盐类水解拓展三大守恒及离子浓度大小比较ppt课件.ppt

盐类的水解 三大守恒及溶液中离子浓度大小比较 第三节 1 电解质溶液中离子浓度大小比较问题 是高考的 热点 之一 化学考试也常常涉及这种题型 这种题型考查的知识点多 灵活性 综合性较强 有较好的区分度 它能有效的考查学生对强弱电解质 电离平衡 电离程度 水的电离 pH值 离子反应 盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力 处理此类试题时要从以下几个方面着手 2 必需的知识储备 1 水的电离水是一种极弱的电解质 它能微弱的电离 生成H 和OH H2OH OH 思考 1 在纯水中加入酸或碱 对水的电离起到作用 使水的电离程度 2 在纯水中加入强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 对水的电离起到作用 使水的电离程度 抑制 减小 促进 增大 3 2 盐类的水解 强酸弱碱盐 如NH4Cl Al2 SO4 3等水解后溶液呈性 酸性 强碱弱酸盐 如CH3COONa Na2CO3等水解后溶液呈性 碱性 此外 还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解 4 正确的思路 5 一 紧抓两个 微弱 弱电解质的电离是微弱的 如稀CH3COOH溶液里粒子浓度 不考虑水 的大小为 弱根离子的水解是微弱的 如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为 基本原理 c Na C CH3COO c OH C CH3COOH c H 两个 微弱 和三个 守恒 6 二 牢记三个 守恒 7 1 电荷守恒 如 NH4Cl溶液中阳离子 NH4 H 阴离子 Cl OH 正电荷总数 负电荷总数 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 c NH4 c H c Cl c OH 溶液是呈电中性的 8 现学现用 写出CH3COONa Na2CO3 NaHCO3溶液中的电荷守恒式 阳离子 Na H 阴离子 OH S2 HS 又如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH c Na c H c OH 2c S2 c HS 9 CH3COONa溶液中 C Na c H c CH3COO c OH Na2CO3溶液中 NaHCO3溶液中 c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 10 2 物料守恒 元素或原子守恒 溶液中 尽管有些离子能电离或水解 变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的 是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和 11 如 amol L的Na2CO3溶液中Na2CO3 2Na CO32 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 若c Na 2amol L c CO32 c HCO3 c H2CO3 amol L n Na n C 2 1 现学现用 写出CH3COONa NaHCO3溶液中的物料守恒式 则c C amol L 根据碳守恒 12 CH3COONa溶液中 c Na c CH3COO c CH3COOH NaHCO3溶液中 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 13 如 在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物 为失去质子后的产物 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 H HCO3 H2CO3 OH 3 质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H 的物质的量应相等 此外 也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用 14 训练一 写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 训练二 写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c Na c H c CH3COO c OH c Na c CH3COO c CH3COOH c OH c H c CH3COOH c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 c CO32 c OH c H c H2CO3 15 1 单一溶质溶液 根据电离 水解情况分析 1 弱酸溶液 例1 在0 1mol L的H2S溶液中 下列关系错误的是A c H c HS c S2 c OH B c H c HS 2c S2 c OH C c H c HS c S2 c OH D c H2S c HS c S2 0 1mol L A 题型与对策 16 2 弱碱溶液 c 17 3 强酸弱碱盐溶液 例3 在氯化铵溶液中 下列关系正确的是A c Cl c NH4 c H c OH B c NH4 c Cl c H c OH C c NH4 c Cl c H c OH D c Cl c NH4 c H c OH A 18 4 强碱弱酸盐溶液 例4 在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c Na 2c HS 2c S2 c H2S B c Na c H c OH c HS 2c S2 C c Na c S2 c OH c HS D c OH c HS c H c H2S AD 19 5 强碱弱酸的酸式盐溶液 例5 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在0 1mol LKHC2O4溶液中 下列关系正确的是A c K c H c HC2O4 c OH c C2O42 B c HC2O4 c C2O42 0 1mol LC c C2O42 c H2C2O4 D c K c H2C2O4 c HC2O4 c C2O42 CD 20 例6 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液 已知其中C CH3COO C Na 对该混合溶液的下列判断正确的是 A C H C OH B C CH3COOH C CH3COO 0 2mol LC C CH3COOH C CH3COO D C CH3COO C OH 0 2mol L 1 两种物质混合不反应 AB 2 混合溶液 关注混合后溶液的酸碱性 21 2 两种物质恰好完全反应 例7 在10ml0 1mol L 1NaOH溶液中加入同体积 同浓度CH3COOH溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A c Na c CH3COO c H c OH B c Na c CH3COO c OH c H C c Na c CH3COO c CH3COOH D c Na c H c CH3COO c OH A 22 3 两种物质反应 其中一种有剩余 例8 把0 02mol L 1CH3COOH溶液与0 01mol L 1NaOH溶液等体积混合 则混合液中微粒浓度关系正确的是 A c CH3COO c Na B c CH3COOH c CH3COO C 2c H c CH3COO c CH3COOH D c CH3COOH c CH3COO 0 01mol L 1 AD 例9 将0 02mol L 1HCN溶液和0 01mol L 1的NaOH溶液等体积混合后 溶液显碱性 下列关系式中正确的是 A c HCN c CN C D c HCN c CN 0 01mol L 1 BD 2c H c CN c HCN 23 规律总结 1 正确的思路 2 解题的基点 两个 微弱 和三个 守恒 24 04年上海 物质的量浓度相同的下列溶液中 NH4 浓度最大的是 A NH4ClB NH4HSO4C HCOONH4D NH4HCO3 B 链接高考 05江苏 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合 不可能出现的结果是A pH 7 且c OH c Na c H c CH3COO B pH 7 且c Na c H c OH c CH3COO C pH 7 且c CH3COO c H c Na c OH D pH 7 且c CH3COO c Na c H c OH D 25 细节决定成败 26 07全国卷四川 在25 时将pH 11的NaOH溶液与pH 3的CH3COOH溶液等体积混合后 下列关系式中正确的是A c Na c CH3COO c CH3COOH B c H c CH3COO c OH一 C c Na c CH3COO c OH c H D c CH3COO c Na c H c OH AC 链接高考 27 05年上海 将0 1mol L 1醋酸钠溶液20mL与0 1mol L 1盐酸10mL混合后 溶液显酸性 则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A c CH3COO c Cl c H c CH3COOH B c CH3COO c Cl c CH3COOH c H C c CH3COO c Cl c H c CH3COOH D c Na c H c CH3COO c Cl c OH BD 28 3 02年全国 常温下 将甲酸和氢氧化钠溶液混合 所得溶液pH 7 则此溶液中 A c HCOO c Na B c HCOO c Na C c HCOO c Na D 无法确定c HCOO 与c Na 的关系 29 经验指导 1 离子因电离或水解 浓度减小 但电离与水解均是微弱的 2 多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱 水解形成的相应微粒浓度也相应减小 3 酸性盐溶液中c H 小于水解离子浓度 大于水解形成的相应微粒浓度 而c OH 一般最小 4 碱性盐溶液中 c OH 小于水解离子浓度 大于水解形成的相应微粒浓度 而c H 一般最小 30 细节决定成败 31 中常化学常见的有三对1 等浓度的HAc与NaAc的混合溶液 弱酸的电离 其对应弱酸盐的水解 溶液呈酸性2 等浓度的NH3 H2O与NH4Cl的混合液 弱碱的电离 其对应弱碱盐的水解 溶液呈碱性3 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液 弱酸的电离 其对应弱酸盐的水解 溶液呈碱性 32 其次要掌握解此类题的三个思维基点 电离 水解和守恒 电荷守恒 物料守恒及质子守恒 对每一种思维基点的关键 如何切入 如何展开 如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结 形成技能 第三 要养成认真 细致 严谨的解题习惯 要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法 例如 淘汰法 定量问题定性化 整体思维法等 33 1 在0 1mol LNa2CO3溶液中 下列关系正确的是c Na 2c CO32 c OH 2c H C c HCO3 c H2CO3 D c Na c CO32 c HCO3 课堂练习 C 34 课堂练习 A 2 已知某温度下0 1mol L的某弱酸盐NaHB溶液中c H c OH 则下列有关说法或关系一定正确的是 HB 的水解程度小于HB 的电离程度 c Na 0 1mol L c B2 溶液的pH 1 c Na c HB 2c B2 c OH A B C D 35 3 下列叙述正确的是A 0 1mol L氨水中 c OH c NH4 B 10mL0 02mol LHCl溶液与10mL0 02mol LBa OH 2溶液充分混合后溶液体积为20mL 则pH 12C 在0 1mol LCH3COONa溶液中 c OH c CH3COOH c H D 0 1mol L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中 c Na 2c A2 c HA c H2A BC 课堂练习 BC 36 B 4 叠氮酸 HN3 与醋酸性质相似 下列叙述中错误的是A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为 c HN3 c H c N3 c OH B HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小为c Na c N3 c OH c H D N3 与CO2含相等电子数 课堂练习 37 课堂练习 1 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 填 7 则该溶液中C NH4 C Cl 若C NH4 C Cl 则溶液的pH7 2 CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液 pH值为4 7 下列说法错误的是 A CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B CH3COONa的水解作用大于CH3