河北高中化学3.3.3盐类水解的应用二课时练无解答新人教版选修.docx

3-3-3盐类水解的应用二125时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A. c(NH4+)=c(SO42) B. c(NH4+)=2c(SO42) C. 2c(NH4+)=c(SO42) D. c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2关于小苏打溶液的表述错误的是A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C. HCO3-的电离程度小于其水解程度 D. c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（CO32-）c（H+）3下列的叙述不正确的是（ ）A. 明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C. 硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱4下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D.5已知0. 1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是：A在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2 c(A2)B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)6 25时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（ ）A粒子种类不相同 Bc（OH-）前者大于后者C均存在电离平衡和水解平衡 D分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大7下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()A. 在0.1 molL1 KHC2O4溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)B. 0.1 molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C. 0.1 molL1的NH4NO3溶液中：c(NO)c(H)c(NH)c(OH)D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后：2c(Na)c(HCOO)c(HCOOH)8常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A. 当混合溶液的pH7时，其中不可能存在HAc分子 B. 当混合溶液的pHc(Ac-)C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等9下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液直接加热蒸干C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气A. A B. B C. C D. D10下列说法正确的是A. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B. 弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C. 某盐水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同11向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀的量先逐渐增多后又逐渐减少至恰好消失。下列有关叙述正确的是A. 当沉淀恰好消失时c(Cl-)=3c(Al3+) B. 若将反应后的溶液与原NaAlO2溶液混合，则恰好为中性C. NaAlO2溶液中离子浓度大小顺序为：c(AlO2-) c(Na+) c(OH-) c(H+)D. 当c(Na+)= c(Cl-)时沉淀量达到最大值12下列各项数据中,其比值为1:1的是( )A. pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比B. 相同温度下,1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比C. NaHS溶液中c(Na+)与c(HS)之比 D. pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH)之比13下列说法正确的是A. pH = 2与pH = l的硝酸中，c(H+)之比为110 B. Na2CO3溶液中，c(Na+)与c(CO32-)之比为 21C. 0.2 molL-1与0.1 molL-1的醋酸溶液中，c(H+)之比为21D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3114室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32下列说法错误的是()A. 上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度 B. 室温下，HCN是比NH3H2O更弱的电解质C. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝D. 室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度15现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知t，KW11013，在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab 。16（1）向2000mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：当加入1000mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：当溶液pH7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3H2O)_n(HCl)，溶液中c