铝及其化合物PPT课件.ppt

铝及其化合物 上 1 课标解读 2 1 了解铝及其化合物的重要化学性质 并会书写有关的化学方程式以及离子反应方程式 Al Al2O3 Al OH 3 3 知识精讲 4 金属铝的性质及应用 1 铝与氧气反应 铝的化学性质活泼 在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为氧化铝 化学反应方程式为 4Al 3O2 2Al2O3 5 实际应用 基本性质 铝制品表面的致密的氧化铝薄膜 可以起到保护内部金属的作用 所以铝虽然化学性质活泼 但在空气中可以稳定存在 具有较强抗腐蚀性 6 2 铝与水的反应铝与冷水很难反应 与沸水缓慢反应 生成不溶性碱和氢气 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 7 铝的重要化合物 1 氧化铝 Al2O3 1 Al2O3的物理性质难溶于水 熔点很高 可做耐火材料 2 Al2O3的两性 与酸反应 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 与碱反应 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 8 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 二 氢氧化铝 Al OH 3 1 氢氧化铝的两性 2Al OH 3 6HCl 2AlCl3 3H2O离子反应方程式 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O离子反应方程式 特别提示 Al OH 3只能与强酸 强碱发生化学反应 像Al OH 3这样既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物 称为两性氢氧化物 2 氢氧化铝的不稳定性 9 3 氢氧化铝的制备氢氧化铝胶体沉淀有较大的表面积 可以吸附悬浮在水中的固体颗粒等 所以可以用来净水 常见的明矾 KAl SO4 2 12H2O 溶于水会生成氢氧化铝胶体沉淀 以达到净水目的 而氢氧化铝本身碱性不强 也常用来中和胃酸 用作医药 那么 在实验室用铝盐制备氢氧化铝要使用弱碱 10 2020 1 8 11 典例剖析 12 例1 在实验室里 要想使AlCl3溶液中的Al3 全部沉淀出来 应最好选用下列试剂中的 A NaOH溶液B Ba OH 2溶液C 盐酸D 氨水 解析 Al3 转化为不溶于水的物质是Al OH 3 Al OH 3具有两性 既能和强酸反应 又能和强碱反应 要使Al2 SO4 3溶液中的Al3 完全沉淀 选取试剂时就不能选强碱 只能是弱碱 13 例2 既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 Al OH 3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg OH 2 14 解析 氢氧化铝是两性氢氧化物 能与盐酸反应生成氯化铝与水 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水 故 符合 氧化铝是两性氧化物 能和酸反应生成盐和氢气 可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气 故 符合 金属铝能和酸反应生成盐和氢气 可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气 但是铝不属于化合物 故 不符合 NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠 二氧 15 例3 向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液 生成沉淀的物质的量可能是 amol bmol a 3mol b 3mol 0mol 4a b mol 16 解析 根据反应AlCl3 3KOH Al OH 3 3KCl Al OH 3 KOH KAlO2 2H2O 并利用a b的大小来分析 详解如下 若a b 1 3时 发生反应 AlCl3 3KOH Al OH 3 3KCl 生成沉淀的物质的量等于AlCl3的物质的量 即为amol 故 可能 若a b 1 3时 发生AlCl3 3KOH Al OH 3 3KCl 生成沉淀的物质的量等于AlCl3的物质的量 也等于1 3bmol 故 可能 若3 1 b a 4 1时 发生AlCl3 3KOH Al OH 3 3KCl Al OH 3 KOH KAlO2 2H2O 生成沉淀的物质的量等于amol b 3a mol 4a b mol 故 可能 若3 1 b a 4 1时 且b 3a 2 3a 发生AlCl3 3KOH Al OH 3 3KCl Al OH 3 KOH KAlO2 2H2O 生成沉淀的物质的量等于amol 2 3amol