（重点归纳全案）高三化学一轮复习 （梳理构建知识模型+递进题组专练+深度易错反思归纳）实验作图题考点全归纳.doc

实验作图题热点一化学实验装置图绘制方法一、化学实验装置图绘制的基本要求1仪器造型科学规范，比例合适常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。整个化学实验装置图中所绘制的各种仪器大小比例要合适，同一仪器各部分的大小比例亦要合适。2组合正确，画面整洁在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接部件组装正确，布局合理，使用科学。在同一图形中，各种仪器的绘制线条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映出各种仪器的特征形象。二、图形的基本画法1常用仪器图的画法(1)标准画法。实验室中所用的仪器种类众多，大小各异，但平面直视每单个仪器，它们都具有比较统一的比例形体。如果要获得比较标准满意的图形，就必须掌握各种仪器的体形比例，防止绘画过程中的高矮胖瘦现象。在绘制时往往要借助直尺、圆规等绘图工具。图1几种常见玻璃仪器的绘制比例(2)习惯画法。习惯画法的要点是“画中线、点两边、校比例、再连线”。很多仪器是对称结构，因此，首先画出一条辅助中线，然后根据仪器的体形在中线的两边点出图形的隐视轮廓，再轻笔连接轮廓点，正视图形，校正比例，直至令人满意，再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。图2仪器的习惯画法举例 方法要点仪器画中线点两边校比例再连线广口瓶锥形瓶(3)简笔画法。简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描实线”。即把正视仪器的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。图3仪器的简笔画法举例 方法要点仪器直线画曲线点成草图描实线圆底烧瓶分液漏斗2实验装置图的绘制许多实验都是由多种仪器组装串连而成的，这类图形较单仪器绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画起来还是得心应手的。实验装置图绘制的方法程序是“一定位置二绘图，三画连接四修补”。(1)整体图形的布局。在画图之前，必须对实验装置实物造型心中有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定上下左右仪器位置的辅助线。仪器位置直接影响着图形的美观，各仪器离得太远，图形显得松散，离得太近又显得拥挤，所以定位置是绘制的关键。(2)绘分仪器图。采取上述任意一种画法，画出各仪器的图形，绘制时应注意同一图面上各仪器间的大小配套与协调统一。(3)画连接部分。最基本的连接仪器有带导管的塞子、玻璃导管、乳胶管等，通过连接使整个装置图浑然一体。(4)修饰补正。草图框架轮廓成形后，进行药品填充，现象标明，线条描实等细节绘制，使整个图形尽量达到完美无缺。3实验装置图的画法举例氯气的实验室制法三、画制备气体装置图的易错点易错点1选择试剂不合理、导管位置出错【例1】某研究性学习小组进行so2的制备及性质探究实验。根据反应na2so3(s)h2so4(浓)=na2so4so2h2o制so2气体。用下列简图，画出制备并收集so2的实验装置(含试剂)示意图。错解：如图甲，收集气体的方法错误，应长导管进，短导管出；二氧化硫在水中溶解度不是很大(140)，应用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；氢氧化钠与二氧化硫反应较慢，不用防倒吸装置。正解：装置如图乙易错点2气体净化顺序、尾气处理等错误【例2】设计实验用二氧化锰与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气，其他药品和试剂任选。在下面虚线框中，有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器，请在虚线框内的发生装置之后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：错解1：如图a碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气；没有尾气处理装置。错解2：如图b先干燥，后除氯化氢，收集气体带有水蒸气；集气瓶密闭，空气无法排出，易发生危险。正解：装置如图c。【典例】(2013大纲全国卷，29)请设计co2在高温下与木炭反应生成co的实验。(1)在下面方框中，a表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在a后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母b、c；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：导管：试管：反应管：胶塞： (插入导管表示已开孔)(2)根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用a石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生co2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_。(4)验证co的方法是_。解析(1)这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备co2，再净化除杂，干燥，接着再与c在高温下反应制co，再除去未反应完的co2，本小题中我们只需要画装置简图即可。(2)各个仪器装置中所盛试剂及其作用：b中：饱和的碳酸氢钠溶液，除去气体中的氯化氢气体；c中：浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；d中：干燥的木炭粉，目的是与二氧化碳反应产生co；e中：氢氧化钠溶液，除去未反应的二氧化碳。(3)将长颈漏斗下端插入一小试管中的优点：一是可以控制反应的快慢，通过控制加入的酸的量来控制反应产生气体的快慢；二是防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中逸出。(4)验证一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性进行，将气体点燃，然后在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若火焰呈蓝色且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳。答案(1)如下图所示(2)仪器标号仪器中所加物质作用b饱和碳酸氢钠溶液除去co2中的hcl气体c浓硫酸除去co2中的水蒸气d干燥木炭粉与co2反应产生coe氢氧化钠溶液吸收未反应的co2(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊12013天津理综，9(2)某研究性学习小组用下图装置制备co，制备原理：hcoohcoh2o。若用以上装置制备干燥纯净的co，装置中a和b的作用分别是_，_；c和d中盛装的试剂分别是_，_。若用以上装置制备h2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是_；在虚线框内画出收集干燥h2的装置图。答案恒压防倒吸naoh溶液浓h2so4分液漏斗、蒸馏烧瓶见下图解析制备干燥纯净的co时，a管的作用是保持分液漏斗的压强平衡，使液体能够顺利流下。装置b为安全瓶，防止倒吸。c瓶盛有naoh溶液，以除去挥发出的hcooh；d瓶盛有浓硫酸除去co中的h2o(g)。制备h2时，可在分液漏斗中装有稀盐酸，在蒸馏烧瓶中装有锌粒，通过控制稀盐酸的滴加速度来控制反应的速率。2.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集、干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出) .实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080 水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞住试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。(2)硫酸溶液过稀会导致_。(3)采用水浴加热的原因是_。(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_。(5)溶液趁热过滤的原因是_。(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_。答案.(1)feh2so4(稀)feso4h2(2)反应速率慢，不利于晶体析出(3)容易控制温度(4)fe2fe3=3fe2(5)减少feso4的损失；防止空气进入试管将fe2氧化为fe3(6)有浅绿色晶体析出热点二化学曲线型绘图题化学曲线型绘图题，指基于某种化学量随时间或条件的改变而产生连续性变化的曲线图像并依此而设计问题的试题。解此类图像题一般需注意以下几点，第一需清楚每条或每段曲线所代表的物质，第二需清楚在指定条件范围内生成物的种类，第三需计算在该条件下各生成物的量或量之比。从定量角度分析化学反应，要打破只从定性角度思考化学反应的思维定势，近年来这类图像题从竞赛的常客变成了高考的常客。【典例1】物质(tbuno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tbuno)22(tbuno)。通过比色分析得到30 时(tbuno)2浓度随时间的变化曲线如下图所示，请在同一图中绘出tbuno浓度随时间的变化曲线。 解析在图中绘出tbuno浓度随时间的变化曲线，先从图中30 时(tbuno)2浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得1 min、3 min、4.5 min、8 min等时刻时(tbuno)2的浓度，然后按(tbuno)22(tbuno)c0 0.05 0c转 x 2xc某时刻 0.05x 2x求出1 min、3 min、4.5 min、8 min等时(tbuno)的浓度，最后在图上找出相应的点，连成平滑曲线即可。答案【典例2】若含有1 mol mg2和1 mol al3的混合溶液，现按横坐标依次加入naoh溶液、盐酸，通入co2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。解析加入naoh溶液必然产生混合沉淀，当naoh溶液过量时，混合沉淀中al(oh)3又溶解了，继续加入naoh溶液时沉淀量不变；加入盐酸时，和naoh先反应，若通入co2，必然产生al(oh)3沉淀。答案图像如图：反应的离子方程式分阶段书写为oa段：mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3ab段：al(oh)3oh=alo2h2ocd段：hoh=h2ode段：2aloco23h2o=2al(oh)3coef段：coco2h2o=2hco12013天津理综，7(5)改编向含4 mol的hno3稀溶液中，逐 渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(fe2)随n(fe)变化的示意图，并标出n(fe2)的最大值。答案解析硝酸具有强氧化性，若将铁粉逐渐加入一定量的硝酸中，先生成fe3，后转化为fe2。反应过程如下：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，fe2fe(no3)3=3fe(no3)2,4 mol硝酸消耗1 mol铁时没有亚铁离子生成，继续加铁0.5 mol时，1 mol硝酸铁完全转化为1.5 mol硝酸亚铁，此时亚铁离子达到最大值。 (1)不能从本质上认识反应过程，搞不清fe与稀硝酸反应各物质之间量的关系。(2)过去题目大多都是“通过图像分析反应过程”，此题是“画出有关化学反应的图像”。思维方式的转变也是正确解答此题的障碍。2(2013大纲全国卷，28)反应aa(g)bb(g)催化剂,cc(g) (h”、“v(a)v(a)(3)(b)19%(或0.19)(4)正反应方向从反应体系中移出产物c(5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)解析(1)由各物质浓度变化曲线可知，反应进行到20.0 min 时达到平衡状态，a、b、c的浓度变化值分别为1.00 moll1、3.00 moll1和2.00 moll1，则有abcc(a)c(b)c(c)1.00 moll13.00 moll12.00 moll1132。(2)v(a)0.05 moll1min1，v(a)0.025 moll1min1，v(a)0.012 moll1min1，故v(a)v(a)v(a)。(3)i(b)100%50%，(b)100%38%，(b)100%19%，故有(b)(b)(b)。(4)由浓度变化曲线可知第一次平衡到第二次平衡时，a、b的浓度减小，c的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。由于c的浓度由2.00 moll1变为0，故采取的措施应为分离出产物c。(5)第阶段到第阶段时，a和b的浓度减小，c的浓度增大，平衡向正反应方向移动，由于、阶段容器容积不变，且反应的ht3。(6)容器的体积扩大一倍时，c(a)、c(b)、c(c)分别变为0.25 moll1、0.75 moll1和0.50 moll1。容器的体积扩大时，平衡向逆反应方向移动，根据可逆反应的特点画出各物质浓度的变化曲线。画图时，容器扩大一倍，开始时a、b、c的浓度都应为原平衡时的一半。到达新平衡时，a、b的浓度值应比原平衡的小。规范答题想原理、审装置、按要求、规范解答(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置f中发生反应的离子方程式为_。(2)装置a的烧瓶中可装试剂_。(3)b装置的名称是_；e装置的作用_。(4)通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则