元素周期律和元素周期表(第一课时).doc

课题：元素周期律和元素周期表（第一课时）教师/学校：马会斌 山东省潍坊四中教学目标：1知识技能使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2过程方法通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。3情感态度价值观使学生初步树立“由量变到质变”、“内因是事物变化的根本原因”等辩证唯物主义观点。教学重点和难点：元素周期律板书设计：第二节 元素周期律和元素周期表一、元素周期律随着原子序数的递增1.元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化2.元素的原子半径呈现周期性变化。3.元素的化合价呈现周期性变化。元素周期律本质：核外电子排布呈现周期性变化课堂教学过程：环节1：创设情境引入新课教师活动：【投影图片】元素周期表【新课导入】元素周期表是我们学习化学必不可少的工具，元素周期表中的元素的一些性质具有规律性。从周期表中，我们可以看到每种元素都有一个序号，叫做原子序数，它的数值等于原子核内的质子数或核外电子数。今天，我们来对原子序数为1-18的元素进行研究，探究核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价的变化规律。【设计意图】引入新课，激发学生兴趣，明确学习目的。 【板书】第二节 元素周期律和元素周期表一、元素周期律环节2：学生分组讨论，通过讨论分析得出1-18号元素原子的性质变化规律。学生活动：【分组讨论】（1）填写教材11页表中缺少的内容；（2）对表中各项内容进行比较分析、寻找规律。教师活动：【投影展示】表格内容【设计意图】通过填表，一方面复习了原子结构有关知识，另一方面为元素周期律的探究提供数据支持。探究活动一【投影展示】以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。 【问题讨论】根据直方图，观察1-18号元素的最外层电子数，有什么变化规律？学生活动：【讨论回答】从1号到2号，最外层电子由1增加到2，从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。教师活动：【小结】像这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性。因此我们得出结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。【板书】1.随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化【设计意图】引导学生找出原子最外层电子排布的周期性变化规律。探究活动二【投影展示】以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图【问题讨论】观察折线图并回答：3-9，11-17号元素的原子半径有什么变化规律？学生活动：【讨论回答】从3号到9号，原子半径逐渐减小；从11号到17号，原子半径也逐渐减小。教师活动：【小结】电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。即：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。【板书】2.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。【讲解】这里没有比较稀有气体元素的原子半径，是因为它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的标准与其它元素的原子半径不同。【投影问题】影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？学生活动：分组讨论并在教师帮助下得出结论：电子层数相同，最外层电子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，吸引力越小，半径越大。【设计意图】引导学生找出原子半径的周期性变化规律。探究活动三【投影展示】以原子序数为横坐标、元素主要化合价为纵坐标的折线图。【问题讨论】根据折线图观察并回答：1-18号元素的主要化合价有什么变化规律？学生活动：【讨论回答】从3号到9号，最高化合价从+1到+5，负化合价从-4到-1变化；从11号到17号，最高化合价从+1到+7，负化合价从-4到-1变化。教师活动：【小结、板书】3.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。【问题讨论】同一元素最高化合价与负化合价之间有什么关系？学生活动：【小组讨论】最高正化合价+负化合价=8【设计意图】引导学生找出元素化合价的周期性变化规律。环节3：问题讨论,得出元素周期律的内容及本质【问题讨论】综合以上的事实可以得出什么结论? 【讨论回答】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。【问题讨论】元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？【讨论回答】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。教师活动：【投