江苏省扬州市邗江区2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高二化学上学期期中试题 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 第I卷（选择题共78分）一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列变化属于化学变化的是A酒精燃烧 B氮气液化 C干冰升华 D汽油挥发2化学变化中会发生改变的是A原子种类B原子数目C分子种类D元素种类3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl属于A化合反应 B置换反应 C分解反应D复分解反应4溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是A分散质的种类B分散质微粒直径的大小C能否发生丁达尔效应D是否均一、稳定、透明5下列仪器中名称为“漏斗”的是6当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液7欲配制100 mL 0.0100 mo1L-1的氯化钠溶液，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯阅读下列材料，回答812题。戴维发现Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自来水消毒已成为目前给水系统中最为经济有效的消毒技术，但其消毒后生成的副产物对人体存在健康隐患。ClO2是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效、安全、无毒的绿色消毒剂。8戴维发现Cl2的反应中，还原剂是AMnO2BHClCMnCl2DCl29从氧化还原反应的角度分析，下列物质中不可以替代MnO2的是A O2BNaClO3CNaClODNaCl10Cl2被NaOH溶液吸收时会生成NaClO。NaClO属于A酸 B碱C盐D氧化物11下列物质中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是A石灰乳B食盐水C浓硫酸D稀盐酸12实验室收集ClO2可以采用的方法是A BC D13下列关于金属物理性质的描述中，正确的是A金属钠的硬度很大B铝易溶于水C铁是一种紫红色金属D铁可以被磁铁吸引14下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是A氧化铝可用于工业制铝B氧化铝可用于制造耐火材料C明矾是一种常见的净水剂D铝槽车可用于稀硝酸的贮运15下列关于钠的叙述中，不正确的是A密度比水小B具有氧化性C能与水发生化学反应D可保存在煤油中16下列说法中正确的是AFe在O2中燃烧生成Fe3O4 B常温下，Fe与浓硫酸不反应CCu能与NaOH溶液反应放出H2D常温下，Cu能与稀盐酸反应放出H217常温下，下列物质中易与H2O反应生成氢氧化物的是AFe2O3BAl2O3CNa2ODCuO18下列固体受热后无固体残留的是 ANH4HCO3 BNaHCO3 CAl(OH)3 DCaCO319关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A溶解度：NaHCO3Na2CO3B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3D与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO320下列实验方法能达到实验目的的是A用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B用焰色反应鉴别KNO3和KClC用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4D用NaOH溶液除去Cl2的少量HCl21在含有大量的OH、Na、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是AH BCO CAgDFe322下列反应的离子方程式书写正确的是A. H2SO4溶液与氨水反应：HOH=H2OB. CuO与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC. AlCl3溶液与NaOH溶液反应：AlCl33OH=Al(OH)33ClD. CO2与NaOH溶液反应：CO2OH= COH2O23粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应24下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A是一种无色无味的液体B能与水互溶C密度大于水D能发生水解反应25下列有关乙醇的化学方程式正确的是 A与金属钠反应： 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O C与氧气的催化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2O D与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH326下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度第卷（非选择题共22分）二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27（6分）乙二酸（HOOC-COOH）广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。（1）HOOC-COOH属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。（2）HOOC-COOH中的官能团名称为 。（3）向乙二酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成 色。（4）HOOC-COOH与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。28（6分)以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 （填化学式）。29（10分）用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)xFe(SO4)y6H2O。硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（1）实验装置：反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为 。（2）药品用量：将2 g Fe粉、10 mL 3 molL-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是 。（3）制备FeSO4溶液：保持温度7080 ，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤。（4）制备(NH4)xFe(SO4)y6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080 条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为 。（5）测定化学式：将一定量(NH4)xFe(SO4)y6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生NH3 1.12 L（标准状况），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。（写出计算过程） 20192020学年度第一学期期中测试卷高二化学（必修）参考答案及评分标准 201911一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1A 2C 3D 4B 5D 6A 7B 8B 9D 10C11A 12C 13D 14D 15B 16A 17C 18A 19B 20A 21B 22B 23C 24D 25A 26A二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27（1）有机化合物（1分）（2）羧基（1分）（3）红（2分）（4）HOOC-COOH+2NaOHNaOOC-COONa+2H2O（2分）28（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2分）（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）29（1）4CuSO4+ PH3 +