知识点二二氧化硫PPT课件.ppt

第二节二氧化硫 1 一 二氧化硫的物理性质 通常情况下 二氧化硫为无色 有刺激性气味的气体 熔点 76 易液化 沸点 10 比空气重 有毒 易溶于水 常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫 2 附 溶解度 N21 0 015难溶于水O21 0 031难溶于水CO21 1能溶于水Cl21 2能溶于水SO21 40易溶于水HCl1 500极易溶于水NH31 700极易溶于水 3 SO2的性质实验 碱 还 氧 漂 4 二 化学性质 1 二氧化硫是酸性氧化物 2 二氧化硫的还原性 4 二氧化硫的漂白性 3 二氧化硫的氧化性 5 1 二氧化硫是酸性氧化物 酸性氧化物有哪些性质 1 与水反应生成相应的酸 2 与碱反应生成盐和水 3 与碱性氧化物反应生成盐 6 二 二氧化硫的化学性质 1 和水反应 水溶液呈酸性 亚硫酸 二元弱酸 1 酸性氧化物的通性 7 问题 2 H2SO4 HNO3 HNO2 H3PO4 HPO3 HClO4 HClO的酸酐分别是什么 1 什么是酸酐 SO2是哪种酸的酸酐 NO2是不是硝酸的酸酐 8 2 与碱反应 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O CaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 请写出SO2与Ca OH 2反应的方程式 注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外 还可能是 实验室中多余的SO2用 溶液吸收 NaOH 二氧化硫 9 2 和碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 尾气吸收 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 浑浊 3 和碱性氧化物反应 碱 CaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 2NaHCO3 SO2 Na2SO3 2CO2 H2O 10 3 与碱性氧化物反应 SO2 CaO CaSO32CaSO3 O2 2CaSO4 煤燃烧会产生较多二氧化硫 往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放 为什么 11 思考3 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 二氧化硫的化学性质 还原性 高价氧化 低价还原 中间价态两边转 12 2 二氧化硫的还原性 还原性 与O2常温下SO2很难被O2氧化 催化氧化 2SO2 O22SO3 催化剂 13 SO3是一种无色固体 SO3熔点16 8 C 沸点44 8 C 可用来制硫酸 标准状态下 1molSO3约22 4L 对吗 14 与其它强氧化剂的反应 二氧化硫有漂白性 氯气在水中也有漂白性 如果把两者按物质的量1 1通入水中 漂白能力是不是增强 问题 a 与氯水反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 15 b 与溴水反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr c 与碘水反应 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 与其它强氧化剂的反应 16 d 与过氧化钠反应 SO2 Na2O2 Na2SO4 e 与过氧化氢反应 SO2 H2O2 H2SO4 f 与三氯化铁溶液反应 g 与KMnO4溶液反应 SO2 2FeCl3 2H2O H2SO4 2FeCl2 2HCl 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 17 浓硫酸也有强氧化性 能不能氧化SO2 能不能用浓硫酸干燥SO2 能不能用浓硫酸干燥SO3 18 2020 1 8 19 3 和还原剂反应 显氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 还 20 4 SO2的漂白性 现象 品红褪色 但加热后恢复原色 结论 SO2具有漂白性 但不具永久性 21 4 二氧化硫的漂白性 品红溶液 通入SO2 化合反应 变为无色 生成物不稳定 分解反应 变为红色 又生成品红 应用 检验二氧化硫气体的方法 漂 22 SO2与某些有色物质结合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 漂白机理 化合漂白 23 注意 漂白性 中 漂白 的特定含义 使有颜色的有机物褪色 24 小结 SO2 Cl2与酸碱指示剂 品红溶液的作用 紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸 变为红色 先变红后褪色 品红溶液 变为无色 变红 变为无色 无色 可逆 不可逆 25 漂白性物质小结 氧化作用 化合作用 吸附作用 化学变化 化学变化 不可逆 可逆 物理变化 26 练习 1 将SO2通到显红色的酚酞试液中 发现红色消失 主要是因为SO2 A 有漂白性B 有还原性C 有氧化性D 溶于水后显酸性 D 27 2 将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液 会有什么现象 会发生以下反应Cl2 SO2 H2O 2HCl H2SO4 分析 没了漂白性 28 3如何鉴别CO2和SO2气体 1 品红溶液 2 高锰酸钾溶液 3 溴水 延伸与拓展 思考下列问题 29 错错错错对对 30 5 现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2又有SO2 其中合理的是 A B C D 混合气 混合气 混合气 混合气 品红澄清石灰水 品红NaHCO3溶液澄清石灰水 品红酸性KMnO4澄清石灰水溶液 品红酸性KMnO4品红澄清石灰水溶液 D 31 6 能证明SO2有漂白性的事实是 A 酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后 紫色消失B 溴水中通入SO2后 橙色消失C 显红色的酚酞中通入SO2后 红色褪去D 品红溶液中通入SO2后 红色消失 D 32 三 用途 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 33 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 H2O SO2 强酸制取弱酸 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 向上排空气法 用氢氧化钠吸收SO2 亚硫酸钠是粉末