题型10-电化学原理-高考化学选择题热考题型及破题秘诀.doc

2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型10 电化学原理热门考点考点1 原电池和电解池的工作原理考点2 新型化学电源电极反应考点3 电解规律的不寻常应用考点4 金属的腐蚀与防护破题秘诀秘诀1 解题的基础电化学原理：（1） 必须掌握的2个移动：离子移动：原电池：阴离子负极，阳离子正极；电解池：阴离子阳极，阳离子阴极。电子移动：原电池：负极正极，电流方向相反；电解池：电源的负极阴极，阳极电源的正极。（2） 掌握电化学中的两类反应：氧化反应：原电池的正极和电解池的阳极；还原反应：原电池的负极和电解池的阴极。秘诀2 正确书写电极反应式：包括负极、正极、阳极、阴极反应式 。一般步骤为：根据题意，确定反应物和产物；结合介质环境和电荷守恒，补充适当微粒，如酸性补H+、碱性补OH-、固体氧化物补O2-、熔融碳酸盐补CO32-等；查氧补水：差几个氧原子补几分子水。秘诀3 熟悉常考原电池：铅蓄电池、燃料电池、锂电池和新型电池等。秘诀4 熟悉常考问题：电极判断；离子移动方向；电极反应式的书写；电极附近PH变化；电子转移数目相关计算。考点1 原电池和电解池的工作原理例1 (2015天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析： A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO)不变，错误；C项，在乙池中Cu22e=Cu，同时甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2Zn2，由于M(Zn2)M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。故选C。【破题秘诀】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大变式训练1 根据如图判断，下列说法正确的是()A.甲电极附近溶液pH会升高B.甲极生成氢气，乙极生成氧气C.当有0.1 mol电子转移时，乙电极产生1.12 L气体D.图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可以制硫酸和氢氧化钠解析：甲为阳极，放氧生酸，电极附近H浓度增大；乙为阴极，产生H2；C项未指明标准状况，错。故选D。变式训练2 下列叙述正确的是()A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H2e=H2C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e=2H2OO2解析： A项，K与N连接时构成原电池，X为硫酸，发生析氢腐蚀，铁作负极，失去电子被氧化，石墨作正极，氢离子在正极表面得到电子，一段时间后溶液的pH增大；B项，K与N连接时构成原电池，X为氯化钠，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极反应：2H2OO24e=4OH；C项，K与M连接时构成电解池，X为硫酸，石墨作阳极，铁作阴极，相当于电解水，一段时间后硫酸的浓度增大，溶液的pH减小；D项，K与M连接时构成电解池，X为氯化钠，石墨作阳极，电极反应为2Cl2e=Cl2。故选A。考点2 新型化学电源电极反应例2 (2015全国卷，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O解析： 由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H通过，则正极反应为O24e4H=2H2O，没有CO2生成，A项错误；负极发生反应：C6H12O624e6H2O=6CO224H，H在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，D项正确。故选A。变式训练1 (2015江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO解析： A项，H4O，则该反应中每消耗1 mol CH4转移6 mol电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H22eCO=CO2H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O24e2CO2=2CO，正确。故选D。变式训练2 (2014新课标全国卷，12) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li从b向a迁移解析：图示所给出的是原电池装置。A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是锰元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；D项，放电时为原电池，锂离子应向正极(a极)迁移，故正确。故选C。考点3 电解规律的不寻常应用例3 (2015四川理综，4)用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC.阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD.除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O解析：Cl在阳极发生氧化反应生成ClO，水电离出的H在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H，正确的离子方程式为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，错误。故选D。【破题秘诀】本题属于利用电解原理进行废水处理。主要考查：电极判断、电极反应式书写、离子方程式。变式训练1 下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A.阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B.阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C.通电后，O2、Cl均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化解析： 电解质中的阴离子O2、Cl向阳极移动，由图示可知阳极生成O2、CO、CO2，所以电极反应为2O24e=O2，O2与石墨反应生成CO、CO2，A、C、D错误，只有B正确。故选B。变式训练2 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.A为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原解析： 根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2 阴极：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区c(H)减小，pH增大。根据6H26Fe2Cr2O得，当有13.44 L(标准状况)H2放出时，应有0.1 mol Cr2O被还原。故选C。考点4 金属的腐蚀与防护例4 (2013北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块解析： A项，水中钢闸门连接电源的负极，即作为电化学保护装置的阴极，使其不发生失电子反应而被保护，正确；B项和C项都属于外加防护层的防腐方法，B、C两项不符合题意，错误；D项，属于牺牲阳极的阴极保护法，错误。故选A。【破题秘诀】紧紧依据外加电流的阴极保护法解答。需要作为阴极且有外加电流，故被保护金属一定与电源负极相连。变式训练1 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()A.a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀B.一段时间后，a处液面高于b处液面C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2解析：根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为左边负极：Fe2e=Fe2 正极：O24e2H2O =4OH右边负极：Fe2e=Fe2 正极：2H2e=H2a处、b处的pH均增大，C错误。故选C。变式训练2 下列与金属腐蚀有关的说法中正确的是()A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量KSCN溶液，生成红色沉淀C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极解析： 图1为干燥环境，不易腐蚀；图2中，Fe2e=Fe2，Fe2与SCN不能生成红色沉淀，即使是Fe3与SCN生成的也不是红色沉淀；D项为牺牲阳极的阴极保护法，镁为负极。故选C。真题回访1.（2016新课标1卷）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O 4e = O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成解析： A根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42向正极迁移；在正极区带负电荷的OH失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H+)c(OH-)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，错误；B阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH-)c(H+)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，正确；C负极区氢离子得到电子，使溶液中c(OH-)c(H+)，所以负极区溶液pH升高，错误；D当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知，反应产生氧气的物质的量n(O2)=1mol4=0.25mol，错误。故选B。2.（2016新课标2卷）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2解析： 根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl = MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e- = 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e- = Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，所以电池放电时Cl-由正极向负极迁移，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2，D项正确；故选B。3（2016新课标3卷）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2e =Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）解析： A项，充电时，电解质溶液中K向阴极移动，错误；B项，充电时，总反应方程式为22ZnO24OH2H2O，所以电解质溶液中c(OH)逐渐增大，错误；C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2将与OH结合生成，正确；D项，O24e，故电路中通过2mol电子，消耗氧气0.5mol，在标准状况体积为11.2 L，错误。故选C。4. （2016北京卷）用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是()Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜解析：A.d处试纸变蓝，为阴极，生成OH，电极方程式为2H2O+2e=H2+2OH，故A正确；B.b处变红,局部褪色,是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B错误；C. 实验一中ac形成电解池,db形成电解池,所以实验二中也相当于形成三个电解池,一个球两面为不同的两极,左边铜珠的左侧为阳极,发生的电极反应为Cu2e=Cu2+,右侧(即位置m处)为阴极,发生的电极反应为Cu2+2e=Cu,同样右边铜珠的左侧为阳极,右侧(即位置n处)为阴极，因此m处能析出铜的说法正确，故C正确；D.n处发生了反应：2H+2e=H2，故D正确；故选B.5.（2016浙江卷）金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜解析：A、多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，故正确；B、24克镁失去2mol电子，27克铝失去3mol电子，65克锌失去2mol电子，所以铝-空气电池的理论比能量最高，故正确；C、根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，故错误；D、负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根过来反应，故正确。答案选C。6.（2016四川卷）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，若转移1 mol e-，石墨C6电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+解析：A、放电时，阳离子在电解质中向正极移动，故正确；B、放电时，负极失去电子，故正确；C、充电时，若转移1 mol电子，则石墨电极上溶解1/x mol C6，电极质量减少，故错误；D、充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。故选C7.（2016天津卷）下列叙述正确的是() A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小解析：A. 催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B. 金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；C. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确。故选D.8（2017新课标1卷）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析：A. 钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A正确。B. 外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B正确。C. 高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故C错误。D. 保护电流应根据环境（pH值，离子浓度，温度）变化，故D正确。故选C。9.（2017新课标2卷）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是()A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析： A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H放电，即2H2e=H2，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。故选C。10（2017新课标3卷）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为：。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，正极可发生反应：B电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重 C石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中的量越多解析：A电池工作时为原电池，其电解质中的阳离子向正极移动，根据图示中移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，根据总反应可知正极依次发生的还原反应，故A正确；B电池工作时负极电极方程式：，当转移0.02mol电子时，负极消耗的的物质的量为0.02mol，即0.14g，故B正确；C石墨烯具有导电性，可以提高电极a的导电能力，故C正确；D电池充电时为电解池，此时电池反应为，所以的量越来越少，故D错误。故选D。11（2018新课标1卷）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性解析：A.由电子得失情况可判断ZnO石墨烯电极为阴极，发生了得电子的反应，电极反应式正确，A正确；B.根据石墨烯电极上发生的电极反应可知+即得到H2S-2e=2H+S，因此总反应式为CO2+H2S=CO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需要酸性，D正确。故选C。12（2018新课标2卷）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2 Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）A放电时，向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e =2+CD充电时，正极反应为：Na+ + e=Na解析：A. 放电时，阴离子受到正电场的吸引，应向电池负极移动，A正确；B.充电时，要将消耗的CO2重新生成，放电时吸收CO2使其转化为Na2CO3和C，B正确；C.放电时，正极反应为还原反应：3CO2+4e =2+C，C正确；D.充电时，负极重新生成Na，发生反应为：Na+ + e=Na，D错误；故选D。13（2018新课标3卷）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O2解析：A题目叙述为：放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A错误。B因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），选项B错误。C充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C错误。D根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是O2与Li+得电子转化为Li2O2-x，电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li +（1-）O2=Li2O2-x，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-x=2Li+（1-）O2，故选D。14.（2018新课标1卷）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3，C正确； D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。故选D。模拟演练15. (2018河北衡水点睛第三次联考)有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的是()A正极反应为2H2OO24e=4OHBCO向负极移动C电子由正极经外电路流向负极D电池中CO的物质的量将逐渐减少解析：该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2，用总反应减负极得正极反应式：O22CO24e=2CO，A项错误；原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，B项正确；外电路中电子由负极流向正极，C项错误；根据总反应式可知，电池中CO的物质的量不变，D项错误。故选B。16.如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MHOH=H2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高解析：在金属氢化物镍电池(MHNi电池)中，MH(M为零价，H为零价)在负极发生反应：MHOHe=MH2O，NiOOH在正极发生反应：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，电解液可为KOH溶液，A、B正确；充电时，阴极反应式为MH2Oe=MHOH，C错误；MH中氢密度越大，单位体积电池所储存电量越多，即电池能量密度越高，D正确。故选C。17(2018甘肃二诊)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HD微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析：O2所在的铂电极为正极，即电流从铂电极经外电路流向另一电极，故A正确；乙醇燃料电池中，O2所在的铂电极处得电子发生还原反应，故B正确；由题图知，CH3CH2OH被氧化生成CH3COOH，故负极反应式为CH3CH2OH4eH2O=4HCH3COOH，故C错误；根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量。故选C。18(2018赣州一模)如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2OC放电过程中，H从正极区移向负极区D若Cm(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60 g解析：分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，A项错误；MnO2被还原生成Mn2，为原电池的正极，电极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O，B项正确；原电池工作时，H从负极区移向正极区，C项错误；若Cm(H2O)n是葡萄糖，C元素化合价可认定为0价，当电路中转移了6NA个电子时，反应的葡萄糖的物质的量为0.25 mol，质量是0.25 mol180 g/mol45 g，D项错误。故选B。19(2018云南一模)糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是()A该电池不宜在高温下工作B若该电池为酸性介质，正极反应式为：O24e4H=2H2OC放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为：C6H12O624e6H2O=6CO224H解析：因为酶在高温下发生变性，所以该电池不宜在高温下工作；该电池为酸性介质，正极为氧气得电子结合氢离子生成水，反应为O24e4H=2H2O；根据放电过程中，电池内阳离子移向正极，阴离子移向负极；该电池为碱性介质，会生成CO和H2O。故选D。20(2018黑龙江哈尔滨三中月考)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈解析：酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀；金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程；Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法；Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe2e=Fe2。故选C。21(2018上饶三模)海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()Aa连接电源的正极BLi的移动方向是从海水进入盐酸中C一段时间后，b电极附近溶液的pH降低D电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气解析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海水进入盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，故A、B正确；b电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；电解池阳极海水中的Cl失去电子生成Cl2，阴极上盐酸中的H得到电子生成H2，故D正确。故选C。22(2018大连一模)用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是()A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH4e=2H2OO2 C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4解析：该电解池中，阳极铁失电子变为亚铁离子，溶液由无色变成浅绿色，故A错误；阴极的电极反应式为：2H2e=H2，所以电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高，故B错误，C正确；因为磷酸是三元酸，所以阴极室溶液中的溶质也可能含有磷酸氢铵和磷酸二氢铵，故D错误。故选C。23如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是()AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体解析：K1闭合时，该装置构成原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式是2Fe4e=2Fe2，A错误；石墨棒作正极，发生的电极反应式为2H2OO24e=4OH，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；K2闭合时，该装置构成了电解池，C作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法，C错误；K2闭合时，阳极的电极反应式是 2Cl2e= Cl2，阴极的电极反应式是2H2e= H2，所以当电路中通过0.002NA个(相当于 0.002 mol)电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为 0.001 mol，则两极共产生0.002 mol气体，D错误。故选B。24(2018兰州模拟)科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是()A通入N2的电极发生的电极反应式为：N26e8H=2NHB反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D通入H2的电极为负极，A为NH4Cl解析：正极反应式为N26e8H=2NH，负极反应式为：H22e=2H，总反应式为：N23H22H=2NH，因此A为NH4Cl，其反应过程中溶液的pH会增大，故A、B、D正确。故选C。 小学语文学习必须了解的59个通假字，你的孩子都知道吗？1、说（yu）：通“悦”，愉快。学而时习之，不亦说乎？（论语十则）2、女：通“汝”，你。知：通“智”，聪明。诲女知之乎？是知也。（论语十则）3、还：通“旋”，回转，掉转。扁鹊望桓侯而还走。（扁鹊见蔡桓公）4、齐：通“剂”。在肠胃，火齐之所及也。（扁鹊见蔡桓公）5、止：通“只”。担中肉尽，止有剩骨。（狼）6、亡：通“无”河曲智叟亡以应。（愚公移山）亡：通“无”。日之其所亡。（乐羊子妻）7、屏：通“摒”。屏弃而不用，其与昏与庸无以异也。（为学）8、帖：通“贴”。火：通“伙”。对镜帖花黄。火伴皆惊忙。（木兰诗）9、尔：通“耳”，相当于“罢了”。无他，但手熟尔。（买油翁）10、争：通“怎”。争渡，争渡，惊起一滩鸥鹭。（如梦令李清照）11、见，通“现”。路转溪头忽见。（西江月辛弃疾）见：通“现”。才美不外见（马说）见：通“现”。何时眼前突兀见此屋。（茅屋为秋风所破歌）12、（口技）坐：通“座”。满坐寂然，无敢哗者。13、扳：通“攀”，牵，引。日扳仲永环谒于邑人。（伤仲永）14、反：通“返”。寒暑易节，始一反焉。（愚公移山）15、惠：通“慧”，聪明。甚矣，汝之不惠。（愚公移山）16、厝：通“措”，放置。一厝逆东，一厝雍南。（愚公移山）17、那：通“哪”，怎么。问渠那得清如许。（观书有感）18、阙：通“缺”。两岸连山，略无阙处。（三峡）19、强：通“僵”，僵硬。昂首观之，项为之强。（闲情记趣）20、道：通“导”，引导。傧者更道，从大门入。（晏子故事两篇）21、曷：通“何”。缚者曷为者也？（晏子故事两篇）22、熙：通“嬉”，开玩笑。圣人非所与熙也。（晏子故事两篇）23、辑：通“缉”，连缀。饰以玫瑰，辑以翡翠。（买椟还珠）24、遽：通“讵”，岂。此何遽不为福乎？（塞翁失马）25、距：通“拒”，挡。子墨子九距之。（公输）26、诎：通“屈”，折服。公输盘诎，而曰（公输）27、有：通“又”。舟首尾长约八分有奇。（核舟记）28、衡：通“横”。左手倚一衡木。（核舟记）衡：通“横”，梗塞，这里指不顺。困于心，衡于虑。（生于忧患，死于安乐）29、甫：通“父”。虞山王毅叔远甫刻。（核舟记）30、简：通“拣”，挑选。盖简桃核修狭者为之。（核舟记）31、错：通“措”。以君为长者，故不错意也。（唐雎不辱使命）32、仓：通“苍”。要离之刺庆忌也，仓鹰击于殿上。（唐雎不辱使命）33、裁：通“才”，仅仅。数至八层，裁如星点。（山市）34、適：通“谪”。发闾左適戍渔阳九百人。（陈涉世家）35、唱：通“倡”，倡导。为天下唱，宜多应者。（陈涉世家）36、以：通“已”。得鱼腹中书，固以怪之矣。（陈涉世家）37、被：通“披”。将军身被坚执锐。（陈涉世家）被：通“披”。同舍生皆被绮绣。（送东阳马生序）38、食：通“饲”，喂。食马者不知其能千里而食也。（马说）39、材：通“才”。食之不能尽其材。（马说）40、邪：通“耶”，表示疑问，相当于“吗”。其真无马邪？（马说）41、僇：通“戮”，遭到贬谪。自余为僇人，（始得西山宴游记）42、暴：通“曝”。而游者皆暴日中。（峡江寺飞泉亭记）43、畔：通“叛”。寡助之至，亲戚畔之。（得道多助，失道寡助）44、曾：通“增”。曾益其所不能。（生于忧患，死于安乐）45、拂：通“弼”，辅佐。入则无法家拂士。（生于忧患，死于安乐）46、具：通“俱”，全，皆。政通人和，百废具兴。（岳阳楼记）47、属：通“嘱”。属予作文以记之。（岳阳楼记）48、赀：通“资”，资财，钱财。馔酒食，持其赀去。（越巫）49、不：通“否”。客问元方：“尊君在不？”（陈太丘与友期）50、直：通“值”。玉盘珍馐直万钱。（行路难其一）51、辟：通“避”，躲避。故患有所不辟也。（鱼我所欲也）52、辩：通“辨”，辨别。万钟则不辩礼义而受之。（鱼我所欲也）53、得：通“德”，恩惠，这里是感激。与：通“欤”，语气词。所识穷乏者得我与？（鱼我所欲也）54、乡：通“向”，从前。乡为身死而不受。（鱼我所欲也）55、信：通“伸”。欲信大义于天下。（隆中对）56、已：通“以”。自董卓已来（隆中对）57、徧：通“遍”，遍及，普及。小惠未徧，民弗从也。（曹刿论战）58、支：通“肢”。四支僵硬不能动。（送东阳马生序）59、埘：通“橛”，指为栖鸡做的木架。鸡栖于埘，日之夕矣，牛羊下来（君子于役）东京也无非是这样。上野的樱花烂熳的时节，望去确也像绯红的藤野先生藤野先生轻云，但花下也缺不了成群结队的“清国留学生”的速成班，头顶上盘着大辫子，顶得学生制帽的顶上高高耸起，形成一座富士山。也有解散辫子，盘得平的，除下帽来，油光可鉴，宛如小姑娘的发髻一般，还要将脖子扭几扭。实在标致极了。中国留学生会馆的门房里有几本书买，有时还值得去一转；倘在上午，里面的几间洋房里倒也还可以坐坐的。但到傍晚，有一间的地板便常不免要咚咚咚地响得震天，兼以满房烟尘斗乱；问问精通时事的人，答道，“那是在学跳舞。”到别的地方去看看，如何呢？我就往仙台的医学专门学校去。从东京出发，不久便到一处驿站，写道：日暮里。不知怎地，我到现在还记得这名目。其次却只记得水户了，这是明的遗民朱舜水先生客死的地方。仙台是一个市镇，并不大；冬天冷得厉害；还没有中国的学生。大概是物以稀为贵罢。北京的白菜运往浙江，便用红头绳系住菜根，倒挂在水果店头，尊为“胶菜”；福建野生着的芦荟，一到北京就请进温室，且美其名曰“龙舌兰”。我到仙台也颇受了这样的优待，不但学校不收学费，几个职员还为我的食宿操心。我先是住在监狱旁边一个客店里的，初冬已经颇冷，蚊子却还多，后来用被盖了全身，用衣服包了头脸，只留两个鼻孔出气。在这呼吸不息的地方，蚊子竟无从插嘴，居然睡安稳了。饭食也不坏。但一位先生却以为这客店也包办囚人的饭食，我住在那里不相宜，几次三番，几次三番地说。我虽然觉得客店兼办囚人的饭食和我不相干，然而好意难却，也只得别寻相宜的住处了。于是搬到别一家，离监狱也很远，可惜每天总要喝难以下咽的芋梗汤。从此就看见许多陌生的先生，听到许多新鲜的讲义。解剖学是两个教授分任的。最初是骨学。其时进来的是一个黑瘦的先生，八字须，戴着眼镜，挟着一叠大大小小的书。一将书放在讲台上，便用了缓慢而很有顿挫的声调，向学生介绍自己道：“我就是叫作藤野严九郎的”后面有几个人笑起来了。他接着便讲述解剖学在日本发达的历史，那些大大小小的书，便是从最初到现今关于这一门学问的著作。起初有几本是线装的；还有翻刻中国译本的，他们的翻译和研究新