2011年理综各省联考模拟试题2.doc

高三教学质量调研化 学 试 题 (2011.02)第卷（非选择题共55分）二、 （本大题包括2小题，共20分）得分评卷人16. （5分）（1） 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是_（填序号）。 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数（2） 下列说法中，符合安全要求的是_（填序号）。 在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验 实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验得分评卷人17. （15分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：（1） A中发生反应的化学方程式为_。（2） 各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A_D。（3） 装置C的作用是_，写出装置D中反应的离子方程式_。（4） 反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是_（填写试剂名称）。(5) 该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用_，收集完气体后，读数前应进行的操作是_。 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。三、 （本题包括2小题，共18分）得分评卷人18. （11分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1） X的化学式为_，D的原子结构示意图为_。（2） 元素的非金属性C_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2ONaOH溶液与BC气体不反应a. 装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。c. 能够说明实验已成功的现象是_。得分评卷人19. （7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：（1） 甲的俗名是_。（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：_。（3） 向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：_。四、 （本题包括1小题，共17分）得分评卷人 20. （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1） 分析该反应并回答下列问题： 平衡常数表达式为K= 。 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度b. 将CH3OH(g)从体系中分离c. 使用合适的催化剂d. 充入He，使体系总压强增大（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H-c kJmol-1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H_kJmol-1。（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_, c口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式为:_。 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。（5） 以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_。高三教学质量调研化学试题参考答案 (2011.02)一、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1. B 2. A 3. D 4. B 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. A 11. B 12. C 13. A 14. C 15. B二、 （本大题包括2小题，共20分）16. （5分）（1） （每空1分，共3分）（2） （每空1分共2分）17. （15分）（1） 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2） ECB（2分）（3） 干燥Cl2，防止FeCl3的水解（1分）；Cl2+2OH = Cl + ClO+H2O（2分）（4） 棕（红）色的烟（1分）；硫氰酸钾（1分）（5） 碱式（1分） 饱和NaCl溶液（1分）；上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分） 偏大（2分）三、 （本题包括2个小题，共18分）18. （11分）（1） NH4NO3（1分）；（1分）（2） （1分）（2分）（3） a:H2O、稀HNO3、浓HNO3（每空1分，共3分）b:CO2（N2、H2合理答案均可）（1分）c:装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）19. （7分）（1） 小苏打（1分）（2） 碱（1分）；不相同。碳酸钠水解显碱性CO32- +H2O HCO3- +OH-氨气溶于水生成的NH3H2O电离显碱性NH3H2O NH 4+ + OH-所以加入酚酞后溶液显红色(3分。其它合理答案同样给分)（3） NaCl + CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl(2分)四、 （本题包括1个小题，共17分）20. （17分）（1） K=CH3OH/COH22(1分); d（1分）（2） （1分） b（1分）（3） （b-a-4c）/2（3分）（4） CH3OH（1分）;O2（1分） O2+4e-+4H+2H2O（2分）; 1.2（2分）（5） AlAl3+3e-（1分）Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2（2分） 山东省济宁一中2010-2011学年高三第一轮复习质量验收化学试题本卷分第I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为100分钟。第 I 卷（选择题，共48分）可能用的的相对原子质量：H：1 C：12 N： 14 O：16 Ca：40本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。288+20下列化学用语使用正确的是（ ）A质量数为37的氯原子：17 37ClBCa2的结构示意图为：C氢氧化钠的电子式：Na+ O H D乙烯的结构简式：CH2CH22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1molFe3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32g O2-中所含电子的数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2，C2H4混合气体的质量无法确定3下列说法正确的是（ ）A分散系中分散质粒子大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B可利用反应2CO = 2C O2（H0，S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD除去Cu粉中混有CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = -483.6kJmol-1则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ；H0则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H = -57.4kJmol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H12C(s) O2(g)=2CO(g) H2 则H1H25在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断6除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（ ）AHNO3溶液(H2SO4)适量BaCl2，过滤 BCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气CC2H6(C2H4)，高温高压催化剂通入氢气 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏7下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2： NH3H2OCO2 = NH4HCO3B少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD用NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO3CO322H2O8将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是（ ）AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO39已知反应BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中正确的是（ ）ABe(OH)2属于两性氢氧化物BBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物C将BeCl2溶液或Na2BeO2溶液蒸干并灼烧后，得到的残留物均为BeOD在BeCl2溶液或Na2BeO2溶液中加入NaHCO3溶液，都可生成Be(OH)2沉淀，其原理相同10某种纸质电池采用薄层纸片做完载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的负极反应为：MnO2eH2O=MnO(OH)OHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片11下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）A在高温条件下C能置换出SiO2中Si说明在高温下C的还原性强于SiB氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸CSO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性+O2+H2O加NaOH或HCl1能直接实现下列物质间转化的元素是（ ）加NaOH或HCl单质 氧化物 酸或碱 盐 C S P Si Na Ca Cu AlA BCD1工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：4FeOCr2O3 +8 Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22 Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法不正确的是（ ）A反应和均为氧化还原反应BNa2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移电子的物质的量大于7mol14一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B10s后，该反应停止进行，达到平衡状态C反应开始到10s时，平均反应速率为：（X）=（Y）=0.0395 mol/(Ls)D反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)15如下图所示实验装置进行实验（必要时可以进行加热），下列实验现象描述不正确的是（ ）实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象AH2O2MnO2FeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色B浓氨水CaOAgNO3开始有白色沉淀生成，随后白色沉淀减少以至完全消失CH2SO4Na2SO3BaCl2产生白色沉淀D浓HNO3CuNaHCO3有无色气体生成密 封 线 内 答 题 无 效16根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB烧瓶内颜色深浅不同说明：2NO2(g)N2O4(g)；H0C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶度积（Ksp）：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi第卷（非选择题，共52分）17（8分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO，Al2O3，SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：高温 水浸取固体残液含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液调节溶液的pH为7-8含Na2CrO4的溶液W沉淀（含H2SiO3,Al(OH)3）I酸化O2含Na2Cr2O7的溶液产品纯碱铬铁矿请回答下列问题：（1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 (填标号)。 A稀硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氢氧化钾溶液（2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是： （用离子方程式表示）。（3）步骤中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2 CrO42(黄色)2 HCr2O72(橙红色)H2O该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式：K= 。若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液 （填标号）A. 变黄色 B. 颜色不变 C. 橙红色溶液已知：25时，Ag2CrO4的Ksp = 1.1210-12，Ag2Cr2O7的Ksp = 210-725时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。18（8分）有A、B、C、D、E、F六种溶液它们电离的阳离子有Fe3、Al3、Na、Ag、Ba2、NH4，阴离子有NO3、OH、SO42、Cl、CO32。在各溶液中阳离子不出现重复。现有下列信息：常温下，测定0.1mol/L A、E、F溶液的pH，其pH均大于7，且E溶液pH13；向B溶液中滴加F溶液，有沉淀生成，继续滴加F溶液至过量，沉淀消失；向C溶液中滴加A溶液，有红褐色沉淀生成，同时有气泡产生；过滤后在滤液中加入足量E溶液并加热，无气体产生。根据以上信息回答下列问题：（1）能够确定的溶液是（写出标号及相应溶质的化学式） 。（2）不能确定的溶液标号 ；溶质可能的化学式是 。19（14分）已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1。其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物。请回答：（1）D分子的空间构型为 。（2）将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为 。（3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有 ；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）若E、F可按1:1组成离子化合物X，其水溶液呈中性。请写出电解X溶液的化学方程式： ；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是 。若Y溶液中所有离子间有以下关系：c(H+)+3c(F)=c(OH-)+c(E)，则：Y溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）,原因是（用离子方程式表示） 。20（11分）I 无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190，但在180时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝：回答以下问题：（1）装置D中发生的化学反应方程式： 。（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：收集产物 。（3）能否去掉E装置 原因是 。（4）实验时应先点燃 处的酒精灯，其作用是 。某种胃药中止酸剂为CaCO3。为测定其中CaCO3的含量，某化学小组设计了以下方案（药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）：用滴定法测定，有以下几步操作：A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液B.取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水C.以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应请回答有关问题：（1）测定过程的正确操作顺序为 （填字母）。（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数是 。21（11分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）：C丙B+丙GE+丙+H2O+丙D+丙FA+丙乙甲H（1）写出下列物质的化学式：丙： H：（2）写出B和F反应的化学方程式：（3）已知25,101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式 。（4）写出B+H2O丙+C的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 密 封 线 内 答 题 无 效。（5）在2L的密闭容器内，500时，反应2F(g)+丙(g)2G(g)，n(F)随时间变化如下表：时间（s）012345n(F)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示G的变化曲线是用丙表示从02s内该反应的平均速率 。参考答案题号12345678答案BCCBCDAB题号910111213141516答案ADADACCD17.（1）A (1分) （2） Al(OH)33H=Al33H2O (2分) （3）不是 （1分）； K=c(Cr2O72)/c2(CrO42)c2(H) (2分) A (1分) Ag2CrO4 (1分)18.（1）A：Na2CO3 B：AgNO3 E：Ba(OH)2 F：NH3H2O （每种物质各1分） （2）CD （各1分） ； C溶质可能是Fe2(SO4)3或FeCl3 (1分) D溶质可能是AlCl3或Al2(SO4)3 (1分)19.（1）正四面体 （1分） （2）H2SCu(OH)2=CuS2H2O (2分) （3）离子键，共价键（2分）； c(NH4)c(Cl) c(OH) c(H) （2分） （4）2NaCl2H2OH2Cl22NaOH （2分）； 部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗（多答部分Cl2可溶于水不扣分）（2分） （5）小于 （1分）； Al33H2OAl(OH)33H （2分）20.I （1）2Al3Cl22AlCl3 （2分） （2）防止堵塞 （1分） （3）不能（1分）； 防止E中水汽与AlCl3作用 （1分） （4）A （1分）；用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯 （1分） （1）ABDC或BADC （2分） （2）60% （2分）21.（1）O2 ； Na2S (每种物质1分) （2）Na2O2SO2=Na2SO4 (2分)（3）S(s)O2(g)=SO2(g) ； H=-akJ/mol （2分） （4）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） （5）b （1分） 0.0015molL-1s-1（2分）济宁一中2011届高三年级模拟考试理科综合试题2011.4本试卷分第I卷和第II卷两部分，共10页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（必做，共88分）注意事项： 1第卷共22小题，每小题4分，共88分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标中与。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O16 S 32 Fe 56一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B在上海世博会中国航空馆中展出的“神七宇航员所穿的航天服”，是由我国自行研制的新型“连续绗维增韧”航空材料做成，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C同一物质溶于不同的物质时，可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体D人造纤维、合成纤维、棉、麻、丝、毛、PET和酚醛树脂都是有机高分子化合物10下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e = 4OHD具支试管中溶液pH逐渐减小11下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质在一定条件下能发生水解反应B2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体12下列叙述不正确的是（ ）A25时，pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH溶液时恰好呈中性，则此NaOH溶液的pH大于10B一定温度下，1L lmolL1的氨水与2L 0.5molL1的氨水中，n(NH4+)后者多CT时，Ba（OH）2溶液中c（H+）c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH=7D在01mol/L的硫酸氢铵溶液中：c（H+） c（SO42）c（NH4） c（OH-）13.下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是（ ） A干燥SO2 B实验室制取并收集O2 C装置气密性的检查 D吸收氨气14某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（ ）通电A设计该循环系统的目的是制取I2B电解池A中离子反应方程式：H2+I2=2H+2I-光照C光催化反应池中离子反应方程式为：2Fe2+I2=2Fe3+2I-D该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质15NO2和N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g) H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（ ）A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c C反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积第卷（必做120分+选做32分，共152分）注意事项：1第卷共16道题，其中2330题为必做部分，3138题为选做部分。2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择2道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。28（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成 ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。 还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： 。（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。 A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液pH的试剂为： （填序号）； ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH 此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。 A34 B68 C1011 D1214 电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式 。（5）电解法中加入氯化钠的作用是： 。29（12分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）某温度下，SO3（g）SO2（g）12O2（g）；H= +98 kJmol1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K = 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。A保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3 E升高温度 F移动活塞压缩气体下列关于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应的图像中，错误的是 （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式 。（4）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙。25时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL1CaCl2溶液中加入1L0.2molL1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL1。（5）用18 molL-1的硫酸配制100 mL 1.0 molL-1硫酸，若实验仪器有 A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_ 。30(18分)某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。 （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？ 原因是 。 （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不能用四氯化碳，原因是 。32. （8分）A元素的原子比B元素的原子核外多4个电子，A失去两个电子和B得到两个电子后的电子层结构的电子数均符合2n2规则。试说明：（1）写出和B元素同主族的、第四周期的元素原子基态电子排布式 ；（2）和同周期相邻的元素相比，A、B元素的第一电离能均出现反常现象，其中，A表现_，B表现_(用偏高或偏低回答)；（3）依据化合物中价键分类，A、B形成的化合物的晶体类型是 ；在晶体中，离子半径较大的离子是 。33.(8分)已知氢化阿托醛D结构简式为 是一种重要的化工原料。有关它的反应如下图所示。（1）由B生成G、由C生成G的反应条件分别是 、 。（2）由A生成B、由C生成G的反应类型分别是 、 。（3）A为一取代芳烃，由B生成C的化学方程式为 。（4）在E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基且属于酯类的同分异构体中写出其中的两种 、 （填结构简式）。参考答案1D 2C 3A 4B 5B 6D 7C 8C 9. A 10. C 11. B 12. C 13. C 14. C 15. D 16C 17AC 18ABC 19CD 20AD 21B 22A28.（12分） （1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）（2）BD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分）（3）CD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分） B（2分）（4）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH（2分）（5）增强溶液导电性或盐析（2分）29.（12分）（1）0.3 （2分） （2）A、C、F （2分，选对2个，得1分，全对得2分，每选错1个，扣1分，不出现负分） C (2分)（3）SO2十2H2O2e- SO42-十4 H+ （2分）； （4）1.4210-3（2分）（5）E、G、C、H、F（2分）30. （18分）（1） 检查装置的气密性； 碱石灰（或氧化钙）； 除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。（5分，第一空1分，后两空每空2分）（2） 添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管。（1分）（3） 鼓入空气（1分） 赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳；（1分）K1、K2（1分）； K3（1分） 。(4) B装置中的反应已完全。（2分）（5） 将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中。（2分）（6） Mg3(OH)2(CO3)2，（2分） Mg3(OH)2(CO3)23MgO + 2CO2+H2O （2分）31（1）Na+ 铂（或石墨） （2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。 （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。32（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p4 （2） 偏高、偏低(每空1分) （3）离子晶体 ，S2- 33.(8分)(1)NaOH，乙醇溶液，加热； 浓H2SO4，加热（各1分）（2）取代反应，消去反应（各1分）（3） （2分） （4）（各1分）山东省临沂市2011届高三教学质量检测考试化学试题请注意：1本试卷分第1卷（选择题，1-4页）和第卷（非选择题，5-9