《北京卷考试说明》二-5(化学反应与能量)【氧化还原反应与电化学】.pdf

2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 1 页 共 14 页 北京卷考试说明 二 5 化学反应与能量 考试说明 5 化学反应与能量 1 1 1 1 根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应 根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应 2 2 2 2 在分析元素化合价变化的基础上 理解氧化还原反应的本质 在分析元素化合价变化的基础上 理解氧化还原反应的本质 3 3 3 3 根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应 根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应 4 通过化学键的断裂和形成 能说明化学反应中能量变化的原因 5 通过化学能与热能 化学能与电能的相互转化 认识常见的能量转化形式及其重要应用 6 6 6 6 能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算 能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算 7 7 7 7 理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 8 了解原电池和电解池在实际中的应用 9 9 9 9 能解释金属发生电化学腐蚀的原因 能解释金属发生电化学腐蚀的原因 10 了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施 第一部分氧化还原反应与电化学 参考阅读 必修 1 P35 P39 必修 2 P39 P46 选修 4 P70 P90 2011 北京理综 8 结合右图判断 下列叙述正确的是 A 和 中正极均被保护 B 和 中负极反应均是 2 Fe2eFe C 和 中正极反应均是 22 O2H O4e4OH D 和 中加入少量 3 6 KFe CN 溶液 均有蓝色沉淀 2011 北京理综 26 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 1 溶液 A 的溶质是 2 电解饱和食盐水的离子方程式是 3 电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2 3 用化学平衡移动原理解 释盐酸的作用 4 电解所用的盐水精制 去除有影响的 2 Ca 2 Mg 4 NH 222 44 SO SO Ca cc 精制流程如下 淡盐水和溶液 A 来自电解池 盐泥 a 除泥沙外 还含有的物质是 过程 中将 4 NH 转化为 2 N 的离子方程式是 4 BaSO的溶解度比 3 BaCO的小 过程 中除去的离子有 经过程 处理 要求盐水 c 中剩余 23 Na SO 的含量小于 5 mg L 若盐水b中 NaClO 的含量是 7 45 mg L 则 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 2 页 共 14 页 处理 10 3 m盐水 b 至多添加 10 23 Na SO溶液kg 溶液体积变化忽略不计 2010 北京理综 6 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A 钢管与电源正极连接 钢管可被保护 B 铁遇冷浓硝酸表面钝化 可保护内部不被腐蚀 C 钢管与铜管露天堆放在一起时 钢管不易被腐蚀 D 钢铁发生析氢腐蚀时 负极反应是 3 Fe 3e Fe 2012 朝阳一模 10 关于右图装置说法正确的是 A 装置中电子移动的途径是 负极 Fe M 溶液 石墨 正极 B 若 M 为 NaCl 溶液 通电一段时间后 溶液中可能有 NaClO C 若 M 为 FeCl2溶液 可以实现石墨上镀铁 D 若 M 是海水 该装置是通过 牺牲阳极的阴极保护法 使铁不被腐蚀 2012 朝阳一模 26 3 甲烷燃料电池可以提升能量利用率 下图是利用甲烷燃料电池电解 50 mL 2 mol L 的氯化铜溶液的装置示意图 请回答 甲烷燃料电池的负极反应式是 当线路中有 0 1 mol 电子通过时 填 a 或 b 极增重 g 2012 东城一模 25 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用 某小组为探究其中一些盐的性质 查阅 资料并进行实验 查阅资料如下 BrO3 6I 6H 3I2 Br 3H 2O 2BrO3 I2 2IO3 Br2 IO3 5I 6H 3I2 3H2O 2IO3 10Br 12H I2 5Br2 6H2O 实验如下 步骤现象 向盛有 30 mL 0 2 mol L 1KI 溶液的锥形瓶中依次滴入几 滴淀粉溶液和足量稀硫酸 再用滴定管逐滴加入 KBrO3溶液 随着 KBrO3溶液滴入 溶液由无色变为蓝色 并逐渐加深 最终保持不变 继续向上述溶液中滴入 KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去 请回答 1 步骤 开始时发生的反应如资料 所示 溶液中 I 完全被氧化时转移 mol e 该反应中硫酸表 现出的化学性质是 2 上述资料中的反应 填序号 可表示步骤 中的反应 通过该反应 填 能 或 不能 说明碘的非金属性强于溴 原因是 3 根据资料中的反应 并结合所学知识 判断 IO3 BrO3 I2 Br2的氧化性由强到弱的顺序是 KBrO3溶液与 KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 4 若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 用x表示所滴入 KBrO3的物质的量 在下图中画出上述整个 实验过程中y随x的变化曲线 要求 在图中标出终点坐标 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 3 页 共 14 页 Na Ar 550 饱和食盐水燃料电池 O2 TiCl4Ti TiO2 CO Cl2焦炭 H2 甲醇 烧碱 2012 东城一模 26 某小组根据工业生产原理设计如下转化关 系 以获取烧碱和金属钛 Ti 1 燃料电池中通入氧气的电极是 填 正 或 负 极 电极反应式是 用该电池电解饱和食盐水 若消耗 32 g 甲醇 理论上 中可生成 NaOH mol 2 如图所示 理论上加入 中的 TiO2和焦炭的物质的量之比是 由 TiCl4得到金属 Ti 的化学 方程式是 2012 海淀一模 11 下列说法不正确 的是 ABCD 通电一段时间后 搅拌均 匀 溶液的 pH 增大 甲电极上的电极反应为 2Cl 2e Cl2 Pt电极上的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 总反应的离子方程式为 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 2012 海淀一模 26 5 6 工业上 以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示 钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁 FeTiO3 其中一部分铁元素在风化过程中会转化为 3 价 已知 TiOSO4遇水会水解 5 可以利用生产过程中的废液与软锰矿 主要成分为 MnO2 反应生产硫酸锰 MnSO4 易溶于水 该 反应的离子方程式为 稀硫酸 C C NaCl 溶液 Fe Pt NaCl溶液 e C 甲 直流电源 e C 乙 CuCl2溶液FeCl3溶液 盐桥 Cu C 钛 铁 矿 硫酸 353K Fe3 Fe2 TiO2 H SO42 残渣 铁粉 滤渣 Fe2 TiO2 H SO42 冷却结晶 FeSO4 7H2O Fe2 TiO2 H SO42 热水 H2TiO3固体 煅烧 废液 主 要含 Fe2 H SO42 TiO2 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 4 页 共 14 页 6 研究发现 可以用石墨作阳极 钛网作阴极 熔融 CaF2 CaO 作电解质 利用下图所示装置获得金属钙 并以钙为还原剂 还原二氧化钛制备金属钛 写出阳极所发生反应的电极反应式 在制备金属钛前后 CaO 的总量不变 其原因是 请结合化学用语解 释 2012 西城一模 26 6 熔融 Na2CO3可作甲烷 空气燃料电池的电解质 该电池负极的反应式是 2012 朝阳二模 11 空间实验室 天宫一号 的供电系统中有再生氢氧燃料电池 RFC RFC 是一种将水电 解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池 下图为 RFC 工作原理示意图 有关说法正确的是 A 当有 0 1mol 电子转移时 a 极产生 1 12L O2 标准状况下 B b 极上发生的电极反应是 4H2O 4e 2H2 4OH C d 极上发生的电极反应是 O2 4H 4e 2H2O D c 极上进行还原反应 B 中的 H 可以通过隔膜进入 A 2012 朝阳二模 25 ClO2气体是一种常用的消毒剂 我国从 2000 年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消 毒 1 消毒水时 ClO2还可将水中的 Fe2 Mn2 等转化成 Fe OH 3和 MnO2等难溶物除去 在这个过程中 Fe2 Mn2 的化合价升高 说明 ClO2具有 性 2 工业上可以通过下列方法制取 ClO2 请完成该反应化学方程式 2KClO3 SO2 2ClO2 3 自来水厂用 ClO2处理后的水中 要求 ClO2的浓度在 0 1 0 8 mg L 之间 碘量法可以检测水中 ClO2的 浓度 步骤如下 取一定体积的水样 加入一定量的碘化钾 再用氢氧化钠溶液调至中性 并加入淀粉溶液 溶液变蓝 加入一定量的 Na2S2O3溶液 已知 2S2O32 I2 S4O62 2I 加硫酸调节水样 pH 至 1 3 操作时 不同 pH 环境中粒子种类如下图所示 请回答 操作 中反应的离子方程式是 确定操作 完全反应的现象是 在操作 过程中 溶液又呈蓝色 反应的离子方程式是 若水样的体积为 1 0L 在操作 时消耗了 1 0 10 3mol L 的 Na2S2O3溶液 10mL 则水样中 ClO2的浓度是 mg L 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 5 页 共 14 页 2012 朝阳二模 26 5 3 6 价铬都有很强的毒性 6 价铬的毒性更高 可诱发肺癌和鼻咽癌 所以 制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O72 必须除去 工业上可用电解法来处理含 Cr2O72 的废水 下图为电解装 置示意图 电极材料分别为铁和石墨 通电后 Cr2O72 在 b 极附近转变为 Cr3 一段时间后 Cr3 最终可在 a 极附近变成 Cr OH 3沉淀而被除去 a 电极的电极反应式是 b 电极附近 反应的离子方程式是 2012 东城二模 9 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示 下列说法不正确 的是 A 若 X 为碳棒 开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀 B 若 X 为锌棒 开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀 C 若 X 为锌棒 开关 K 置于 B 处时 铁电极上发生的反应为 2H 2e H2 D 若 X 为碳棒 开关 K 置于 A 处时 铁电极上发生的反应为 2H 2e H2 2012 东城二模 28 2 方法二 利用 FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的 SO2 该反应的离子方程式是 反应 a 为验证该反应 同学们将 SO2通入 0 05 mol L 1FeCl3溶液中 溶液很快由黄色变为红褐色 将溶液长时间放置后 最终变为浅绿色 关于红褐色液体 以下是同学们的分 析推测与实验 分析推测实验步骤 甲 生成了 Fe OH 3胶体 乙 经查阅资料 可能发生反应 Fe3 6SO2Fe SO2 3 6 反应 b 制备 Fe OH 3胶体并检验 分别向 Fe OH 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁 粉 振荡后前者不变色 后者变为浅绿色 利用胶体的 填性质 可以检验步骤 中是否得到了 Fe OH 3胶体 根据反应 b 说明步骤 中液体颜色变化的原因是 用离子方程式及必要的文字说明 经讨论后得出结论 FeCl3溶液和 SO2反应过程中 反应 a b 在体系中共存 请从化学反应速率和反应限 度的角度分析 SO2通入 FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 2012 海淀二模 9 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A 浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂 又可以作还原剂 B 工业上常以 SiO2为原料制取粗硅 这一过程中 硅元素被氧化 C 在任何条件下都不能发生反应 Cu H2SO4 CuSO4 H2 D 亚氯酸可发生分解反应 HClO2 ClO2 Cl2 H2O 未配平 1 mol HClO2分解时 转移电子的物 质的量为 1 mol 2012 海淀二模 27 某同学欲在实验室中对 Fe3 与 I 的反应进行探究 实现 Fe2 与 Fe3 的相互转化 K A B 食盐水 XFe 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 6 页 共 14 页 1 该同学最初的实验操作和现象如下 编号编号编号编号操作操作操作操作现象现象现象现象 I先向 2 mL 0 1 mol L FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液 再滴加新制氯水 II先向 2 mL 0 1 mol L FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液 再滴加 0 1 mol L KI 溶液 滴加 KSCN 溶液后 溶液变成红色 滴加 KI 溶液后 红色无明显变化 实验 I 的现象为 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 2 该同学分析了导致实验 II 现象的可能原因 并对实验方案进行了改进 改进后的实验操作和现象如下 编号编号编号编号操作操作操作操作现象现象现象现象 III向 2 mL 0 1 mol L KI 溶液中滴加 1 mL 0 1 mol L FeCl3溶液 再滴加 KSCN 溶液 滴加 FeCl3溶液后 溶液变成黄色 滴加 KSCN 溶液后 溶液变成红色 根据实验 III 甲同学认为 Fe3 有可能与 I 发生氧化还原反应 请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述 结论的理由 3 该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验 III 中现象得出的结论 请补全下表中的实验方案 编号编号编号编号操作操作操作操作预期预期预期预期现象现象现象现象及结论及结论及结论及结论 IV向 2 mL 0 1 mol L KI 溶液中滴加 1 mL 0 1 mol L FeCl3溶液 4 上述实验结果表明 Fe3 有可能与 I 发生氧化还原反应 进一步查阅资料知 参加反应的 Fe3 与 I 的物 质的量相同 该同学结合上述实验结论 分析了实验 III 中加入 KSCN 后溶液变红的原因 认为 Fe3 与 I 反应 的离子方程式应写为 2012 海淀二模 28 最新研究发现 用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单 电耗较低等优点 其原理是使乙醛分别在阴 阳极发生反应 转化为乙醇和乙酸 总反应为 2CH3CHO H2O CH3CH2OH CH3COOH 实验室中 以一定浓度的乙醛 Na2SO4溶液为电解质溶液 模拟乙醛废水的处理过程 其装置示意图如右图所示 1 若以甲烷燃料电池为直流电源 则燃料电池中 b 极应通入 填化学式 气体 2 电解过程中 两极除分别生成乙酸和乙醇外 均产生无色气体 电极反应如下 阳极 4OH 4e O2 2H2O 阴极 CH3CHO 2e 2H2O CH3CH2OH 2OH 3 电解过程中 阴极区 Na2SO4的物质的量 填 增大 减小 或 不变 4 电解过程中 某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量 其中 Na2SO4与 CH3COOH 的物质的量相 同 下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 填字母序号 a c Na 不一定是c SO42 的 2 倍b c Na 2c CH3COOH 2c CH3COO c c Na c H c SO42 c CH3COO c OH d c Na c CH3COOH c CH3COO c OH 5 已知 乙醛 乙醇的沸点分别为 20 8 78 4 从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法 是 6 在实际工艺处理中 阴极区乙醛的去除率可达 60 若在两极区分别注入 1 m3乙醛的含量为 3000 mg L 的废水 可得到乙醇kg 计算结果保留小数点后 1 位 电解 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 7 页 共 14 页 2012 西城二模 11 下列叙述正确的是 A K与N连接时 X为硫酸 一段时间后溶液的pH增大 B K与N连接时 X为氯化钠 石墨电极反应 2H 2e H2 C K与M连接时 X为硫酸 一段时间后溶液的pH增大 D K 与 M 连接时 X 为氯化钠 石墨电极反应 4OH 4e 2H2O O2 2012 西城二模 26 7 为测定步骤 中所得晶体中 FeSO4 7H2O 的质量分数 取晶体样品 a g 溶于稀硫 酸配成 100 00 mL 溶液 取出 20 00 mL 溶液 用 KMnO4溶液滴定 杂质与 KMnO4不反应 若消耗 0 1000 mol L 1KMnO4溶液 20 00 mL 所得晶体中 FeSO4 7H2O 的质量分数为 用 a 表示 补充练习 2011 2010 四城区一模 二模试题汇编 2011 朝阳一模 8 右图是探究铁发生腐蚀的装置图 发现开始时 U 型管左端红墨水水柱下降 一段时间后 U 型管左端红墨水水柱又上升 下列说法不正确 的是 A 开始时发生的是析氢腐蚀 B 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C 两种腐蚀负极的电极反应均为 Fe 2e Fe2 D 析氢腐蚀的总反应为 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 2011 东城一模 26 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后 将所得固体完全溶于稀盐酸 制得溶液 A 1 铁在氯气中燃烧的化学方程式是 2 推测 A 中可能含有的金属阳离子 Fe3 只有 Fe2 甲同学为探究溶液的组成 实验如 下 实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式 取少量溶液 A 于试管中 加入 KSCN 溶液 假设 不成立 假设 或 成立 反应的离子方程式是 3 乙同学继续探究溶液 A 的组成 查阅资料 16HCl 2KMnO4 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 实验过程 另取少量溶液 A 于试管中 逐滴加入酸性 KMnO4溶液 充分振荡 KMnO4紫色褪去 实验结论 填写字母序号 a 可能有 Fe2 b 可能无 Fe2 c 一定有 Fe2 根据你选择的实验结论 简述理由 2011 东城一模 28 2 工业可用电解法来处理含废水 实验室利用如图 23 模拟处理含的废水 阳极反应式是 Fe 2e Fe2 阴极反应式是 2 H 2e H2 Fe2 与酸性溶液中的反应的离子方程式是 得到的金属阳离子在阴极区 可沉淀完全 从水的电离平衡角度解释其原因是 用电解法处理该溶液中 0 01mol时 至少得到沉淀的质量是g 2011 西城一模 26 6 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3 还含有 SiO2 Al2O3等杂质 6 煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和 NaFeO2反应的化学方程式是 2011 海淀一模 9 查处酒后驾驶采用的 便携式乙醇测量仪 以燃料电池为工作原理 在酸性环境中 理论 上乙醇可以被完全氧化为 CO2 但实际乙醇被氧化为 X 其中一个电极的反应式为 CH3CH2OH 2e X 2H 下列说法中正确的是 FeFe 含 Cr2O72 废水 稀 H 2SO4 图 23 红 墨 水 pH 3 的 雨水浸 泡过的 铁钉 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 8 页 共 14 页 A 电池内部 H 由正极向负极移动B 另一极的电极反应式为 O2 4e 2H2O 4OH C 乙醇在正极发生反应 电子经过外电路流向负极D 电池总反应为 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 2011 海淀一模 27 1 3 4 某电镀铜厂有两种废水需要处理 一种废水中含有CN 离子 另一种废水中 含有Cr2O72 离子 该厂拟定如图19所示的废水处理流程 加入 NaClO 溶液 含 CN 废水 调整pH 10 11 含 CNO 废水 含 Cr2O72 废水 调整 pH 2 3 加入 Na2S2O3溶液 含 SO42 废水 继续处理 待检水样 图19 回答以下问题 1 上述处理废水的流程中主要使用的方法是 3 中反应后无气体放出 该反应的离子方程式为 4 中反应时 每0 4 mol Cr2O72 转移2 4 mol e 该反应的离子方程式为 2011 朝阳二模 26 H2O2是重要的化学试剂 在实验室和生产实际中应用广泛 应用其不稳定性 H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响 1 写出 H2O2在 MnO2催化下分解的化学方程式 2 H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 和 Fe3 否则会发生如下两个反应 加快其分解 且 Fe2 和 Fe3 各自 的量保持不变 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 填离子方程式 3 从 1 和 2 分析 在下列哪类元素中寻找 H2O2分解的催化剂更有研究价值 a 主族元素b 过渡元素c 零族元素 H2O2的水溶液显弱酸性 写出一个用盐酸制取 H2O2的化学方程式 H2O2在使用中通常不会带来污染 1 工业上利用 Cl2 H2O2 2HCl O2除氯 在此反应中被氧化的物质是 2 消除某废液中的氰化物 含 CN 完成下列反应 CN H2O2 H2O NH3 实验室常用酸性 KMnO4溶液测定 H2O2的浓度 取 10 00 mL H2O2溶液样品 密度近似为 1g mL 于锥形瓶中 加水到 50 00 mL 当滴入 0 10 mol L KMnO4溶 液 40 00 mL 后 到达滴定终点 则原样品中 H2O2的质量分数是 已知 2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O 2011 朝阳二模 27 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质 而氮的化合物用途广泛 1 下面是利用氮气的一种途径 过程 的化学方程式是 2 氨气的制备与运输过程中都有严格要求 合成氨时 温度过高 氨气的产率降低 试从化学平衡移动原理的角度加以解释 运输时 严禁与卤素 如 Cl2 混装运输 若二者接触时剧烈反应产生白烟 且 0 4 mol NH3 参加反应时 有 0 3 mol 电子转移 写出反应的化学方程式 工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由 N2制取 NH3 2N2 6H2O 电解 4NH3 3O2 液态空气 氮气含氮化合物 氮的固定 分离 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 9 页 共 14 页 通入 N2的一极是 填 阴极 或 阳极 阳极的电极反应式是 3 已知 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 1 316 kJ mol 氨是一种潜在的清洁能源 可用作 碱性燃料电池的燃料 能利用该反应设计成电池的原因是 燃料电池的负极反应式是 2011 东城二模 9 下列各组物质不能 按 所示关系实现转化的是 表示反应一步完成 A B C D 2011 东城二模 27 2 已知 Na2S2O3溶液与 Cl2反应时 1molNa2S2O3转移 8mol 电子 该反应的离子方程 式是 甲同学设计如下实验流程探究 Na2S2O3的化学性质 甲同学设计实验流程的目的是证明 Na2S2O3溶液具有碱性和性 生成白色沉淀 B 的离子方程式是 乙同学认为应将上述流程中 所加试剂顺序颠倒 你认为甲 乙两同学的设计更合理的是 填 甲 或 乙 理由是 2011 东城二模 28 3 用图装置可以完成 CH3OCH3到 CO2和 H2O 的转化 同时提高能量的利用率 其实现的能量转化形式主要是 a 的电极反 应式是 2011 海淀二模 10 已知下述三个实验均能发生化学反应 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A 实验 和 中的铁钉只做还原剂B 上述实验证明氧化性 Fe3 Fe2 Cu2 C 实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性D 实验 中反应的离子方程式为 Fe Fe3 2Fe2 2011 海淀二模 11 加碘食盐中含有碘酸钾 KIO3 现以电解法制备碘酸钾 实验 装 置 如 图 所 示 先 将 一 定 量 的 碘 溶 于 过 量 氢 氧 化 钾 溶 液 发 生 反 应 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 将该溶液加入阳极区 另将氢氧化钾溶液加入阴极区 开始电解 下列说法正确的是 A a 电极是阴极 B a 极区的 KI 最终转变为 KIO3 C 阳极电极反应 4OH 4e 2H2O O D 电解过程中 OH 从 a 极区通过离子交换膜 c 进入 b 极区 加入足量氯水 测得 pH 8 溶液 A 加入足量氯水 白色沉淀 B pH 试纸 Na2S2O3 溶液 加入 BaCl2溶液 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 10 页 共 14 页 2011 西城二模 27 2 某同学设计了如下图所示装置 部分夹持装置已略去 进行实验研究 2 用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀 圆底烧瓶中的试剂可选用 填序号 a NaOH 溶液b C2H5OHc NaCl 溶液d 稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 2010 朝阳一模 25 3 Al 单质可用来制造 Al 空气燃料电池 该电池通常以溶液 NaCl 或氢氧化钾溶液为 电解质溶液 通入空气的电极为正极 若以溶液 NaCl 为电解质溶液时 正极的反应式为 若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时 电池的总反应式为 2010 朝阳一模 26 工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸 所有橡胶制品均已被保护 1 工业上用氨气制取 NO 的化学方程式是 2 连接好该装置后 首先进行的操作是 3 通入 a 气体的目的是 4 盛有 Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置 该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 Na2CO3 NaNO2 2010 朝阳一模 27 3 欲实现 Cu H2SO4 CuSO4 H2 在你认为能实现 该 转化的装置中 的括号内 标 出电极材料 填 Cu 或 C O2 NH3NO吸收塔 O2O2 H2O Na2CO3溶液冷水 a 气体 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 11 页 共 14 页 2010 东城一模 9 有关右图所示原电池的叙述不正确 的是 A 电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片 B 正极的电极反应是 Ag e Ag C Cu 片上发生氧化反应 Ag 片上发生还原反应 D 用该电池电解饱和食盐水 3 2 g Cu 溶解时生成 1 12 L Cl2 2010 东城一模 26 2 4 2 实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO 其离子方程式是 为防止环境污染 可用碱液吸收 氮的氧化物 NO 与 NO2按物质的量之比 1 1 被 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐 该钠盐的化学式 是 4 同温同压下 3 5 L NH3恰好将 3 0 L NO 和 NO2的混合气完全转化为 N2 则原混合气中 NO 和 NO2的 体积比是 2010 东城一模 27 3 为测定漂白粉中 Ca ClO 2的质量分数 该小组将 2 0 g 漂白粉配制成 250 mL 溶液 取出 25 mL 并向其中依次加入过量稀 H2SO4 过量 KI 溶液 完全反应后 再滴入 0 1mol L 1 Na2S2O3溶液 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2 NaI 共消耗 20mL Na2S2O3 则漂白粉中 Ca ClO 2的质量分数为 2010 海淀一模 27 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法 保持污水的 pH 在 5 0 6 0 之间 通过 电解生成 Fe OH 3沉淀 Fe OH 3有吸附性 可吸附污物而沉积下来 具有净化水的作用 阴极产生的气泡把 污水中悬浮物带到水面形成浮渣层 刮去 或撇掉 浮渣层 即起到了浮选净化的作用 某科研小组用电浮选凝聚法处理污水 设计装置示意图如下 1 实验时若污水中离子浓度较小 导电能力较差 产生气泡速率缓慢 无法使悬浮物形成浮渣 此时 应 向污水中加入适量的 a H2SO4b BaSO4c Na2SO4d NaOHe CH3CH2OH 2 电解池阳极的电极反应分别是 4OH 4 e 2H2O O2 3 电极反应 和 的生成物反应得到 Fe OH 3沉淀的离子方程式是 4 该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质 以 CH4为燃料 空气为氧化剂 稀土金属材料为电极 已知负极的电极反应是 CH4 4CO32 8e 5CO2 2H2O 正极的电极反应是 为了使该燃料电池长时间稳定运行 电池的电解质组成应保持稳定 电池工作时必须有部分 A 物质参加循 环 见上图 A 物质的化学式是 5 实验过程中 若在阴极产生了 44 8 L 标准状况 气体 则熔融盐燃料电池消耗 CH4 标准状况 L 2010 西城一模 25 Na2O2与水反应也可生成 O2 某同学取 4 g Na2O2样品与过量水反应 待反应完全终止 时 得 100 mL 溶液 X 和 448 mL O2 已折算为标准状况 该同学推测样品中含有杂质或反应中生成 H2O2 盐桥 Ag 片 A Cu 片 AgNO3溶液Cu NO3 2溶液 C 污水 Fe CH4 空气 熔融 碳酸盐 A A H2O 电 极 电 极 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 12 页 共 14 页 并进行实验研究 取少量 X 于试管中 滴加 FeCl2溶液 立即生成红褐色沉淀 则反应的离子方程式 是 通过如上图所示整套实验装置测定 Na2O2样品的纯度 假设所含杂质不参加反应 取 25 mL X 滴入烧瓶内使其与过量 KMnO4酸性溶液反应 最终生成 56 mL O2 已折 算为标准状况 则此样品中 Na2O2的质量分数是 2010 西城一模 26 4 工业上 将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下 a 将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液 LiOH 溶液作阴极液 两者用离子选择透过膜隔开 用惰性电极电 解 b 电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3溶液 过滤 烘干得高纯 Li2CO3 a 中 阳极的电极反应式是 b中 生成Li2CO3反应的化学方程式是 2010 朝阳二模 10 右图是水煤气 成分为CO H2 空气燃料电池的工作原理示意图 a b均为惰性电极 下列叙述中正确的是 A A 处通入的是空气 B 处通入的是水煤气 B a 电极发生还原反应 b 电极发生氧化反应 C a 电极的反应式包括 CO 4OH 2e CO32 2H2O D 如用这种电池电镀铜 待镀金属增重 6 4 g 则至少消耗标准状况下的 水煤气 2 24 L 2010 朝阳二模 28 根据废水中所含有害物质的不同 工业上有多种废水的处理方法 1 废水 若采用 CO2处理 离子方程式是 废水 常用明矾处理 实践中发现废水中的c HCO3 越大 净水效果越好 这是因为 废水 中的汞元素存在如下转化 在空格上填相应的化学式 Hg2 CH3Hg H 我国规定 Hg2 的排放标准不能超过 0 05 mg L 若某工厂排放的废水 1L 中含 Hg2 3 10 7mol 是否达到了 排放标准 填 是 或 否 废水 常用 Cl2氧化 CN 成 CO2和 N2 若参加反应的 Cl2与 CN 的物质的量之比为 5 2 则该反应的离子 方程式是 A AB ab KOH溶液 e 氧化还原法 除 Cu 2 Hg 2 废水 废水 除悬浮物 pH 近于 7 沉淀法 中和法 混凝法 废水 废水 除 CN 2012 高考化学总复习 专题训练 二模后整理 二 5 化学反应与能量 氧化还原反应与电化学 第 13 页 共 14 页 2 化学需氧量 COD 可量度水体受有机物污染的程度 它是指在一定条件下 用强氧化剂处理水样时所 消耗的氧化剂的量 换算成氧的含量 以 mg L 计 某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量 COD 过程如下 取V1mL 水样于锥形瓶 加入 10 00 mL