构成物质的微粒‖原子和离子共2课时ppt课件.ppt

1 复习 1 分子的概念 2 分子性质 分子是构成物质的一种微粒 也是保持物质化学性质的一种微粒 1 不断的运动2 分子之间有间隔 气体的分子间隔 液体的分子间隔 固体的分子间隔 3 构成物质的分子体积和质量小 2 复习 3 从分子角度认识纯净物和混合物 4 用分子的观点说物理变化 化学变化 由分子构成的物质中 由不同种分子构成的物质是混合物 由一种分子构成的物质是纯净物 由分子构成的物质 在物理变化中 分子本身不发生改变 仍然保持该物质的化学性质 在化学变化中 分子本身发生改变 生成新的分子 新分子不再保持原物质的化学性质 什么是原子 原子内部的奥秘 2 3构成物质的微粒 原子和离子 原子 4 一 原子是什么 播放视频 5 氧化汞受热分解 2 2 2 6 在以上化学变化中 可知 1 氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子 氧原子再构成氧分子 换句话说 氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的 由此可见 分子由原子构成的 2 有的物质可由原子直接构成 3 汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化 只是组合方式发生改变 它们重新组合后构成新的物质 1 原子是构成物质的另一种微粒 原子构成分子 原子也可以直接构成物质 2 在化学变化中 分子本身发生变化 而原子本身没有变化 只是重新组合成新分子 构成新物质 原子是化学变化中最小的微粒 结论 3 化学变化的实质 分子分解成原子 原子重新结合成新分子的过程 8 检查站 氮气分子 氮原子 氧分子 氧原子 二氧化碳分子 水分子 碳原子和氧原子 氢原子和氧原子 直接由相应的个原子构成 9 原子是化学变化中的最小微粒 原子还能再分吗 问题 10 2 原子的内部有何奥秘 11 强化提升 12 质子 中子 电子的电性和电量怎样 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 原子核带正电荷 原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数 核电荷数 核内质子数 核外电子数 13 碳原子 C 12 结构动画 电子 电子 中子 质子 原子核 不带电 6 6 6 原子核 14 观察表格 思考下列问题 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 3 同一种原子质子 电子 中子在数量上有什么关系 1 不同种原子的质子数相同吗 4 原子显电性吗 为什么 不同原子的质子数不同 氢原子的中子数为0 因此 不是所有的原子都有中子 质子数一定等于电子数 但不一定等于中子数 质子和电子数目相等 电性相反 互相抵消 所以原子不显电性 讨论与交流 15 2 原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 原子的结构 所带正电荷数称为核电荷数 16 2 1 2 17 18 1 第一层最多排2个电子 2 第二层最多排8个电子 3 最外层不超过8个 第一层2个 4 最外层达到8个电子的状态是稳定结构 第一层2个电子也为稳定结构 核外电子排步规律 19 基础练习 画出下列原子结构示意图 镁氧氯 20 1 18号元素原子结构示意图 J F X 21 非金属原子 最外层电子数一般 4个 未达8电子的相对稳定结构 易得到电子 趋向达到相对稳定结构 1 金属原子 最外层电子数一般 4个 未达8电子的相对稳定结构 易失去电子 趋向达到相对稳定结构 最外层电子数特点 稀有气体原子 最外层电子数 8个 He为2个 稳定结构 22 1 某原子的原子结构示意图其中表示 弧线表示 最外层有 个电子 共有层 在化学反应中 这种原子容易 电子 得或失 2 稀有气体原子的原子最外电子层一般有 电子 氦为2 化学性质比较 稳定或不稳定 某原子的原子核内有17个质子 核外共有 个电子 最外层有 个电子 在化学反应中易 个电子 7 思维体验 原子核 电子层 5 2 得 8 稳定 17 7 得1 23 1 填写下表中的空格 8 8 16 16 11 11 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 心中有数 24 2 化学变化中的最小粒子是 A 原子B 分子C 质子D 中子3 氡原子的质子数为86 中子数为136 这种氡原子核外电子数为 A 50B 86C 136D 2224 有一种元素原子的核电荷数为49 中子数为66 则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为 A4966B6649C6666D4949 A B D 25 2 3构成物质的微粒 原子和离子 原子的质量有多大 离子怎样形成 26 复习 原子 原子核 质子 中子 不带电 核外电子 一 核电荷数 质子数 电子数 原子的结构 27 原子核 蚂蚁 原子 体育场 原子核比原子小得多 28 原子很小 让我们看看一个原子有多重 一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个铁原子的质量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的质量很小 记忆 计算都很不方便 怎么办 原子很小 原子核更小 29 相对原子质量 Ar 相对原子质量就是以一种碳原子 C 12 质量的1 12 1 661 10 27Kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比值 30 1 原子质量的单位是 相对原子质量 单位为 2 原子质量是原子的质量 相对原子质量 是该种原子的的质量除以1 66 10 27kg 碳原子的质量的1 12 所得的一个比值 3 教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献 4 根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量 钾 钠 镁 硫 氧 氮 千克 Kg 1 实际 一个原子 小结 张青莲 31 相对原子质量的近似值 看数值 找规律 核电荷数 核内质子数 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 1 同种原子核电荷数 质子数与电子数有何关系 2 同种原子质子数与中子数与相对原子质量有何关系 32 几种原子的质量 1 12 16 56 33 4 离子的形成 实验2 8 实验现象 钠燃烧 生成黄色火焰并有白烟生成 注意 白烟是 NaCl固体小颗粒 我们知道 分子和原子都是构成物质的粒子 那么离子是构成物质的粒子吗 34 钠离子Na 氯离子Cl NaCl 离子的形成 35 12 Mg2 Mg O O2 失去2个电子 36 讨论与交流 原子 阳离子 阴离子 原子与离子的比较 37 带电的原子 离子 阳离子 阴离子 失电子 带正电荷的离子 得电子 带负电荷的离子 4 离子的形成 38 5 离子的表示 离子符号 Mg 2 元素符号 若离子所带电荷数 时 1略去不写 如 离子所带电荷数 Cl 想一想怎样表示 两个镁离子 2Mg2 39 原子 阳离子 阴离子 原子中 质子数电子数 原子不带电 阳离子中 质子数电子数 带正电 阴离子中 质子数电子数 带负电 联系 五 原子与离子的比较 40 3 对于同种元素的原子和离子 一定具有相同的 A 质子数B 电子数C 电子层数D 最外层电子数4 元素的化学性质取决于原子结构中的 A 电子层数B 中子数C 核外电子数D 最外层电子数 5 下列符号表示阳离子的是 A D C 41 6 下面是几种粒子的结构示意图 表示原子的粒子是 填序号 下同 表示阴离子的粒于是 表示阳离子的粒子是 表示相对稳定结构的粒子是 在化学反应中易失去电子的粒子是 相信你能行 ABD C E ACE B 42 判断下列原子结构示意图是否正确 16268 12282 请写出下列示意图的名称 硫原子 氧原子 镁原子 氦原子 氧离子 氯原子 铝离子 43 D 某粒子结构示意图为 则该粒子是 A 一定是稀有气体原子B 一定是阳离子C 一定是阴离子D 以上三种都有可能 下列粒子结构示意图中 表示阴离子的是 D 44 某离子带3个单位的正电荷 质子数为13 该离子的核外电子数为 该离子的名称是 符号是 该离子的结构示意图是 Al3 10 铝离子 能力提高 45 根据右边的结构图回答 如果该图表示的是原子 X值为 该原子的符号