西安市高中化学第2章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第2课时学案无答案新人教版.docx

第三节 化学平衡学习目标】: 理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。【重、难点】: 压强、温度对化学平衡的影响【复 习】 ：1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。2.已知氯水中存在如下平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。【知识梳理】:2. 压强对化学平衡的影响： 如可逆反应aA (g) + bB(g) cC (g) （1）推断 ：若a+b c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数 于V逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数 于V逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。（2）v t图：如右图。注意：与浓度的影响v t图有 何差别？【练习一】 ：作出a+b c 和a+b = c 时的vt图（3）规律：.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着体积的方向移动。.反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都 使化学平衡移动。.如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强 使化学平衡移动。.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动，取决于平衡体系中V正和V逆是否变化或变化的相对大小。【练习二】 ：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)【练习三】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是 （ ） A. m + n p B. A 的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加【练习四】 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2(g) +N2(g) 2NH3(g) 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 （ ） A. 恒温恒容充入氨气 B. 恒温恒压充入氮气C. 恒温恒容充入氦气 D. 恒温恒压充入氦气3.温度对化学平衡的影响：（1）总结规律：以2NO 2(g) N2O4 (g) H0为例，观察实验27 并填表：温度改变V正和V逆的变化V正 V逆的变化大小平衡是否移动 平衡移动方向升高温度 降低温度 （2）v t图：如下图。4.催化剂对化学平衡有何影响？通过对变化的分析可知：催化剂可 的增加正逆反应速率，平衡 移动。 但催化剂能 反应到达平衡所需的时间。思考后作出v t图：P 5. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。理解：只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向；. 仅使用勒夏特列原理于已达平衡的 反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的过程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理；. “减弱影响”不等于“消除影响”；. 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的快慢问题。6. 总结： 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系， 以 反应：mA（g）+n B（g） p C（g）+qD（g） H 为例 反应特征改 变 条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方 向达到新平衡V正V逆 V正与V逆的关系A转化率B转化率H0升 高 温 度降 低 温 度m+np+q加入惰性气体体积不变=体积变大 增 大 压 强减 小 压 强巩 固 练 习1对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂2.能引起化学平衡移动的是 （ ） A. 化学反应速率发生了变化。 B. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 C. 有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 D. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。3. 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 （ ） A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 C. 平衡向正反应移动，正反应速率一定比逆反应速率大 D. 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况4在密闭容器中，注满NO2气体，存在下列平衡：2NO 2(g) N2O4 (g) H0常温下把此容器置于100沸水中，下列性质不会改变的是 （ ） 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度 A B C D 5. 在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s） CaO（s）+ CO2 (g) ，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，则C1和C2的关系是 （ ） A. C1 C2 D. 2C1 = C26. 在密闭容器中，反应2HI（g）= H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有 （ ） A缩小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入HI气体 7可逆反应M+N（s）R达到平衡后，无论加压或降温。M的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. M为固体，R为气体，正反应为放热反应 B. M为气体，R为固体，正反应为放热反应 C. M为气体，R为固体，正反应为吸热反应 D. M、R均为气体，正反应为吸热反应8. 在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）H0处于平衡状态（已知m+np+q），下列说法正确的是 （ ） 升温时c（B）/c（C）的值减小 降温时体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入B后，A的转化率变大 A B C D9在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）B、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。10.已知反应： 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色) 填空：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 。 ：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。11.等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间