浙江专用届高中化学专题溶液中的离子反应微型专题重点突破七苏教版必修PPT课件.pptx

微型专题 考题精选 内容索引 微型专题 例1 2018 嘉兴市期中 室温下 下列事实不能说明NH3 H2O为弱电解质的是A 0 1mol L 1NH3 H2O的pH小于13B 0 1mol L 1NH4Cl溶液的pH小于7C 相同条件下 浓度均为0 1mol L 1的NaOH溶液和氨水 氨水的导电能力弱D 0 1mol L 1NH3 H2O能使无色酚酞溶液变红色 一 弱电解质的判断 答案 解析 解析A项 室温下0 1mol L 1氨水溶液pH 13 溶液中c OH mol L 1 0 1mol L 1 c NH3 H2O 说明NH3 H2O部分电离 为弱电解质 正确 B项 室温下0 1mol L 1NH4Cl溶液的pH小于7 说明氯化铵是强酸弱碱盐 则证明NH3 H2O是弱电解质 正确 C项 相同条件下 浓度均为0 1mol L 1的NaOH溶液和氨水 氨水的导电能力弱 说明氨水没有完全电离 则证明NH3 H2O是弱电解质 正确 D项 0 1mol L 1NH3 H2O能使无色酚酞溶液变红色 说明NH3 H2O显碱性 电离产生OH 不能证明是弱电解质 错误 方法规律 弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质 关键在于一个 弱 字 即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡 以一元弱酸HA为例 证明它是弱电解质的常用方法有 变式1用食用白醋 醋酸浓度约1mol L 1 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是A 白醋中滴入石蕊溶液呈红色B 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D pH试纸显示白醋的pH为2 3 答案 解析 解析石蕊溶液遇c H 10 5mol L 1的溶液都可能会呈现红色 白醋遇到豆浆有沉淀产生 原因是豆浆作为胶体 遇到电解质会发生聚沉 而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体 能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强 但不能说明CH3COOH是弱酸 浓度为1mol L 1的CH3COOH 若是强电解质 则pH为0 而实际pH为2 3 则说明CH3COOH没有完全电离 从而证明CH3COOH为弱电解质 例2常温下 关于pH相等的盐酸和醋酸溶液 两溶液的OH 浓度也相等 下列说法正确的是A c HCl c CH3COOH B c Cl c CH3COO C 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应 盐酸产生的H2多D 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全 盐酸消耗的NaOH溶液体积多 答案 解析 二 一元强酸 碱 与一元弱酸 碱 的比较 解析A项 醋酸为弱电解质 在溶液中部分电离 pH相等时 醋酸浓度较大 即c HCl c CH3COOH 错误 B项 溶液的pH相等 则两溶液中的氢离子 氢氧根离子浓度相等 根据电荷守恒可知c Cl c CH3COO 正确 C项 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应 由于醋酸的浓度较大 则醋酸产生的H2多 错误 D项 同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全 由于醋酸的浓度大于盐酸 则醋酸消耗的NaOH溶液体积多 错误 方法规律 1 无论是强酸还是弱酸 与NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐 则叫恰好完全反应 但溶液不一定呈中性 2 相同物质的量浓度 相同体积的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 答案 大 大 小 相同 相同 小 大 小 3 相同pH 相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 答案 相同 相同 小 小 少 多 大 大 注 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似 变式2 2018 温州市十五校联合体段考 室温下 相同浓度 体积相同的盐酸和醋酸溶液 下列说法正确的是A 两者水的电离程度相同B 分别用水稀释相同倍数后 c Cl c CH3COO C 盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时 盐酸消耗NaOH溶液体积多 解析 答案 解析盐酸为强酸 醋酸为弱酸 室温下 相同浓度 体积相同的盐酸和醋酸溶液 盐酸的酸性比醋酸强 A项 盐酸的酸性比醋酸强 两者电离出的氢离子浓度不同 对水的电离的抑制程度不同 水的电离程度不同 错误 B项 分别用水稀释相同倍数后 盐酸和醋酸的浓度仍然相等 但盐酸的电离程度比醋酸大 c Cl c CH3COO 正确 C项 盐酸的酸性比醋酸强 盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值 错误 D项 相同浓度 体积相同的盐酸和醋酸溶液 含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时 二者消耗NaOH溶液的体积相同 错误 三 溶液酸碱性的判断 例3 2018 台州月考 关于溶液的酸碱性 下列说法正确的是A c H 很小的溶液一定呈碱性B c OH c H 的溶液一定呈中性C 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D pH 7的溶液一定呈中性 答案 解析 解析A项 溶液的酸碱性取决于溶液中c OH c H 的相对大小 如果c OH c H 溶液呈碱性 如果c OH c H 溶液呈中性 如果c OH c H 溶液呈酸性 如果酸的浓度很小 则c H 很小 但溶液仍可能呈酸性 错误 B项 溶液中如果c OH c H 则溶液呈中性 正确 C项 酚酞的变色范围是8 10 所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性 不能使酚酞溶液变红的溶液 可能是盐的中性溶液或酸性溶液 如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红 错误 D项 pH 7的溶液不一定呈中性 如100 时 纯水的pH 7 则该温度下 pH 7的溶液呈碱性 只有c OH c H 时 溶液一定呈中性 与pH无必然联系 错误 方法总结 1 溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 只有在常温下 才能根据c H 与1 10 7mol L 1或pH与7的大小判断 2 盐溶液的酸碱性的判断 2020 1 7 19 变式3 2018 诺丁汉大学附中期中 下列物质溶于水后溶液显酸性的是A KClB Na2OC NH4ClD CH3COONa 答案 解析KCl为强酸强碱盐 溶液呈中性 A错误 Na2O为碱性氧化物 溶于水生成氢氧化钠 溶液呈碱性 B错误 NH4Cl为强酸弱碱盐 溶于水后铵根离子水解 溶液呈酸性 C正确 CH3COONa为强碱弱酸盐 溶于水后醋酸根离子水解 溶液呈碱性 D错误 解析 例4已知100 时水的离子积是1 0 10 12 在此温度下 有pH 3的盐酸和pH 3的HA 一元弱酸 两种溶液 1 取等体积的两溶液 分别稀释到pH 4时 两者加水量的关系是 前者 填 或 下同 后者 四 pH的相关计算 解析 答案 解析HA加水稀释时电离程度增大 因此稀释到pH 4时 HA的加水量大 2 取等体积的两溶液 分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量 两溶液的pH大小关系是 前者 后者 答案 解析 解析向盐酸中加入NaCl固体 c H 不变 pH不变 而向HA溶液中加入NaA固体 电离平衡逆向移动 c H 减小 pH增大 3 50mLpH 3的盐酸和50mL0 003mol L 1NaOH溶液混合后 所得溶液的pH 解析 答案 9 4 pH 3的HA溶液中由水电离出的c H mol L 1 解析 答案 1 10 9 方法规律 酸碱等体积相互混合 1 强酸与强碱先求出混合前酸中总的n H 及碱中总的n OH 然后比较它们的大小 判断过量后再计算 若n H n OH 则pH 后 7 若n H n OH 酸过量 由c H 过量 求pH 后 若n H n OH 碱过量 由c OH 过量 先求c H 再求pH 后 若已知强酸中pH A 和强碱中pH B 等体积混合又有 pH A pH B 14 则恰好中和 pH A pH B 14 则碱过量 pH A pH B 14 则酸过量 2 弱酸与强碱pH A pH B 14 则酸过量 一般显酸性 因一般电离大于水解 pH A pH B 14 则表示酸中已电离的c H 小于碱中已电离的c OH 等体积混合后可能显酸性 中性 碱性 3 弱碱与强酸pH A pH B 14 则碱过量 一般显碱性 电离一般大于水解 pH A pH B 14 则表示酸中已电离的c H 大于碱中已电离的c OH 等体积混合后可能显酸性 中性 碱性 解析设取pH 5和pH 3的两种盐酸分别为VL和2VL pH 5的盐酸 c H 10 5mol L 1 pH 3的盐酸c H 10 3mol L 1 则混合后 c H 混 6 7 10 4mol L 1 pH lgc H lg 6 7 10 4 4 0 8 3 2 变式4pH 5和pH 3的两种盐酸以1 2体积比混合 该混合溶液pH为A 3 2B 4 0C 4 2D 5 0 答案 解析 考题精选 解析A项 硫酸是强电解质 氯气是单质 不是电解质 也不是非电解质 错误 B项 碳酸氢钠是强电解质 醋酸是弱电解质 正确 C项 食盐是强电解质 酒精是非电解质 错误 D项 碳酸是弱电解质 碳酸钠是强电解质 错误 1 2018 嘉兴期中 下列各组物质中 前者为强电解质 后者为电解质的是A 硫酸 氯气B 碳酸氢钠 醋酸C 食盐 酒精D 碳酸 碳酸钠 1 2 3 4 5 6 答案 7 解析 2 2018 桐乡市凤鸣中学期中 下列各式中 属于正确的电离方程式的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析A项应用 B C项是复分解反应的离子方程式 解析 3 2018 曙光中学高一第二学期第二次阶段 下列事实中 能说明HA是弱酸的是A 0 10mol L 1HA溶液能使紫色石蕊溶液变红B 0 10mol L 1HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C 0 10mol L 1NH4Cl呈酸性 0 10mol L 1NH4A溶液呈中性D 等体积的0 10mol L 1HA溶液与0 10mol L 1NaOH溶液恰好完全反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 4 2018 浙江 七彩阳光 联盟联考 室温下 关于pH 3的盐酸和醋酸 下列说法正确的是A 等体积的两溶液 导电能力是盐酸强B 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释90倍后 c Cl c CH3COO C 将pH 3的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低D 中和等体积等浓度的NaOH溶液 醋酸消耗的体积多 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 解析A项 pH 3的盐酸和醋酸中离子浓度相同 导电能力相同 错误 B项 相同pH的盐酸和醋酸中 醋酸的浓度大 稀释过程中 醋酸会进一步电离 所以c Cl c CH3COO 正确 C项 酸性溶液稀释 溶质离子浓度均减小 但OH 浓度会增大 错误 D项 相同pH的盐酸和醋酸中 醋酸的浓度大 中和相同量的NaOH 消耗的醋酸体积小一些 错误 1 2 3 4 5 6 7 5 2018 桐乡市段考 常温下 下列说法正确的是A 0 1mol L 1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后 c H c OH B 常温下 0 1mol L 1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C 常温下 pH 11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c OH 均为1 10 11mol L 1D 足量的锌粉分别与等体积的盐酸 pH 1 和醋酸 0 1mol L 1 反应 收集到相同条件下的气体体积不相同 1 2 3 4 5 6 答案 7 解析 1 2 3 4 5 6 解析等浓度等体积的醋酸与NaOH溶液混合恰好反应生成CH3COONa 水解显碱性 A错误 常温下 盐酸是强电解质 醋酸是弱电解质 同浓度的盐酸导电能力强于醋酸 B错误 pH 1的盐酸c HCl 0 1mol L 1 同体积同浓度的HCl和CH3COOH物质的量相同 与足量锌粉反应生成的H2物质的量相同 D错误 7 6 2018 宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中 25 时 向20mL0 1mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 1mol L 1NaOH溶液 其pH变化曲线如图所示 忽略温度变化 下列说法正确的是A b点表示的溶液中c Na c CH3COOH B c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C a点溶液中c CH3COO 约为10 3mol L 1D b d两点的溶液中 均有c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L 1 1 2 3 4 5 6 答案 7 7 2018 东阳段考 1 某温度下 纯水的c H 2 0 10