第三章 水溶液中的离子平衡.doc

班级 组别 姓名 第三章 水溶液中的离子平衡学习目标第一节 弱电解质的电离 1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡， 掌握影响电离平衡移动的因素；4、了解电离平衡常数及其意义。知识梳理 阅读教材，回顾以前所学知识，完成以下内容。 一、电解质与非电解质电解质： 非电解质： 。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。二、强弱电解质1、完成实验3-1，将教材中表格内容完成。2、强电解质： ，弱电解质： 。三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡状态： 2、电离平衡的特征： 。3、电离平衡常数：CH3COOH CH3COO- + H+ 其电离平衡常数Ka= 。重点、难点知识突破 一、导电性强弱与电解质的关系1、问题讨论：能导电的物质是电解质，电解质一定能导电？2、问题讨论：硫酸钡溶液的导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质3、问题讨论：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强？例1、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 ( )例2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( ) A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3二、影响电离平衡的因素及电离平衡的移动1、针对 CH3COOH CH3COOH+ 平衡体系回答问题，归纳影响电离平衡的因素及电离平衡的如何移动。改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量盐酸加少量冰醋酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加少量锌粒加热升温2、电离平衡常数电离平衡常数的表达式：影响电离平衡常数的因素：电离平衡常数的应用。三、电离方程式的书写。写出下列物质的电离方程式，并归纳整理电离方程式书写的注意点：HCl H2SO4 CH3COOH H2CO3 H3PO4 NaOH Mg(OH)2Cu(OH)2 NH3H2O Na2SO4 BaSO4 NaHSO4 NaHCO3四、强酸与弱酸的比较1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 ，反应完全后生成H2的质量 。（用 表示）2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 ，反应完全后生成H2的质量 。（用 表示）3、用浓度相同的氢氧化钠溶液中和物质的量浓度相同、体积相等的二种酸：a、盐酸 b、醋酸，所需氢氧化钠溶液的体积： （用 表示）4、用浓度相同的氢氧化钠溶液中和H+浓度相同、体积相等的二种酸：a、盐酸 b、醋酸，所需氢氧化钠溶液的体积： （用 表示）5、将100mL、1mol/L的a、盐酸 b、醋酸，加水稀释到200mL，则稀释后的溶液中，H+浓度的大小为 （用 表示）6、将100mL、H+的浓度为1mol/L的a、盐酸 b、醋酸，加水稀释到200mL，则稀释后的溶液中，H+浓度的大小为 （用 表示）巩固练习1、现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于非电解质的有： ; 、属于强电解质的有： 、属于弱电解质的有： 。2、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱3、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H)减少D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有 ( )A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉5、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 ( )A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C（OH-） D. n（OH-）6、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是( )m n m n m n 无法确定7、有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1H2SO4 水溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液， 50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D8、（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比 10（2）某一元弱酸A和一元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”），第二节 水的电离和溶液酸碱性学习目标 理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。重点难点水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。知识梳理阅读教材，回顾以前所学知识，完成以下内容。一、电离平衡的影响因素醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：加少量盐酸；加适量水；适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？ 二、水的电离1、水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为： 或简写成 ： 写出水的电离常数表达式 ： 2、水的离子积常数：在25时，实验测得1L纯水只有 mol H2O电离，因此纯水中c（H）c（OH） mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 t Kw = c（H+）c（OH）由于250C时，c（H+）= c（OH）= 110-7mol/L所以250C时，Kw = c（H+）c（OH）= 3、影响水的电离平衡的因素观察教材P46表3-2 不同温度下水的离子积常数1） 从以上数据中发现什么递变规律？ 2） 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？ 三、溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系1、酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？ 2、纯水中，c(H+)、c(OH-)均来自于水的电离，在酸性、碱性溶液中，c(H+)、c(OH-)来自于哪里？ 3、判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？ 4、PH的定义： ，5、如何测定溶液的PH值。 。重点、难点突破一、影响水电离的因素1、讨论：在 H2OH+OH-中： 升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。【结论】 温度越高，Kw ；Kw在一定温度下是个 。水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是 性水。（填：酸、碱、中）2、讨论：比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡H2O H+ +OH-中C(H+) 和C(OH)的值或变化趋势。c(H+)c(OH-)PHc(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水蒸馏水加盐酸后加氢氧化钠后加金属钠【归纳整理】水电离的特点：3、知识应用在某温度时，测得纯水的c(H+)=2.410-7molL-1，则c(OH-)为 （ ） A molL-1 B0.110-7 molL-1C2.410-7 molL-1 Dc(OH-)无法确定常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？溶液的PH值为多少？常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？溶液的PH值为多少？在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？溶液的PH值为多少？二、溶液的酸碱性与PH值的计算1、溶液酸碱性的判断。2、溶液PH的计算（通过下列计算题，理解PH值计算的方法）某盐酸溶液，其浓度110-3 mol/L，则溶液的PH值是多少？某NaOH溶液，其浓度110-3 mol/L，则溶液的PH值是多少？某盐酸溶液，溶液的PH=4 其浓度是多少？某NaOH溶液，溶液的PH=12其浓度是多少？100mL的0.1mol/L的盐酸溶液，其PH= ，将溶液稀释到200mL，其PH= ，将溶液稀释到1000mL，其PH= 。100mL的0.1mol/L的NaOH溶液，其PH= ，将溶液稀释到200mL，其PH= ，将溶液稀释到1000mL，其PH= 。往500mL的0.1mol/L的NaOH溶液中，若加入500mL0.08mol/L的盐酸，混合后，溶液的PH= ，若加入500mL0.2mol/L的盐酸，混合后，溶液的PH= .pH5的盐酸稀释10倍后pH 稀释1000倍后PH= 。pH=3的盐酸和醋酸稀释10倍后，pH相同吗？为什么？ pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释倍和倍pH仍保持相同，则 （填：、 a 215、常温下重水(D2O)的离子积为1.61015，可以用PH一样的定义来定义PD=lgC(D+),以下叙述正确的是（ ）A中性溶液的PD=7 B含0.01 mol/ L NaOD的D2O溶液1L，其PD=12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1L，其PD=2.0D在100ml 0.25 mol/ L DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.016、在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：若a+b=14，则VaVb=_（填数字）。若a+b=13，则VaVb=_（填数字）。若a+b14，则VaVb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、=）（题中a6、b8）。17、25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va B. C. D. 2、已知：Ksp(Ag2SO4)=1.410-5mol3L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.110-12mol3L-3，Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2，Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（ ）A. Ag2SO4AgClAg2CO3AgI B. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgIC. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3 D. Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl3、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的 （ ）A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaHSO4二、沉淀反应的应用2若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 molL1的NaCl溶 液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 molL1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的Ksp1.81010) () A否B是 C可能是 D以上都不正确2、在20ml 0.0020molL 1Na2SO4溶液中加入 20 ml 0.020molL 1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？若有沉淀生成则判断 SO42 离子是否沉淀完全？(已知BaSO4的Ksp= 1.110 10 )3、查阅P61表3-4，几种电解质的溶解度和P65表3-5 几种难溶电解质的溶度积，回答下列问题。（1）已知BaSO4的溶解度，如何求其溶度积？同样，已知BaSO4的溶度积，如何求其溶解度？（2）往浓度均1mol/L的FeCl3、MgCl2溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，问：先生成的沉淀是什么？为什么？（3）在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在什么范 围才能除去Fe3+ ? 使c(Fe3+) 10-5molL-14、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+ 3PO43-+ OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 5、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 。BaSO4不溶于酸且溶解度比BaCO3小，能否可用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3？6、已知AgI的Ksp=8.510-17,AgCl的Ksp=1.810-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效分离？试通过计算说明。课 后 练 习1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列说法不正确的是() AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除