高中化学节盐类水解时新人教版选修PPT课件.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理 第三节盐类水解 第一课时 第三章水溶液中的离子平衡 1 什么叫做盐 CH3COONa NH4Cl NaCl 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 Na2CO3俗称纯碱 面碱 洗涤碱 口碱等 明明是盐 为什么叫碱呢 2 课堂实验 用PH试纸分别测定CH3COONa NH4Cl NaCl Al2 SO4 3 KNO3溶液的酸碱性 取1 2ml0 1mol L的Na2CO3溶液于试管中 向试管中滴入酚酞试液 观察溶液颜色是否变化 3 实验记录 7 7 7 碱性 酸性 中性 为什么有的盐溶液显酸性或碱性 而有的盐溶液却是中性呢 7 7 7 碱性 酸性 中性 4 盐类的水解 讨论分析 CH3COONa溶液为什么显碱性 5 分析过程 CH3COONa CH3COO Na CH3COOH 思考 此时溶液中C OH 和C H 的大小关系 C OH C H 溶液显碱性 离子方程式 化学方程式 6 讨论 0 1mol L的CH3COONa溶液中CH3COO 浓度是否为0 1mol L 7 讨论分析 NH4Cl溶液为什么显酸性 NH3 H2O 8 归纳小结 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 一 定义 二 实质 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质 促使水的电离平衡向正方向移动 使溶液显酸性 碱性或中性 分析 NaCl能否水解 NaCl溶液为什么显中性 9 1 盐类水解表示方法 CH3COO H2OCH3COOH OH 显碱性 NH4 H2ONH3 H2O H 显酸性 通式 An H2OHA n 1 OH Bm mH2OB OH m mH 二 盐类水解实质 10 练习 书写下列物质水解的方程式 NaF Na2CO3 NH4Cl CuCl2 NaF H2OHF NaOH离子方程式 F H2OHF OH Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH 主 NaHCO3 H2OH2CO3 NaOH 次 NH4Cl H2ONH3 H2O HClCuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl 11 2 酸 碱盐 水 盐的水解反应是中和反应的逆反应 但一般不能进行到底 中和 二 盐类水解实质 12 2020 1 7 13 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 小结 从表中反映的信息 你能否发现一些规律 讨论分析 14 判断 请大家利用水解规律推测Na2CO3 Al2 SO4 3 KNO3溶液的酸碱性 三 水解规律 五言绝句 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 举例 你认为还有哪些盐溶液显酸性 哪些盐显碱性 都弱双水解 越弱越水解 15 练习 判断下列盐类是否能够水解 若能水解 则水解后的酸碱性是怎样的 NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3CH3COONH4 强酸强碱盐不水解 显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性 碱性 酸性 水解程度 h CO32 HCO3 CH3COO NH4 16 四 盐类水解方程式的书写规律 1 盐类水解 单水解 一般双水解 一般是比较微弱的 通常用 表示 同时无沉淀和气体产生 2 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行 第一步水解程度比第二步水解程度大得多 与电离类似 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多 故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强 3 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 通常写成一步完成 与多元弱碱的电离类似 4 对于发生 完全双水解 的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀和气体产生 5 多元弱酸的酸式氢根离子 水解和电离同步进行 17 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳 18 课堂探究 该灭火器的灭火原理怎样 灭火器中发生了怎样的反应 19 PH试纸标准比色卡 20 在溶液中 不能发生水解的离子是 A ClO B CO32 C Fe3 D SO42 D 随堂练习 21 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 FeCl3 2 NaClO 3 NH4 2SO4 4 AgNO3 5 Na2S 6 K2SO4 134 25 随堂练习 22 盐类水解的过程中正确的说法是 A 盐的电离平衡破坏B 水的电离平衡发生移动C 溶液的pH减小D 没有发生中和反应 B 随堂练习 23 D 下列水解离子方程式正确的是 A Fe3 3H2OFe OH 3 3H B Br H2OHBr OH C CO32 H2OH2CO3 2OH D NH4 H2ONH3 H2O H 随堂练习 24 NH4Cl溶液中 离子浓度由大到小的是 A C NH4