2011高二期中考试化学部分.doc

高二化学期中考试 命题人：邓秋菊 张雪霞一、选择题(55分)16下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源17下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A BC D1825、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol19、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2 NH3 H = 92.4 K J / mol，则N N 键 的 键 能 是 （ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol20已知298K时，2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q2=Q1P4，y轴表示A的百分含量 B、P3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D、P3P4，y轴表示混合气体的密度25在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，(正反应吸热)。在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图 HI%像是26、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C、T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大二、填空题（45分） 1（9分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。2（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。 3（9分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) （1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/Lmin。 （1）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为： 甲v(X)=3. 5mol/Lmin； 乙v(Y)=2mol/Lmin； 丙v(Z)=4.5mol/Lmin； 丁v(X)=0. 075mol/Ls 。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号) （2）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 A无法确定B一定大于 C一定等于D一定小于4（9分）2L密闭容器内，800：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)若升温至850，平衡后n(NO)=n(NO2)，则该反应是 热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=v正(O2) d容器内密度保持不变ec(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2 fNO和NO2浓度相等(4)若在另外一个2L的容器中发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 。Ac(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L Bc(NO2)=0.4 mol/LCc(NO2)=0.35 mol/L Dc(O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L5（12分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。已知：2NO2N2O4(反应放热)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_VB。(填“”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将_(填“变大”、“变小”、“不变”)。(2)若A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达平衡时，NO2的转化率A将 ，B将 (填“增大”或“减小”、“不变”)；若通人等量Ne气，则达平衡时，A中NO2转化率将 ，B中NO2转化率将 (填“变大”、“变小”、“不变”)。(3)室温下，若A、