《探索物质的变化》知识结构.doc

探索物质的变化的知识点一、物质的变化1、物理变化和化学变化：物理变化：不会产生新的物质的变化。化学变化：会产生新的物质的变化。物理变化和化学变化的区别：看有没有新物质生成。（宏观）组成物质的微粒（如：分子）有没有改变。（微观）物理变化和化学变化的联系：物理变化不一定有化学变化，但化学变化中一定有物理变化伴随。2、物理性质和化学性质：物理性质：不需要通过化学变化表现出来的物质的性质。它包括：颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点、硬度等。化学性质：必须通过化学变化表现出来的物质的性质。二、探索酸的性质3、酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。它能定性测定溶液的酸碱性。酸碱指示剂酸性溶液（pH7）石蕊试液(紫色)红色紫色蓝色酚酞试液(无色)无色无色红色篮色石蕊试纸红色不变色不变色红色石蕊试纸不变色不变色蓝色4、用pH值定量测定溶液的酸碱度。正确操作：用洁净的玻棒蘸取待测溶液到pH试纸上，观察颜色的变化，并与标准比色卡对比，最接近的颜色所对应pH值就是该溶液pH值。5、电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物。电离：电解质在水溶液或熔化状态下，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式： H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2； MgCl2、ZnCl2、CaCl2、BaCl2、CuCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3；Na2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3； Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Al（NO3）3、Fe（NO3）3；Na2CO3、K2CO3。电解质导电的原因：电解质在水溶液或熔化状态下，离解成自由移动的离子，通电后，自由移动的离子作定向运动，产生电流。6、酸的涵义：电解质电离时所产生的阳离子全部是H+的化合物。如：HCl、H2SO4、HNO3 酸的分类与命名：含氧酸某酸（如：H2SO4、H2CO3、HNO3、H3PO4）无氧酸氢某酸（如：HCl、H2S、HF、HBr、HI）或 一元酸：HCl、HNO3、HF、HBr、HI二元酸：H2SO4、H2CO3、H2S三元酸：H3PO4 酸的性质：酸的个性酸的通性盐酸的个性：浓盐酸（36%38%）、=1.17g/cm3、具有挥发性，有刺激性气味的液体。 打开瓶盖，有白雾生成，jhu是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸汽结合生成的盐酸小液滴。 硫酸的个性：浓硫酸（98%）、=1.84g/cm3、具有无色粘稠油状的液体。不具有挥发性；具有吸水性，因此可用作干燥剂；具有脱水性、强腐蚀性。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻棒慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入到浓硫酸中。酸的通性盐酸的化学性质硫酸的化学性质1、酸+酸碱指示剂 与紫色石蕊试液 与酚酞试液变红无色变红无色2、酸+金属盐+H22HCl+Zn=ZnCl2+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H23、酸+金属氧化物盐+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O4、酸+碱盐+水2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O5、酸+（某些）盐 新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl7、离子的检验：离子的检验试剂现象结论化学方程式Cl的检验：AgNO3HNO3白色沉淀沉淀不溶解含有ClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3SO42的检验：BaCl2HNO3白色沉淀沉淀不溶解含有SO42H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCO32的检验：HCl澄清石灰水气泡产生石灰水浑浊含有CO32Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH）2=CaCO3+H2ONH4+检验强碱刺激性气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝含有NH4+NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（NH4）2SO4+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O8、反应的类型： 化合反应两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。（A+B+C=D） 分解反应一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（A=B+C+D+） 置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种物质单质和另一种化合物。（A+BC=B+AC或A+BC=BA+C） 复分解反应两种化合物在水溶液中互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。 （AB+CD=CB+AD）9、物质的颜色：物质CuO碳粉MnO2Fe3O4FeOFe2O3KMnO4固KMnO4液硫颜色黑黑黑黑黑红紫黑紫红淡黄色溶解性不不不不不不溶不物质O2H2N2Cl2CO2SO2HClNH3颜色无无无黄绿无无无无气味无无无刺激性无刺激性刺激性刺激性溶解性不易难难微溶极易溶极易溶物质AgClBaSO4CaCO3BaCO3Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2颜色白色白色白色白色蓝色红褐色白色溶解性（水）溶解性（酸）不不溶溶溶溶溶离子Cu2+Fe3+Fe2+Na+K+Ag+Mg2+Zn2+Ca2+Ba2+Al3+颜色蓝棕黄浅绿无无无无无无无无10、物质的俗名：化学式CaCO3Ca（OH）2Ca（OH）2溶液CaOCO2（固体）名称碳酸钙氢氧化钙氢氧化钙溶液氧化钙二氧化碳俗名大理石、石灰石熟石灰、消石灰石灰水生石灰干冰化学式HClCH4NaOHNaClS名称氢氯酸甲烷氢氧化钠氯化钠硫俗名盐酸天然气、沼气、瓦斯烧碱、火碱、苛性钠食盐硫磺化学式CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl(SO4)212H2ONa2CO310H2O名称硫酸铜晶体硫酸亚铁晶体硫酸锌晶体硫酸铝钾碳酸钠晶体俗名胆矾、蓝矾绿矾皓矾明矾纯碱、苏打化学式NaHCO3名称碳酸氢钠俗名小苏打11、复分解反应的条件有难溶物生成（沉淀）有易挥发的物质生成（气体）有难电离的物质生成（水）12、酸的通性反应的条件酸+酸碱指示剂：与紫色石蕊试液变红，与酚酞试液不变色。酸+金属盐+H2（金属活动顺序排在氢前置换氢；浓HNO3、稀HNO3无此性质）酸+碱性氧化物盐+水（金属氧化物大多数是碱性氧化物）8碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物。（除Al2O3、ZnO外）酸+碱盐+水（碱难溶，用强酸）酸+（某些）盐新酸+新盐（符合复分解反应的条件）三、探索碱的性质13、碱的涵义：电解质电离时所产生的阴离子全部是OH的化合物。如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 碱的分类和命名：可溶性碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2； 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3； 碱的性质：碱的个性碱的通性 氢氧化钠的个性：白色的固体，具有吸湿性，易潮解可作干燥剂；易溶于水，并有大量的热产生。具有强腐蚀性。 氢氧化钙的个性：白色的粉末，微溶于水，具有强腐蚀性。碱的通性氢氧化钠的化学性质氢氧化钙的化学性质1、酸+酸碱指示剂 与紫色石蕊试液与酚酞试液变蓝变红变蓝变红2、碱+非金属氧化物盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3、碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、碱+（某些）盐新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3 氢氧化钠的保存：密封保存。是因为：它易潮解，易与空气中的CO2反应而变质。14、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应。属于复分解反应。 中和反应的应用：用熟石灰来改良酸性、板结的土壤；精制石油时，用氢氧化钠中和过多的酸。9四、几种重要的盐15、盐的定义：酸和碱中和的产物。组成：由金属离子和酸根离子组成。（除铵盐外）盐的分类和命名： 正盐：酸和碱完全中和的产物；Na3PO4； 酸式盐：酸中的H+部分被中和的产物；Na2HPO4、NaH2PO4； 碱式盐：碱中的OH部分被中和的产物。Cu2(OH)2CO3；盐的性质：盐的个性盐的通性十水碳酸钠（Na2CO310H2O）的个性：俗称纯碱、苏打；白色的晶体，易风化。水溶液呈碱性。碳酸钙的个性：白色的固体，难溶于水。俗称大理石、石灰石，用于建筑材料。氯化钠的个性：白色晶体，0.9%的氯化钠溶液称生理盐水。（与人体内血浆中的钠离子浓度相同）食盐水可用来清洗伤口。（具有杀菌作用）盐的通性盐的化学性质盐的化学性质1、（某些）盐+酸新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、（某些）盐+碱新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)33、盐+盐两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl4、盐+金属盐+不活泼金属Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag16、盐的制取：金属+酸盐+H2；酸+金属氧化物盐+水；酸+碱盐+水；盐+酸新酸+新盐；碱+非金属氧化物盐+水；碱+（某些）盐新碱+新盐；盐+盐两种新盐；盐+金属盐+不活泼金属；金属+非金属无氧酸盐；酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐。17、盐和化肥：农作物生长所必须的元素： 氮茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。 磷根系发达，增强吸收养分和抗旱抗寒能力，穗数增多、籽粒饱满。钾生长旺盛、茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。化肥的分类：氮肥：尿素和铵盐氮肥（硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、碳酸铵）磷肥：过磷酸钙（磷酸二氢钙+硫酸钙）钾肥：KCl、K2CO3（草木灰）、K2SO4；复合化肥：含两种或两种以上主要营养元素的化肥，如：KNO3。 合理施肥： 铵盐氮肥长期使用，会使土壤呈酸性、板结。（用熟石灰进行改良） 铵盐氮肥与碱性物质不能混合使用，否则，会失去肥效。五、寻找金属变化的规律18、金属的用途与金属物理性质的关系、金属的化学性质金属的物理性质金属的用途金属的化学性质1、有金属光泽做首饰。1、金属与氧气反应2Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 4Fe+3O2=2Fe2O3；3Fe+2O2=Fe3O4；2、比较硬可以做钻头、机器等2、金属与酸反应 Na、K、Ca、Mg、Al、Zn、Fe分别与H2SO4、HCl反应3、有延展性拉铁丝、打锄头、做铝箔3、金属与某些盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu4、有导电性铝丝、铜丝等做导线4、金属与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS；Cu+Cl2=CuCl2；2Cu+S=Cu2S；5、有导热性铁锅、铝茶壶19、金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag20、氧化还原反应在反应物之间电子发生转移的反应。置换反应一定是氧化还原反应。 非氧化还原反应在反应物之间电子没有发生转移的反应。复分解反应一定是非氧化还原反应。 金属活动性越强，失电子能力就越强；金属活动性越弱，失电子能力就越弱； 反之，金属活动性越强，它的金属离子得电子能力越弱。金属活动性越弱，它的金属离子得电子能力越强。六、有机物的存在21、有机物的概念含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外）。有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。22、甲烷：化学式：CH4最简单的有机物。沼气、天然气、瓦斯主要成分都是甲烷。甲烷具有可燃性：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃易燃物前，必须验纯，否则与空气混合点燃要发生爆炸。23、有机物的特点：大部分有机物熔点较低，易挥发、易燃烧，不易导电。许多有机物，如：酒精、乙醚、苯等都是