人教版九年级化学中考总复习PPT课件.ppt

中考总复习 第一单元走进化学世界 课题1化学使世界变得更加绚丽多彩一 什么是化学化学是研究物质的组成 结构 性质以及变化规律的一门科学 组成 结构 元素组成物质 分子 原子构成物质 物理变化物理性质化学变化化学性质 体现 描述 1 区分 变化 和 性质 描述 性质 时一般有 有 能 可以 会 等字眼 是结果的描述 2 区分 物理 和 化学 性质 中 物理 一般是可见的状态 变化 关键是 有无新物质产生 二 对蜡烛及其燃烧的探究三 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 观察蜡烛的颜色 状态 形状 硬度等 点燃时 观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化 检验生成的产物 探究烛焰分层及温度分布 点燃蜡烛刚熄灭时的白烟 探究是CO2 还是H2O 或者冷凝的石蜡 采用排水法收集气体 比较二氧化碳含量的不同 检验气体中氧气含量的不同 检验气体中水蒸汽含量 课题3走进化学实验室一 实验室规则1 三不 原则 不摸 不闻 不尝2 最少量 原则 液体1 2mL 固体铺满试管底即可3 药品处理 放入指定容器中 二 实验装置及操作1 实验室制取气体装置的选择 1 发生装置 反应物的状态和条件固固加热 固液加热 固液不加热 2 收集装置 生成物的性质密度和空气相比如何 向上或向下排空气法 不易溶于水 不与水反应 排水法 固液不加热 2 实验操作 酒精灯加热时的注意事项 1 酒精的体积 2 火焰加热部位 固体药品的取用 1 块状 镊子 2 粉末 纸槽 3 一定质量 天平 液体药品的取用 1 少量 胶头滴管 2 一定体积 量筒 2 实验操作 1 加热高锰酸钾制取氧气 2 盐酸和大理石制取二氧化碳也可用于MnO2催化H2O2溶液制取O2 Zn和稀硫酸反应制取H2 4 粗盐提纯溶解 升温 研碎 搅拌 过滤 一贴二低三接触 蒸发 蒸发程度 计算产率 3 水的净化 静置沉淀 吸附沉淀 过滤 活性炭吸附 蒸馏 3 实验顺序 以制氧为例 1 连接装置 2 检查装置气密性 3 装药品 塞棉花 4 准备收集装置 5 加热试管 预热 集中加热 6 收集气体 时机 验满 7 先撤导管 停止加热 第二单元我们周围的空气一 空气是由什么组成的1 实验测定 1 燃烧物质的选择 产物为固体或液体 2 对装置的要求 气密性好2 结论 空气是由多种气体组成的 N2占78 O2占21 稀有气体0 94 CO20 03 其他0 03 体积比 二 空气是一种宝贵的资源 用途 1 O2 支持燃烧 供给呼吸2 N2 制造硝酸和氮肥的重要原料 又由于化学性质不活泼 常用作保护气 利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂 或超导材料的制冷剂 3 稀有气体 化学性质极不活泼 所以也可以做保护气 焊接金属 充填灯泡 通电发光作电光源 三 氧气的性质及制取1 物理性质 液态 固态为淡蓝色2 化学性质 比较活泼 具有氧化性与金属Mg Fe Al 非金属P C S H2反应的化学方程式 现象 一光二热三生成 3 制取 2H2O2 2H2O O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 MnO2 第三单元自然界的水一 水的组成1 实验测定 1 H2在O2中燃烧 2 电解H2O2H2O 2H2 O2 点燃 2 结论 水是由氢 氧两种元素组成的 二 H2的性质及制取1 物理性质 相同条件密度最小 难溶于水2 化学性质 1 可燃性 爆炸极限 验纯 2 还原性 CuO H2 Cu H2O现象 固体由黑变红 试管口有水珠出现H2早出晚归 酒精灯迟到早退 3 制取 氢前金属 盐酸 稀硫酸 为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩 为什么说化学甚至科学是一把 双刃剑 答 第一 化学与人类的衣 食 住 行以及能源 信息 材料 国防 环境保护 医药卫生 资源利用等方面都有密切的关系 第二 但是环境问题随着科学和工业发展也日益严重 比如 水资源污染 大气污染 固体废弃物污染等 一 大气污染 与第七单元联系起来 1 常见说法 温室效应 臭氧层空洞 沙尘暴 酸雨等2 主要污染物 粉尘 气体 SO2 NO2 NO CO等 3 来源 化石燃料的燃烧 工厂排放的废气 汽车尾气 4 防治 使用清洁能源 积极植树造林 二 水资源污染1 1 常见说法 水华 赤潮 2 主要污染源 工业上的 三废 生活污水的任意排放 农业上化肥农药的不合理使用 3 防治 工业 生活 农业2 硬水与软水如何区分硬水软水 三 固体废弃物污染1 常见说法 重金属污染 白色污染2 主要污染源 金属废弃物 废旧电池 塑料的使用3 防治 分类回收废旧金属 废旧电池 使用环保电池 减少塑料的使用 使用可降解塑料 四 家居 装璜污染劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素 挥发性的有毒物质苯等有机致癌物 劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物 劣质地板砖含有放射性元素氡 塑料制品中 聚乙烯可以作为食品包装袋 颜色越浅所含有毒元素越少 第四 五单元物质构成及质量守恒定律 构成物质的微粒 保持物质化学性质的一种粒子 化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团 一 几种构成物质微观粒子 分子在不停的运动 分子之间有间隔 分子的体积和质量很小 对于分子的特点分别举例说明之 将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A B两个小烧杯中 另取一个小烧杯C加入约5mL浓氨水 用一个大烧杯罩住A C两个小烧杯 烧杯B置于大烧杯外 如图所示 观察几分钟 有什么现象发生 这一现象说明了什么 从原子的概念如何理解化学反应的本质 化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子 这些原子再重新结合成生成物分子的过程 原子在反应前后不变 原子的结构 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 是否所有的原子都含有中子 一般氢原子无中子 原子中的等量关系 核电荷数 质子数 核外电子数 离子中量的关系 核电荷数 质子数 核外电子数 1 X的原子得到2个电子变成离子 则该离子的符号为 A XB X2 C X 2D X2 B 2 已知R3 核外有m个电子 该元素原子的质子数为 A m 3B m 3C 3 mD m A 3 从相对稳定结构看 除稀有气体元素外 其他元素的原子结构都不是相对稳定结构 因而有达到相对稳定结构的倾向 这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因 一般地说 金属元素的原子最外层电子数 个 在化学反应中 电子形成具有相对稳定结构的 离子 非金属原子的最外层电子数 个 在化学反应中 电子 4 失去 阳 4 得到 4 说出下列符号中 2 的意义 1 2H 2 Fe2 3 2NH4 4 2H2O 形成具有相对稳定结构的 离子 阴 原子 分子 离子 氧气水等 元素 单质 化合物 二 物质与其构成粒子之间的关系 金刚石汞等 氯化钠等 物质 混合物如 空气 纯净物 单质 化合物 金属单质如 Fe Al等 非金属单质如O2 S P等 稀有气体如 He Ne Ar等 酸 碱 盐 氧化物 金属氧化物Fe3O4 非金属氧化物CO2 物质种数 元素种数 三 物质的分类 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 两种元素组成的化合物中 其中一种元素必是氧元素 HCl H2SO4 HNO3等 NaOH Ca OH 2等 NaCl Na2CO3 CuSO4 SO2 Na2O Fe2O3 表示一种元素表示一种物质表示该元素的一个原子在元素符号前加数字 表示该元素的几个原子 1 元素符号的意义 宏观 微观 四 几个常用化学用语的意义 金属 固态非金属 除I2 和稀有气体 什么情况 化学式的意义 表示一种物质表示组成该物质的元素表示构成该物质的一个粒子表示该物质粒子的构成在化学式前加数字 表示该物质的几个粒子 宏观 微观 以CO2为例说明化学式的意义 表示CO2这种物质 表示二氧化碳有碳 氧两种元素组成 表示一个二氧化碳分子 表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成 2CO2表示两个二氧化碳分子 宏观 微观 化学方程式的意义 1 表示出反应物 生成物和反应条件分别是什么 2 表示反应物和生成物各物质之间的质量比 3 表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比 宏观 微观 五 化学式和化合价 1 背诵常见元素化合价顺口溜 在化合物中金属元素通常为正价 非金属元素通常为负价 2 常见原子团的化合价 SO42 CO32 NO3 PO43 NH4 OH 3 单质中元素的化合价为 4 化合物中元素化合价的代数和为 0 0 练习 判断下列物质或原子团中加点元素的化合价 MnMnO2KMnO4K2Cr2O7NH4NO3 0 4 7 6 3 5 SO42 6 下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl Cl2 KClO3 HClO4则在空处应填下列物质中的A MgCl2B KClO2C HClO3D Ca ClO 2 D B 六 质量守恒定律和化学方程式 参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的的各物质的质量总和 这个规律就叫质量守恒定律 1 质量守恒定律 注意 1 概念中的 参加 和 生成 2 质量守恒定律只能应用于化学变化 而不能用于物理变化 化学反应中 反应前后原子的种类没有改变 数目没有增减 原子的质量也没有改变 自然界为什么会存在质量守恒定律 练习 某物质在氧气中燃烧后只生成CO2 则该物质的组成中一定含有 元素 可能含有 练习 根据化学方程式2X 2CO N2 2CO2 推测X的化学式为 A N2O4B N2C NO2D NO D 化学方程式 1 概念 用化学式来表示化学反应的式子 2 书写化学方程式的原则 a 以客观事实为基础 b 满足质量守恒定律 3 注意 化学方程式的条件中 点燃 和 高温 意义是不一样的 一定不能混用 4 要会读化学方程式 第六单元碳和碳的氧化物 碳和碳的化合物 单质 化合物 木炭 焦炭 炭黑 活性炭 无色 透明的正八面体固体 深灰色 有金属光泽 不透明的细鳞状固体 很大 不导电 很高 很小 有滑腻感 导电 很高 裁玻璃 制钻头 钻石 用作润滑剂 电极 制铅笔芯 一 金刚石 石墨 为什么它们的物理性质相差很大 碳原子的排列方式不同 1 碳跟氧气的反应 单质碳的化学性质 碳单质的物理性质差异很大 但其化学性质基本相同 在常温下化学性质稳定 为什么 在加热或高温时活动性大大增强 2 碳跟某些氧化物的反应 现象 黑色粉末变成红色 生成的气体使澄清石灰水变浑浊 1 下列说法中 正确的是 A 一种元素只能形成一种单质B 一种元素可能形成几种单质C 同种元素组成的不同单质性质相同D 由碳元素形成的单质都是黑色的 B 2 物质的结构决定着物质的 物质的性质决定物质的 金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于 用途 性质 它们的碳原子的排列方式不同 3 1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家 现在C70也已制得 以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是 A 它们是两种新型化合物B 它们是由碳元素形成的两种单质C 它们的性质完全相同D 它们的相对分子质量之差为120 4 电冰箱里常用活性炭清除异味 这是因为活性炭具有 A 可燃性B 还原性C 吸附性D 稳定性 A C C CO2与CO的物理性质比较 溶解性 密度 与空气比较 颜色 气味 状态 一氧化碳 二氧化碳 毒性 跟金属氧化物的反应 跟氧气反应 跟石灰水反应 跟水的反应 一氧化碳 二氧化碳 1 CO2与CO的化学性质比较 讨论 区别CO2和CO两种气体 你能采取多少种方法 参考答案 1 利用密度不同可以 2 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 3 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色 4 二氧化碳可以灭火 一氧化碳却可以燃烧 5 一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色 68 1 实验室制法 注意 不用H2SO4 因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面 阻止了反应的继续进行 不用纯CaCO3或Na2CO3 是因为反应速率太快 不便于控制 不用浓盐酸 浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 2 工业制法 2 CO2的制法 实验室制取气体的一般思路和方法是什么 1 实验室制取原理 在什么条件下 用什么药品 通过什么反应来制取这种气体 2 根据反应物的状态和反应条件确定反应装置 发生装置和收集装置 3 验证制得的气体就是所要制得的气体 练习 写出有二氧化碳生成的化合反应 分解反应 置换反应和复分解反应各一个 3 用途 物质的性质决定物质的用途 物质的用途就是物质性质的科学利用 第七单元 燃料及其利用 1 燃烧与灭火 燃烧的条件 1 可燃物 2 氧气 或空气 3 达到燃烧所需的最低温度 也叫着火点 灭火原理 1 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 釜底抽薪 2 隔绝氧气 或空气 3 将温度降低到可燃物的着火点以下 1 下图中表示可燃物易燃烧的点是 A aB bC cD d A 2 1992年海湾战争期间 科威特大批油井被炸起火 下列措施不能考虑用于油井灭火的是 A 设法使着火的油井与空气隔绝B 设法阻止石油的喷射C 设法降低石油的着火点D 设法降低油井井口的温度 C 3 下列情况采用的灭火方法不恰当 A 酒精灯不慎打翻起火 用湿抹布扑盖B 电器因短路起火 立即用水或泡沫灭火器扑灭 C 炒菜时油锅 立即盖上锅盖 D 图书档案起火 用液态二氧化碳灭火器扑灭 B 6 2 燃料的燃烧和对环境的影响 化石燃料 煤石油天然气 主要成分 CH4 煤燃烧会排放出二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 和一氧化碳 CO 等污染物 其中的SO2 NO2等溶于雨水 会形成酸雨 酸雨会对环境造成较大的破坏 煤的燃烧污染 目前 多数汽车使用的燃料是汽油或柴油 它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中 对空气造成污染 尾气中的主要污染物有一氧化碳 未燃烧的碳氢化合物 氮的氧化物 含铅化合物和烟尘等 汽车尾气污染 如太阳能 风能 潮汐能 地热 核能 氢能 酒精等 以减少化石燃料的燃烧利用 通常开发新能源有 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化 1 可燃物本身属性 2 氧气的浓度 3 可燃物与氧气 或空气 的接触面积 影响燃烧现象的因素 第八单元复习 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 有光泽 导电 导热 有延展性 能弯曲 密度 硬度都较大 熔点都较高 金属材料以合金为主 形成合金后 可以显著改变材料的结构和性质 合金的机械 物理和化学性能往往优于纯金属 强度和硬度一般比组成它们的纯金属好 抗腐蚀性能也更好 合金往往有更广泛的用途 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 Mg与O2反应 2Mg O22MgO 1 常温时 空气中 2 高温时 空气中 与盐反应 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应 Al与O2反应 1 常温时 空气中 2 高温时 氧气中 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应 Al与O2反应 Fe与O2反应 1 常温时 潮湿空气中生成铁锈 主要成分是Fe2O3 2 高温时 氧气中 3Fe 2O2Fe3O4 点燃 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应 Al与O2反应 Fe与O2反应 Cu与O2反应 2Cu O22CuO 加热 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 1 是否反应的判断标准 氢前金属 氢后金属 2 熟悉下列反应的化学方程式 Mg Al Zn Fe分别与稀盐酸 稀硫酸反应 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 1 金属活动顺序的应用 2 注意事项 a 反应必须在溶液中进行 若金属化合物不溶于水 反应就不能进行 b K Ca Na不与金属化合物的溶液发生置换反应 金属 金属材料 金属的性质 金属资源的利用和保护 1 常见矿石的主要成分 2 铁的冶炼原理 在高温条件下 利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来 3 铁的生锈条件和防锈原理 1 涂保护膜 2 形成合金 增强防锈能力 3 保持铁制品表面干燥 防止金属腐蚀 金属的回收利用 有计划合理的开采矿物 寻找金属的代用品 4 金属资源的保护 溶液 一种或几种物质分散在另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 叫溶液 特征 均一 稳定 混合物 第九单元溶液复习 悬浊液 乳浊液 溶液 定义特征 组成 溶质原来的状态 可以是固体 液体 气体 水是最常见的溶剂 溶液 定义特征 组成 状态 溶液 定义特征 组成 状态 溶解度与溶解性的关系 溶液 定义特征 组成 状态 溶解时的放热吸热现象 溶液 定义特征 组成 状态 溶解时的放热吸热现象 溶质质量分数 配制 药匙 天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 实验步骤 计算 称量 量取 溶解 溶质质量M质 溶液质量M液 A 溶剂质量M剂 溶液质量M液 1 A 饱和溶液的溶质质量分数 100 溶解度100g 溶解度 酸 碱 盐复习定义 酸 阳离子全部是氢离子的化合物碱 阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐 含有金属离子和酸根离子的化合物注意 溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子 而不是酸根离子或者金属离子 常见的酸和酸的通性 一 常见的酸物理性质 重要的化工产品 用于金属表面除锈 制造药物和试剂 人体胃液中的盐酸还可以帮助消化 重要的化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料及冶炼金属 精练石油和金属除锈 实验室常用作干燥剂 盐酸硫酸 用途 化学性质1 与指示剂作用 2 与活泼金属反应 酸 氢前金属 盐 氢气 注意条件 3 与金属氧化物反应 4 与碱反应 5 与盐反应 常见的碱和碱的通性物理性质 用途 制法 常见碱的性质和碱的通性 1 与指示剂作用 2 与非金属氧化物反应 3 与酸反应 4 与盐反应 5 不溶性碱的特性 1 与金属反应 CuSO4 Fe FeSO4 Cu3CuSO4 2Al Al2 SO4 3 3Cu2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 盐1 金属1 盐2 金属2 条件 1 金属1要比金属2活泼 2 反应物中的盐必须可溶于水 3 金属1不能是K Ca Na 盐的通性 2 与酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O AgNO3 HCl HNO3 AgCl BaCl2 H2SO4 2HCl BaSO4 盐 酸 新盐 新酸 条件 生成物中必须有沉淀或气体产生 注意 氯离子 碳酸根离子 硫酸根离子的鉴别 3 与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 盐1 碱1 盐2 碱2 条件 1 反应物必须能溶于水 2 生成物中必须有 或 中的至少一种生成 4 与盐反应 条件 1 反应物必须能溶于水 2 生成物中必须有 生成 盐1 盐2 盐3 盐4 金属 非金属 常见物质的主要物理特性 1 固体物质的颜色 白色固体 CuSO4 CaCO3 KClO3 NaCl Ca OH 2 CaO MgO P2O5等 红色固体 Cu Fe2O3 黑色固体 木炭 CuO MnO2 Fe3O4 铁粉 黄色固体 S 硫磺 蓝色固体 CuSO4 5H2O 绿色固体 Cu2 OH 2CO3 4 沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是 AgCl BaSO4 不溶于水但溶于酸 且能产生大量气泡 气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是 CaCO3 BaCO3等 不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是 Mg OH 2 Zn OH 2等 蓝色沉淀是 Cu OH 2 红褐色沉淀是 Fe OH 3 物质的学名 俗名及化学式 金刚石 石墨 C 水银 汞 Hg 3 生石灰 氧化钙 CaO 4 干冰 固体二氧化碳 CO2 5 盐酸 氢氯酸 HCl 6 亚硫酸 H2SO3 7 氢硫酸 H2S 8 熟石灰 消石灰 Ca OH 2 9 苛性钠 火碱 烧碱 NaOH 10 纯碱 Na2CO3碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3 10H2O 11 碳酸氢钠 酸式碳酸钠 NaHCO3 也叫小苏打 12 胆矾 蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 13 铜绿 孔雀石 Cu2 OH 2CO3 分解生成三种氧化物的物质 14 甲醇 CH3OH有毒 失明 死亡 15 酒精 乙醇 C2H5OH 16 醋酸 乙酸 16 6 冰醋酸 CH3COOH CH3COO 醋酸根离子 具有酸的通性 17 氨气 NH3 碱性气体 18 氨水 一水合氨 NH3 H2O 为常见的碱 具有碱的通性 是一种不含金属离子的碱 19 亚硝酸钠 NaNO2 工业用盐 有毒 常见物质的颜色的状态白色固体 MgO P2O5 CaO NaOH Ca OH 2 KClO3 KCl Na2CO3 NaCl 无水CuSO4 铁 镁为银白色 汞为银白色液态 黑色固体 石墨 炭粉 铁粉 CuO MnO2 Fe3O4 KMnO4为紫黑色 红色固体 Cu Fe2O3 HgO 红磷 硫 淡黄色 Cu2 OH 2CO3为绿色 溶液的颜色 凡含Cu2 的溶液呈蓝色 凡含Fe2 的溶液呈浅绿色 凡含Fe3 的溶液呈棕黄色 其余溶液一般不无色 高锰酸钾溶液为紫红色 沉淀 即不溶于水的盐和碱 盐 白色 CaCO3 BaCO3 溶于酸 AgCl BaSO4 也不溶于稀HNO3 等 碱 蓝色 Cu OH 2红褐色 Fe OH 3 1 具有刺激性气体的气体 NH3 SO2 HCl 皆为无色 2 无色无味的气体 O2 H2 N2 CO2 CH4 CO 剧毒 注意 具有刺激性气味的液体 盐酸 硝酸 醋酸 酒精为有特殊气体的液体 有毒的 气体 CO液体 CH3OH固体 NaNO2CuSO4 可作杀菌剂 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 物质的溶解性盐的溶解性含有钾 钠 硝酸根 铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水 其他都溶于水 含SO42 的化合物只有BaSO4不溶于水 其他都溶于水 含CO32 的物质只有K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3溶于水 其他都不溶于水 碱的溶解性溶于水的碱有 氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠和氨水 其他碱不溶于水 难溶性碱中Fe OH 3是红褐色沉淀 Cu OH 2是蓝色沉淀 其他难溶性碱为白色 包括Fe OH 2 注意 沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸 其他沉淀物能溶于酸 如 Mg OH 2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水 酸性氧化物 水 酸 大部分碱性氧化物不溶于水 能溶的有 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 碱性氧化物 水 碱 化学之最地壳中含量最多的金属元素是铝 地壳中含量最多的非金属元素是氧 空气中含量最多的物质是氮气 天然存在最硬的物质是金刚石 最简单的有机物是甲烷 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 相对分子质量最小的氧化物是水 相同条件下密度最小的气体是氢气 导电性最强的金属是银 相对原子质量最小的原子是氢 熔点最小的金属是汞 人体中含量最多的元素是氧 组成化合物种类最多的元素是碳 日常生活中应用最广泛的金属是铁 最早利用天然气的是中国 中国最大煤炭基地在 山西省 最早运用湿法炼铜的是中国 西汉发现 刘安 淮南万毕术 曾青得铁则化为铜 宋朝应用 最早发现电子的是英国的汤姆生 最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡 初中化学中的 三 构成物质的三种微粒是分子 原子 离子 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气 一氧化碳 碳 氢气作为燃料有三大优点 资源丰富 发热量高 燃烧后的产物是水不污染环境 构成原子一般有三种微粒 质子 中子 电子 黑色金属只有三种 铁 锰 铬 构成物质的元素可分为三类即 1 金属元素 2 非金属元素 3 稀有气体元素 铁的氧化物有三种 其化学式为 1 FeO 2 Fe2O3 3 Fe3O4 溶液的特征有三个 1 均一性 2 稳定性 3 混合物 化学方程式有三个意义 1 表示什么物质参加反应 结果生成什么物质 2 表示反应物 生成物各物 质问的分子或原子的微粒数比 3 表示各反应物 生成物之间的质量比 化学方程式有两个原则 以客观事实为依据 遵循质量守恒定律 生铁一般分为三种 白口铁 灰口铁 球墨铸铁 碳素钢可分为三种 高碳钢 中碳钢 低碳钢 常用于炼铁的铁矿石有三种 1 赤铁矿 主要成分为Fe2O3 2 磁铁矿 Fe3O4 3 菱铁矿 FeCO3 炼钢的主要设备有三种 转炉 电炉 平炉 常与温度有关的三个反应条件是点燃 加热 高温 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法 1 升温 2 加溶剂 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法 降温 加溶质 恒温蒸发溶剂 注意 溶解度随温度而变小的物质如 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液 降温 加溶剂 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法 升温 加溶质 恒温蒸发溶剂 收集气体一般有三种方法 排水法 向上排空法 向下排空法 水污染的三个主要原因 1 工业生产中的废渣 废气 废水 2 生活污水的任意排放 3 农业生产中施用的农药 化肥随雨水流入河中 通常使用的灭火器有三种 泡沫灭火器 干粉灭火器 液态二氧化碳灭火器 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类 1 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大 2 少数物质溶解度受温度的影响很小 3 极少数物质溶解度随温度的升高而减小 CO2可以灭火的原因有三个 不能燃烧 不能支持燃烧 密度比空气大 单质可分为三类 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 当今世界上最重要的三大矿物燃料是 煤 石油 天然气 应记住的三种黑色氧化物是 氧化铜 二氧化锰 四氧化三铁 氢气和碳单质有三个相似的化学性质 常温下的稳定性 可燃性 还原性 教材中出现的三次淡蓝色 1 液态氧气是淡蓝色 2 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 3 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰 与铜元素有关的三种蓝色 1 硫酸铜晶体 2 氢氧化铜沉淀 3 硫酸铜溶液 27 过滤操