高考化学一轮复习专题5.1原子结构（对点练习）（含解析）.docx

第一讲 原子结构一、选择题1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是()A 每个原子中有82个中子B CsOH的碱性比KOH强C KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D I-比F-还原性强【答案】C【解析】A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH强,正确。C选项中碘的最高价应该为+7价,错误。D选项由于F2比I2的氧化性强,所以I-比F-还原性强。2.下列说法中正确的是()A 任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B、互为同位素，2与2互为同素异形体C 常温下,4.48 L2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示【答案】D【解析】中不含中子,A错；2与2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。3.下列有关表述错误的是()A IBr的电子式B HClO的结构式为HOClC HIO各原子都满足8电子结构D MgO的形成过程可以表示为【答案】C【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。4.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()A A B B C C D D【答案】C【解析】A、B项内层应排布2个电子，D项最外层超过了8个电子。5.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是( )A 属于金属元素B 质子数与中子数之差为50C 原子的核外电子数是39DY 和Y 是两种不同的核素【答案】B【解析】Y为元素钇，属于金属元素，质子数为39，质量数为89，中子数为50，质子数与中子数之差为11，选B。6.核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是( )A239Pu比235U原子核内多4个中子B 核反应堆中使用的重水与水互为同位素C 石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D 合理使用核能可有效减少温室气体的排放【答案】D【解析】两种原子质量数相差4个，故A错误；同位素指的是原子，重水和水是化合物，故B错误；化石燃料为不可再生能源，故C错误；合理使用核能可减少化石燃料的使用，有效减少温室气体的排放，故D正确。7.下列说法正确的是（）A12C和14C的原子结构示意图均为B 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【答案】A【解析】A、14C是质子数为6，中子数为8的核素，其原子结构示意图为：，正确； B、过氧化钠中含有过氧根，其中含有非极性共价键，氯化钙中只含有离子键，错误； C、最外层为18的阴离子，可以是硫离子，硫离子水解导致溶液呈碱性，错误； D、氢氧根离子属于带电离子，羟基属于原子团，氢氧根的电子式为：，错误。8.所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()A 它们的原子核外均有5个电子层B 它们的原子最外层均含有3个电子C 它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同【答案】C【解析】镧系元素属于第6周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素最外层电子均只有12个，B错误；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。9.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()AacmnBabnmCcdmnDbdnm【答案】D【解析】既然4种离子的电子层结构相同，就说明ambncndm。比较a与b得：abmn，B项错；比较a与c得：acnm，A项错；比较c与d得：cdmn，C项错；比较b与d得：bdnm，D项对。10.科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277。关于该元素的下列叙述中正确的是()A 其原子核内中子数和质子数都是112B 其原子核内中子数为122,核外电子数为112C 其原子质量是12C原子质量的227倍D 其原子质量与12C原子质量之比为27712【答案】D【解析】该原子的中子数为277-112=165,A、B项错误;原子的质量之比等于其相对原子质量之比,约等于原子的质量数之比,C项错误,D项正确。11.2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir192（铱192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir192的说法正确的是( )A Ir192核外含有115个电子B Ir为非金属元素C Ir192中子数与质子数的差为38D Ir元素与碘元素位于同一周期【答案】C【解析】根据原子结构知识可知：质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数=原子序数，因此Ir192的质子数、电子数为77，中子数为115故A错误C正确，铱为金属所以B错误，碘元素位于第5周期所以D错误12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是()A(ANm) molB(AN) molC(AN) molD(ANm) mol【答案】A【解析】根据公式AZN，得X的质子数ZAN，X与H形成HmX，故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(ANm) mol，由n可计算得ag HmX的物质的量为mol，故所含质子的物质的量为(ANm) mol。二、非选择题13.A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。则：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B，C，E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。【答案】(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO【解析】A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C为O。14.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。【答案】(1)1(2)(3)高SiO22OH=SiOH2O原子晶体NaCl，NaClO，Na2CO3(4)3950【解析】(3)离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶