2020年无机化学实验报告.doc

无机化学实验报告 以下是人才给大家收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+Cu2+及Hg22+Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+Cu2+及Hg22+Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL0.2molL-1MSO42molL-1NaOH2molL-1H2SO4;2molL-1NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+OH-=Cu(OH)2Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCu(OH)2+OH-=Cu(OH)42- Zn2+OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+OH-=Cd(OH)2Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M()酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5mL0.1molL-1AgNO32molL-1NaOH+2molL-1HNO3(2molL-1NH3H2O) :0.5mL0.2molL-1Hg(NO3)22molL-1NaOH+2molL-1HNO3(40%NaOH)指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH不溶 Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2+2OH HgO+2H+=Hg2+H2O - Hg 2+ HgO黄 结论 AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 操作：:0.5mL0.2molL-1ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)21molL-1Na2S(浓HCl、王水)。指导： 离子Zn2+Cd2+Hg2+结论 结论 溶解性 硫化物CuSAg2SZnSCdSHgS 颜色 黑黑白黄黑 稀HCl不溶溶溶溶不溶 浓HCl不溶溶溶溶不溶 浓HNO3溶()溶溶溶不溶 王水 K sp -5 2molL-1HCl 实验现象 溶解性稀ZnS白溶CdS黄溶HgS黑不溶 HCl浓溶溶不溶 王水溶溶溶 - 解释及原理 M2+S2=MSMS+H+=M2+H2S 臭(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。 溶10溶溶 210610 -49-36-28 溶10溶 210 -52 三、铜、银、锌、汞的配合物 1、氨配和物的生成 操作：:0.5mL0.2molL-1CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)22molL-1氨水2molL-1氨水。 注意： 离子Cu2+ 氨水浅蓝 溶 过量 - 解释及方程式 Cu2+2OH=Cu(OH)2 2+ Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4+2OH - 2、汞合物和应内容 Ag+Zn2+Hg2+结论操作 Ag2O褐 溶Ag(NH3)2+溶 Zn(NH3)42+无色不溶 Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2+2OHZn2+2OH=Zn(OH)2 - - 白白 Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)42+2OH - Cu2+、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。 现象橙红 解释 Hg2+2I=HgI2 - 的配 生成用 0.5mL0.2molL-1Hg(NO3)20.2molL-1KIKI固体至溶解40%KOH氨水(可用于鉴定NH4+)结论 溶2+2KI=K2HgI4(无色) 碘配合物 红棕 a)K2HgI4与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。b)在HCl下可溶解HgS: 5d0.2molL-1Hg(NO3)20.1molL-1KS - 白2+2S=Hg(S)2溶2+4S=Hg(S)42 - - - 白KS ZnSO4(可用于鉴定Zn2+) S配合物 结论 白2+Hg(S)42=ZnHg(S)4 )(反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。 四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容操作现象解释 0.5mL0.2molL-1CuSO4过量 6molL-1NaOH 1mL10%葡 Cu2O 萄糖溶液两份(黄红) 2molLH2SO4静置1mL浓氨水静 置 -1 浅蓝溶 红溶解，有红色固体Cu溶，深蓝色 Cu2+OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2 +OH-=Cu(OH) 42-2Cu(OH