分子的质.docx

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前分子结构和性质试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）1（分）【化学-物质结构与性质】碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120（填“”“”或“”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。【答案】(1) sp2 范德华力(2) CH Si(3) (4) PbBaO3 12【解析】2（共6分） 以下物质HFH2H2ON2C2H4H2O2NaCl（填序号）（1）只含有极性键的是 ；（2）既含有极性键又含有非极性键的是 ；（3）属于极性分子的是 ；（4）既有键又有键的是 ；（5）含有ss键的是 ；（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是 。【答案】（共6分，每空1分，漏选、错选、多选均无分）（1）13 （2）56 （3）136 （4）45 （5）2 （6）7【解析】3下图中，表示氧原子，表示氢原子。根据此图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。（可不填满，也可补充）（1）_（2）_（3）_（4）_【答案】答出研析中的四条即可（须包括宏观、微观两方面的信息）。【解析】（1）在化学反应中，分子可分成原子，原子又可重新组合成新的分子；（2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；（3）原子是化学变化中的最小粒子；（4）水是由氢元素和氧元素组成的；（5）在化学反应中，元素的种类不变；（6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；（7）1mol氧气与2mol氢气恰好反应生成2mol水；（8）在该反应中，氧气与氢气的体积比为12。4（选做题）（4分）针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属钠反应时, _键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，_键断裂。【答案】1 ； 1,3。【解析】5 (10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:（1）A的化学式为 ，（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应【答案】【解析】略6 (每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_。（3）E元素在周期表的位置是 。（4） 画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了 原理、_原理和_规则。（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。【答案】(每空1分，共10分) （1）F F (2) 高 因为NH3分子间形成氢键 (3)第周期第四族 (4) ；能量最低 泡利 洪特 (5) 【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用等。根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也是最大的，因此也是F。（2）由于NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的。（3）铁的原子序数是26，位于第四周期第族。（4）考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布图。因为这样这样排布遵循了能量最低 原理，泡利原理和洪特规则。（5）钠和S形成的是离子化合物，其形成过程是。7（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是，既含有离子键又有非极性键的是。【答案】NaCl H2S N2 NaOH Na2O2【解析】考查化学键的概念及判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中含有的化学键分别为离子键、离子键和极性键、非极性键、极性键、离子键和非极性键。8（7分）有下列物质：H2 Na2S2 KOH HF H2O2 MgCl2 NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：、等）填空：(1)只由离子键构成的物质是_；(2)只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是 ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 ；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和极性键构成的物质是_；(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以中含义非极性键，中含有离子键和非极性键，中含有离子键和极性键，中含有极性键，中含有极性键和非极性键，中含有离子键，中含有离子键和极性键。9三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为Ar3s104sx，有+1、+2两种常见化合价 （1）写出B原子的基态电子排布式 ； （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键 （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）； （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ； （4）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是 （填写序号）；在的分子中有 个键和 个键。【答案】【解析】略10（共13分）(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 _ ，所发生的离子方程式是 。（7分）、下面是你熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_（以上填序号）【答案】、ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；蓝色逐渐消失；SO32-+I2+H2O= SO42-+2I-+2H+ （各2分）、（3分）； （2分）； （2分）【解析】略11（7分）（1）在配合物Ni(CO)4 和 Cu(NH3)42+,Fe(SCN)2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_ _、_、_ _ 。（2）H3O+的空间构型为：_ _，BCl3的空间构型为：_ （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种） 平面三角形分子_，三角锥形分子_。【答案】（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角锥型、平面正三角形（3）BF3、NF3【解析】12（8分）研究物质的结构是研究物质性质的的基础，分析下列微粒的结构，完成问题：(1) 根据VSEPR理论，BCl3的立体结构为：_，HCN的立体结构为：_。（文字表述，不必画图）两分子中中心原子的杂化类型分别为_ _ 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 ，的未成对电子数是 。（3）中的与互为等电子体。已知、两种粒子中各原子最外层均为8电子稳定结构。的电子式可表示为 ；中含有的键数目为 。【答案】（8分）（1）平面三角形 直线形 sp2 sp （2） 4（3） 2 （每空1分）【解析】13（5分）根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_【答案】（1） （2） （3） （4） (5) 【解析】本题重点考查了一些基本概念。离子键一般形成活泼金属氧化物、碱、盐中。离子化合物的概念是化合物中有离子键的是离子化合物，只有全部是共价键的才是共价化合物。熔化不破坏化学键的为分子晶体，固态下能导电的只有金属单质（石墨）14（12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_。（2）已知2H2O H3O+ + OH，H3O+的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。（3）下列关于水的说法正确的是_（选填序号）。 在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键； 水分子是由极性键构成的极性分子； 水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂； 水分子中既含键，又含有键； 纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7； 水分子中的氧原子的杂化类型是SP3杂化，价层电子对数是2。（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低。稳定性： 沸点： 【答案】【解析】15.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（C60）； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；（1）是同素异形体的 ， （2）是同位素的 ，（3）是同分异构体的 。.在下列变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是 ，（2）仅离子键被破坏的是 ， （3）仅共价键被破坏的是 。【答案】（共12分, 每空2分）(1) (2) (3) . （1） (2) (3) 【解析】试题分析：.（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以刚石与“足球烯”（C60）、刚石与“足球烯”（C60）均互为同素异形体，答案选。（2）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，因此D与T、16O、17O和18O均互为同位素，答案选；（3）分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体，答案选。. （1）干冰汽化是物理变化，化学键不变。硝酸钾熔化、食盐溶于水、氯化氢溶于水，均能电离出离子，化学键被破坏；蔗糖溶于水，化学键不变。HI分解是化学变化，化学键被破坏，所以未破坏化学键的是。(2)硝酸钾和氯化钠是离子化合物，所以仅离子键被破坏的。(3)HI和氯化氢均是共价化合物，含有共价键，仅共价键被破坏的是。考点：考查同分异构体、同位素和同素异形体的判断；化学键变化的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。侧重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。明确有关概念的内涵和外延以及判断依据是答题的关键。16(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子价电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）SO2、NO2、H2S同属于 结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是 。【答案】：（1） 3s23p2（2分） OCSi （2分）(2) sp3（2分） 共价键 （2分）（3） Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（3分）（4） V字型（2分） H2S（2分）【解析】：电负性同周期从前往后增加，从上至下减小，OCSi SiC的晶体结构与晶体硅的相似，都是原子晶体，C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是 共价键。离子晶体的晶格能越大，离子键越强，晶格能与原子半径成反比，与电荷数成正比。MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大. SO2、NO2、H2S是分子晶体，分子结构为V字型。H2S有2对孤电子，和其他两种不一样。17(4分)氮可以形成多种离子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1) NH的电子式为_。(2)N有_个电子。(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式_。(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型_。【答案】(1) (2)22 (3)CO2、N2O(4)直线形【解析】（1）NH是10电子的阴离子，其电子式为 。（2）由于是阴离子，所以N中含有的电子数是73122。（3）根据电子是22个可知，化合物的化学式可以是CO2、N2O等。（4）CO2是直线型结构，所以根据等电子数的粒子往往具有相似的结构可知，N的空间构型是直线型。18(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； 、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 。(3) H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH的大小范围为 ，原因是 。(4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： 。 【答案】(每空1分，共16分) (1)4直线形180 (2) CO2属AX2E0，nm2，故为直线形 (3) V形 HOH10928 水分子属AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据i，应有HOH10928 (4) 四面体 【解析】（1）如果价层电子对数为2，则n只能是2，m只能是0，所以是直线型结构，其键角是180。如果分子是正四面体结构，键角是10928，则价层电子对数一定是4。（2）CO2分子中中心原子含有的孤对电子对数是（422）20，即不含有孤对电子，CO2属AX2E0，nm2，所以CO2分子是直线型结构。（3）H2O分子中中心原子含有的孤对电子对数是（612）22，即水分子是V形结构。由于水分子属AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据i可知，应有HOH10928。（4）由于SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，所以nm4。又因为双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；所以二者都是四面体形结构，而不是正四面体结构。19有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是 (填化学式)，其原因是 。(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 。(3)E的基态原子电子排布式为_。【答案】(1) H2O；水分子间形成大量氢键 (2)键和键 (3)1s22s22p63s23p5【解析】试题分析：E在同周期元素中原子半径最小，而E的原子序数最大，所以E是氯元素。A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，所以根据原子序数可知，A是H，B是O，C是Na，D是S。（1）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的。（2）在氧气分子中含有双键，而双键是由1个键和1个键构成的。（3）根据构造原理可知，氯元素的态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5。考点：考查氢键、沸点比较、共价键以及核外电子排布点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。20（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比11或2l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比11或2l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。请按要求回答以下问题：(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ， E与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为 。(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)： aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 cF的单质F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_，已知加热下可发生如下转化：F(s) + D2（