离子反应表格教案.doc

离子反应1、 教材分析关于此课题课程标准的要求是知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。本课题是在碳酸钠的性质与应用一节之后，不仅可以帮助学生理解化学反应的本质，而且为后续正确熟练的书写离子方程式埋下伏笔。二、教学目标根据课程标准的要求，教材的编排意图以及初三学生的学习特点，我拟定如下教学目标：1、认识离子反应、离子方程式的含义，掌握书写离子方程式的步骤。2、通过实验探究离子反应的实质，培养学生对比、分析、归纳的逻辑思维能力。3、通过探究实验，培养学生的动手操作能力以及合作探究，严谨求实的态度。三、教学重点和难点在以上教学目标中，认识离子反应是本节课的教学重点，而由于刚升入高一的学生对元素化合物的认识不够，初次接触离子方程式的书写，因此我将离子方程式的书写作为本节课的教学难点。四、教学方法对于刚升入高中不久的学生而言，对化学反应方程式有了一定的认识，为本节从离子反应研究化学变化的实质奠定了一定的基础，而且高一学生具有强烈的探究新知的欲望，可以在教师的组织下进行实验探究。由于学生头脑中缺乏对元素化合物的认识，本节课我将采用实验探究法，让学生观察实验，分析讨论，对比归纳出离子反应的特点，并利用具体板书和多媒体突破本节离子方程式的书写步骤。具体教学过程如下：五、教学过程教学环节 教师活动学生活动设计意图 环节 一：导 入新课话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关。倾听科学史话，进入学习状态通过有趣的小故事，激发学生的学习兴趣过渡那么哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉泉水又是什么灵丹妙药？通过小故事不仅吸引了学生的注意力，而且巧妙的过渡到新知识的学习中环节二：首先我们来分析一下哑泉的成分，现在我们通过实验探究其中的奥妙，取两只试管分别加入Ca(OH)2溶液，CuSO4溶液【播放ppt】试管一：Ca(OH)2=Ca2+2OH-； 试管二：CuSO4=Cu2+SO42- 像这种在水溶液中能完全电离的电解质称之为强电解质（比如：强酸、强碱以及绝大多数盐）。同理，我们把弱酸、弱碱等在水溶液中不能完全电离的电解质称之为弱电解质。【提问】请同学们想一想我们学过的物质哪些是强电解质，那些是弱电解质？【板书】一、强电解质：强酸、强碱以及绝大多数盐在水溶液中能完全电离的电解质； 弱电解质：弱酸、弱碱等在水溶液中不能完全电离的电解质回答：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、NaOH等是强电解质，弱电解质有弱酸CH3COOH、弱碱NH3H2O鼓励学生积极参与课堂互动，提高学习兴趣过渡那么二者混合会发生什么反应呢?所得产物是什么?如何检验呢?积极思考引发学生的认知冲突环节三：哑水是一种含硫酸铜的水溶液，即胆水。安乐泉就是石灰水，喝了哑泉，解毒的简单方法就是喝大量石灰水，反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀和硫酸钙沉淀。在学生认知冲突激烈的情况下，一步一步分析其中的奥妙过渡以上两种电解质溶液可以反应生成沉淀，那么任何两种电解质溶液混合后，里面所有的离子都发生变化吗？引发认知冲突环节四接下来我请同学们观察下列现象并写出相应的化学方程式：实验一、Na2SO4溶液与KCl溶液；实验二.NaOH溶液与CuSO4溶液；实验三.NaOH溶液与盐酸溶液；实验四.Na2CO3溶液与盐酸溶液。【播放ppt】对比其实验现象和化学反应方程式的表格，反应前溶液中主要存在的离子、反应后溶液中主要存在的离子，反应后离子数目的变化，来帮助大家理解有离子参加的反应的本质。【板书】二、离子反应定义：有离子参加的化学反应【提问】知道了是什么就会想问为什么，此时，离子反应及其发生的条件是什么？那么探究实验中Na2CO3与 HCl的离子反应的过程究竟是怎么来的呢?【板书】二、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。）首先写出化学方程式：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O将能电离的物质拆开写成离2Na+ +CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O 删去两边相同的离子：CO32- +2H+=CO2+H2O 最后检查反应前后各元素的原子数目以及离子所带电荷是否相等。此时我会提醒学生注意两点： 拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）强调化学反应式表示的是一种特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。下面是一些题目请大家做一下 1.请写出下列反应的离子方程式：Na2CO3溶液和盐酸混合碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 CaCO3和硝酸反应 2.下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O3.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是( )A. K+ H+ CO32- Cl-B. Cu2+ Cl- OH- K+C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+D. H+ Cl- Na+ NO3-课后思考题：环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的应用。 积极思考，观察实验现象，并记录回答问题：通过以上表格可以总结出，当离子间能结合生成难溶物质、难电离物质及易挥发物质是，反应就能进行。通过练习积极巩固本节重难点内容通过实验形象的帮助学生理解离子反应本质总结现在我们来总结一下本节课的内容，从哑泉之谜出发，巧妙的知道了强弱电解质的区分，离子反应的概念，重点学习了离子方程式的书写规则。回顾总结，紧抓重点6、 板书计划离子反应一、强电解质：强酸、强碱以及绝大多数盐在水溶液中能完全电离的 电解