溶液中离子浓度大小比较专题强化训练.doc

溶液中离子浓度大小比较专题强化训练一、关于水的电离的有关叙述：例1、100时纯水电离出的氢离子是25纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100时Kw11012；25时Kw11014（ )A 102 B 2倍 C 102 D 10倍练习1：25时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（ )A 103 B 102 C 103 D 2练习2：常温下某溶液由水电离出的c(H+)=11011mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ )A 11 B 3 C 8 D 7练习3：25时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的108 D前者是后者的108练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH)=11013mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11C 14：13：12：11 D 100；10：1：0练习6：在由水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A、 K、Fe2、 Br-、 NO3- B、 Ba2、Na、Cl-、 NO3-C、 NH4、Na、HCO3-、SO42- D、 Na、Al3、NO3-、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为_，例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_,例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) B、c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) C、c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH) D、 c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) 练习8:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( ) c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中 c(H) c(OH)=1.01014 ;水电离出来的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高温度,溶液的pH增大;加热蒸干溶液,将得不到固体物质; c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1; c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H); NH4Cl水解的离子方程式为: NH4OH= NH3H2O、练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)练习10、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)练习11、已知某温度下0.1molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H) c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ) HB的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1； c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)、 A、 B、 C、 D、练习12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(Y) c(HY) c(OH) c(H) C、HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者 三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例4、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1练习13、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( )A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：例5：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO-)c(Na+)C、c(OH-)c(HCOO-) D、c(OH-)c(HCOO-)练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（ ）A、c(Na+)c(Ac-) B、c(Na+)c(Ac-)C、c(Na+)c(Ac-) D、c(OH-)c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例6、把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1例7、将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)练习16：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )AA-M+ BA-M+C若MA不水解,则OH-A-练习17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里H+/OH-10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH-CB+A-H+OH- DB+A-H+OH-5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例9、将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_；练习18：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)练习19：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)四、不同物质相同离子浓度的比较：练习20：物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ) A. B. C. D.高考模拟：1某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA，HAH+A2已知相同浓度时的电离度a(H2A)a(HA)，设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。典型练习1：题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)【2】pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“”或“”或“C(HSO3) C(SO32) C(H)C(OH)BC(Na)+C(H)= C(HSO3)+ C(SO32)+C(OH)CC(Na)+C(H)=C(HSO3)+2C(SO32)+ C(OH)DC(Na)= C(HSO3)+C(SO32)+ C(H2SO3)题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3【7】物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 ( )A B C D【8】相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是 。(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH(6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4(12)NaAlO2 (13)NH3H2O【9】已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：、c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）、c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）、c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）、c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_ _（填序号）。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系c（H+）_c（OH）。【10】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 0.1 0.1 pH9 请回答：（1）实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。 （2）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na)c(A) mol/L c(OH)c(HA) mol/L【11】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“ SO42- NH4+ OH- B. H+ + NH4+ = 2 SO42- +OH- C. H+OH- = 110-14 D. NH4+ = H+=SO42-3、常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中OH-/H+=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.OH- H+B+A- B.OH- H+A- B+ C.H+ OH- A- H+= OH- 4、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） A.M+ OH- A- H+ B.M+ A- H+ OH- C.M+ A- OH- H+ D.M+H+=A-+OH-5、某一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则反应后溶液的下列判断中一定正确的是（ ） A.A-M+ B.若MA不水解，则OH-A- C. A-M+ D. 若MA水解，则OH-A-6、100mL 0.1mol/L 醋酸与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ） A.Na+ Ac- OH- H+ B. Na+ Ac- H+ OH- C. Na+ Ac- H+= OH- D. Na+ = Ac- OH- H+ 7、0.05mol/L H2SO4和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（ ） A、Na+ = SO42- H+ OH- B、Na+ SO42-CH3COO- H+ C、2Na+= SO42-CH3COO-OH- D、Na+ = 2SO42- H+ CH3COO-8、下列物质各取0.1mol:KCl Mg(OH)2 Na2CO3 MgSO4 。分别在1L水中充分搅拌后，所得溶液中阴离子数由多到少的顺序是（ ） A. B. C. D.9、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A.Cl- NH4+ OH-H+ B.NH4+ Cl- OH- H+ C.Cl- NH4+ H+OH- D.NH4+ Cl- H+ OH-10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于其水解程度。有关的叙述正确的是（ ）A.H2Y在电离时为：H2Y + H2OHY- + H3O+B.在该盐的溶液中,离子浓度为: Na+Y2-HY-OH-H+C在该盐的溶液中,离子浓度为: Na+HY-Y2-OH-H+D.HY-水解方程式为:HY- + H2O H3O+ + Y2-11、pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7.下列判断正确的是（ ） A.溶液总体积为2VL B.溶液中R2-Na+H+= OH- C.溶液中R2-+OH- = Na+H+ D.溶液中2R2- + HR- = Na+12、（04江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C.c(C2O42-)c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2