第七讲 原子结构和元素周期律.doc

2013届高二学生“小高考冲刺”寒假复习系列专题 我们的目标：冲A灭D！第7讲 物质结构部分知识点总结【知识梳理】考点1 原子结构与元素性质的关系(1)原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由 和 构成。一个质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。一个电子带 个单位 。 等量关系：核电荷数(Z)= 数 数 数。(2)如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数。 数量关系：质量数(A)= + 如 3216 S则16表示 ，3 2表示 。（3）具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。 (4) 将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。如1H，2H，3 H考点2 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右）同主族（上下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化合物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径考点3 周期与族的概念，元素周期表的结构 元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的性质(1)现行元素周期表的编排原则与特点：第一周期(共 种元素)第二周期(共 种元素) 第三周期(共 种元素)周期( 个横行， 个周期) 第四周期(共 种元素)第五周期(共 种元素) 第六周期(共 种元素)第七周期主族( 个，用 表示)副族( 个，用 表示)族( 个纵行， 个族) 第 族( 个， 列) 族( 个， 列)(2)除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 族元素开始，以 族元素结束。(3)原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素) 电子层数= (电子层数决定周期数) 最外层电子数= 核内质子数= = = 负价绝对值= (限A一A)【双基达标】1短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 A第2周期A族 B第2周期A族 C第3周期A族 D第3周期VI A族2据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 AN4是N2的同素异形体 B相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 CN4和N2是同种物质 DN4的相对分子质量是56 g3某粒子的结构示意图为，由此可以确定 A该粒子带三个单位负电荷 B该粒子核内中子数为13 C该粒子核外有两个电子层 D该粒子质量数为104科学家目前正求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是 A呈电中性 B带四个单位负电荷 C带四个单位正电荷 D质量数为25据最新报道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是 A硼元素的质量数是10 B10B的中子数和核外电子数不同 C10B20是一种新合成的化合物 D10 B20具有较强的化学活性613C-NMR用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子 A核外有13个电子，其中4个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子7下列各组物质的性质比较，正确的是 A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物的稳定性：H2SHFH2O C碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2C12Br2128下列递变规律中，错误的是 ANa、Mg、A1的金属性依次减弱 BN、O、F的最高正价依次升高 CCl、Br、I的非金属性依次减弱 DP、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强9核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 A最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 D核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子10关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 A目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现 B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献 D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化11卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 A单质均为双原子分子 B均为非金属元素 C原子的最外层电子数相同，均为7个 D原子核外电子层数依次增大12某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数13下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是 AOH一、F、O2、Ne BCH4、NH3、H2O、HFCNH4+、Na+、H3O+、PH4+ DF一、O2一、Mg2+、A13+14氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含的质子数为18 B1/18mol的H35Cl分子中所含的中子数约为6.021023 C7g 的35Cl2（g）的体积为2.24L D35Cl2（g）的摩尔质量为71g/mol15下列各组顺序排列不正确的是 A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3考点4 化学键的涵义 (1)化学键是指 相邻的原子或离子之间存在的 的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为 、 和 。考点5 离子键和共价键的形成 (1)离子键是指 之间通过 作用所形成的化学键。这里的静电作用包括 和 。 (2)原子间通过 所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素 的共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素 的共价键。考点6 离子化合物和共价化合物的概念 (1)阴阳离子间通过 所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；含氧酸盐；强碱；铵盐。 (2)原子间通过共价键所形成的化合物叫 。大多数非金属化合物都是共价化合物。 (3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫 。 和 是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH考点7 典型的离子化合物和共价化合物(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有 的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有 的熔沸点。 在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。考点8 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(1)表示方法是：电子式 电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。 写出下面离子的电子式：Na+，Mg2十，C1一，S2 用电子式表示Na2O的形成过程： 写出下列物质的电子式。 MgCl2 NaOH N2 CCl4 CO2 HC1 H2O NH3 Na2S Na2O2 H F 【双基达标】1下列化合物中既有离子键又有共价键的是 AMgCl2 BSiO2 CH2O DNaOH2下列说法中，错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键3下列有关化学用语不正确的是 ACO2分子的结构式：O=C=O B氧的一种核素：188OCS2一离子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式：4下列化学用语书写正确的是 A硫离子的结构示意图： B溴化钙的电子式： C乙烯的最简式：C2 H4 D氢氧化钡的电离方程式：BaOH=Ba+ + OH一5下列叙述中，正确的是 ANa和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同 B136C的电子数为13，质量数为6 C氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素 D全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A6和8 B19和16 C12和17 D10和87某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确8下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素：34 CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9下列物质属于离子化合物的是 ASO2 BH2O CNaCl DHCl 10在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ACO2和H2O BNaCl和HCl CCCl4和KCl DMgCl2和SO211某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 A其化合物中该元素最高正价为+3 B其原子半径比氟的原子半径大 C其氢化物的稳定性没有H2S强 D其最高价氧化物对应的水化物是弱酸12同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺是H3ZO4H2 YO4YZ B原子半径ZYX C原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 13下列对应Na