程中的物质组成的定量计算B-；C+侧重有关原子守恒的定量计算训练能利用物质的性质进行简单实验设计能获取题目信息，整合已有知识并解决陌生问题的能力四、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习案例参考或素材参考1、一轮元素化合物复习后期综合训练选题及改编建议全国卷“无机知识综合运用（无机题）”的载体是元素化合物，核心是化学反应。突破无机题可归纳为四点：一是弄清反应的反应物、生成物（即分析物质组成）；二是学会控制影响反应的因素促使反应向需要的方向进行；三是形成准确书写方程式的技能；四是灵活运用物质的性质解决问题。一轮元素化合物复习后期综合训练需要围绕化学反应结合全国卷主要的考查特点对试题进行改编。改编过程建议关注以下几个方面：背景素材：试题选择及改编的背景素材建议从历年各地高考题中选择熟悉的元素及其化合物为主，充分发挥一轮复习对学生综合运用无机知识解决问题的作用，如Na、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等及其重要化合物的主要性质及其应用。另外，生源较好的学校也可适当选择上述元素的同族元素且课本中曾经出现过的元素及其化合物作为背景（如Li、B、P、Zn、Mn、Pb等）。考点：建议根据不同生源的一轮复习目标定位的不同有针对性的选题并进行相应的改编，促使不同层次学生在一轮复习后对无机题主要考点有不同的认识和发展。试题的选择及改编建议主要围绕物质转化过程中的物质组成的定性分析、（陌生）方程式书写、利用物质性质进行分离提纯、影响反应的因素（条件控制）等考点进行设置，不同生源可根据一轮复习目标定位进行调整。设问点及顺序：设问点主要围绕上述考点以及解决上述考点过程中需要学生弄清的问题。设问顺序最好按照学生解决原高考题各设问的思考过程进行设置。拓展点：因一轮元素化合物复习后期综合训练时间和量有限，建议在选择相关背景素材时可适当考虑所选素材是否具备一些可进行深入挖掘或拓展的点，如实验方案评价与设计等。2、一轮元素化合物复习后期综合训练选题、改编案例例1、（2015国乙）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：原题设问：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。改编后设问：（说明：加粗字体部分为改编）（1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为 ，分别写出Al2O3、Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）第一次“过滤”所得滤液中存在的阳离子有 。“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 （用离子方程式表示），然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。（4）“含镁盐母液”中大量存在的阴离子是 ，“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）硼元素在元素周期表的位置是 。已知氢氧化铝又称铝酸，则硼酸的酸性 铝酸的酸性（填“”、“”）。单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。1、选题依据：本题背景素材涉及常见元素Fe、Al、Si、Ca及其化合物以及与Al同主族的B及其化合物，涉及元素既有熟悉又有陌生，涉及常见无机题考点。常见元素Fe、Al、Si、Ca及其化合物性质的综合运用有助于提升学生运用基础知识解决问题的能力，B及其化合物的性质运用则有助于能力较强的学生得以发展。2、改编说明上述试题的改编围绕无机题的几个考点进行，并注重学生解决原高考题需要弄清的问题进行改编设问。第（1）问加入硼元素化合价分析旨在引导学生下一空书写陌生方程式时关注元素化合价是否发生变化；加入Al2O3与硫酸的反应方程式书写以巩固熟悉的反应方程式（不同生源可选择性设置）。第（3）问加入第一次“过滤”所得滤液的成分分析，引导学生解决此类问题尽可能弄清物质成分；H2O2溶液作用改用离子方程式书写，旨在训练学生书写简单陌生方程式的能力。第（4）问“含镁盐母液”成分分析旨在帮助学生建立解决这类问题的分析思路即回顾物质的组成成分。第（5）问加入硼元素在元素周期表的位置及最高价氧化物对应水化物的酸性比较旨在引导学生分析陌生物质性质和陌生反应时要学会充分利用元素周期表及元素周期律。3、一些可参考的拓展点（不同生源根据情况选择）：“净化除杂”后杂质是否除尽的检验；粗硼酸的进一步提纯；调节pH除杂的原理解释及关于Ksp的定量计算；硼酸受热分解过程中部分脱水后形成的物质的化学式的定量计算等。例2. （2012山东30）（4）无水AlCl3（ 183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。原题设问：装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。改编后设问：（1）写出A装置中反应的离子方程式 。写出D装置中反应的化学方程式 。（2）制备无水AlCl3除加热外还需控制的条件是 。（3）从装置A中进入装置B的气体成分是 。（4）B中盛放 ，该装置的主要作用是 。C中盛放 ，该装置的主要作用是 。（5）从装置D中进入装置E的气体成分是 ，E中收集的物质是 。（6）G装置的主要作用是 。F中试剂是 ，作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。 1、选题依据：作为实验题，本题实质还是无机知识的综合运用，其分析思路与方法也与化工流程题极为相似，其在试卷中的功能与化工流程题相当。元素化合物是实验的载体，实验与元素化合物知识密不可分。本题涉及Cl、Al及其化合物的性质及应用、气体组成的分析，非常有助于学生思维严密性的训练。2、改编说明学生要解决原题的设问必须弄清各部分的气体组成。第（1）问的设置旨在引导学生根据图中信息弄清制备无水氯化铝的原理并强化方程式的书写。第（2）（4）问旨在引导学生学会根据物质的性质控制影响反应的因素使反应向需要的方向进行。第（3）（5）问旨在让学生发现此类问题解决的关键是弄清气体的组成（与无机题中的物质组成分析相同）。3、一些可参考的拓展点（不同生源根据情况选择）：饱和食盐水降低氯气溶解度的原理解释；无水氯化铝与潮湿空气的产物探究（除白雾外）；Cl2与Br2氧化性比较的实验设计；D、E间导管较粗的原因分析；氯气制备的其他原理分析等。附：一些可参考的改编案例：1、（2011广东改编）